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2026-01-24T11:35:44Z

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{{Infobox Chemikalie
| Kristallstruktur= Ja
| Strukturformel = [[Datei:72972-ICSD.png|250px|Kristallstruktur von Titanylsulfat]]
| Strukturhinweis = {{Farbe|Kreis=1|blue}} [[Titan (Element)|Ti]] {{0}} {{Farbe|Kreis=1|HEX=red}} [[Sauerstoff|O]] {{0}} {{Farbe|Kreis=1|HEX=yellow}} [[Schwefel|S]]
| Andere Namen = * Titanoxidsulfat
* Titanoxysulfat
* Titan(IV)-oxidsulfat
| Summenformel = TiO(SO4)
| CAS = * {{CASRN|13825-74-6}}
* {{CASRN|34354-86-4|KeinCASLink=1|Q0}}
* {{CASRN|16425-76-6|KeinCASLink=1|Q0}} (Monohydrat)
* {{CASRN|64514-49-4|KeinCASLink=1|Q0}} (Dihydrat)
| EG-Nummer = 237-523-0
| ECHA-ID = 100.034.098
| PubChem = 10866624
| Beschreibung = weißer geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Titanylsulfat|ZVG=2220|CAS=13825-74-6|Abruf=2017-01-10}}</ref>
| Molare Masse = 159,93 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = * 2,05 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
* 2,71 g·cm−3 (Monohydrat)<ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax" />
| Schmelzpunkt = 500 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * praktisch unlöslich in Wasser<ref name="GESTIS" />
* gut löslich in Wasser (Dihydrat)<ref name="brauer" />
| Brechungsindex = 1,8<ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|290|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|260|280|303+361+353|304+340+310|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
}}

'''Titanylsulfat''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Titan (Element)|Titans]] aus der Gruppe der [[Sulfate]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Titanylsulfat Monohydrat kann durch Reaktion von [[Titan(IV)-oxid]] mit konzentrierter [[Schwefelsäure]] gewonnen werden.<ref name="Hans Peter Latscha,Martin Mutz">{{Literatur | Autor = Hans Peter Latscha, Martin Mutz | Titel = Chemie Der Elemente: Chemie | Verlag = Springer | ISBN = 3642169147 | Jahr = 2011 | Online = {{Google Buch | BuchID = gmLFOU3QI1MC | Seite = 215 }} | Seiten = 215 }}</ref>
:<math>\mathrm{TiO_2 + 2 \ H_2SO_4 \longrightarrow Ti(SO_4)_2 + 2 \ H_2O}</math>
:<math>\mathrm{Ti(SO_4)_2 + 2 \ H_2O \longrightarrow TiOSO_4 \cdot H_2O + H_2SO_4}</math>
Das Monohydrat erhält man bei der Einwirkung von Schwefelsäuresalzen von Titan(IV)-Verbindungen wie [[Titan(IV)-sulfat]] Ti(SO4)2 mit Wasser.<ref name="Egon Wiberg, A. F. Holleman, Nils Wiberg">{{Literatur | Autor = Egon Wiberg, A. F. Holleman, Nils Wiberg | Titel = Inorganic Chemistry | Verlag = Academic Press | ISBN = 0123526515 | Jahr = 2001 | Online = {{Google Buch | BuchID = Mtth5g59dEIC | Seite = 1331 }} | Seiten = 1331 }}</ref>

Die wasserfreie Form erhält man bei der Reaktion von [[Titan(IV)-chlorid]] mit konzentrierter Schwefelsäure, wobei die so erhaltene noch stark [[HCl]]-haltige Lösung im Vakuum von HCl befreit und getrocknet werden muss, da beim Eindampfen noch HCl-haltiger Lösungen gelbliche gelatinöse bzw. harzartige Massen ausfallen.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1375.</ref>
:<math>\mathrm{TiCl_4 + H_2SO_4 + H_2O \longrightarrow TiOSO_4 + 4 \ HCl}</math>
Bei Reaktion von Titan(IV)-oxid oder seinen Hydraten bildet sich mit konzentrierter Schwefelsäure ebenfalls Titanylsulfat. Bei Verwendung von 70 % Schwefelsäure bildet sich das leicht in Wasser lösliche Dihydrat.<ref name="brauer" />

== Eigenschaften ==
Titanylsulfat ist ein feuchtigkeitsempfindlicher weißer geruchloser Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist.<ref name="GESTIS" /> Im Titanylsulfat liegen endlose Ti-O-Ti-O-Zickzack-Ketten vor, bei denen durch das Sulfat und (beim Hydrat) durch Wassermoleküle die Struktur vervollständigt wird.<ref name="Hans Peter Latscha,Martin Mutz" /> Titanylsulfat hat eine [[orthorhombisch]]e Kristallstruktur mit der {{Raumgruppe|P212121|lang}}. Das Monohydrat hat ebenfalls eine orthorhombische Kristallstruktur jedoch mit der Raumgruppe {{Raumgruppe|Pmn21|kurz}} und wandelt sich bei 350 °C in die wasserfreie Form um. Diese zersetzt sich bei 500 °C.<ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax">{{Literatur | Autor = [[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]] | Titel = [[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]] | Verlag = Springer | ISBN = 3540600353 | Jahr = 1997 | Online = {{Google Buch | BuchID = ssy59etLaksC | Seite = 770 }} | Seiten = 770 }}</ref>

== Verwendung ==
Titanylsulfat wird als Nachweisreagenz für [[Wasserstoffperoxid]] und Titan verwendet, da sich bei dessen Anwesenheit das intensiv orangegelb gefärbte Peroxotitanyl-Ion (TiO2)2+ bildet. Dieser Nachweis ist sehr empfindlich und es lassen sich schon Spuren von Wasserstoffperoxid nachweisen.<ref>Professor Blumes Bildungsserver [https://www.chemieunterricht.de/dc2/h2o2/h2o2-v-02.htm]</ref> Es entsteht auch als Zwischenprodukt beim [[Sulfatverfahren (Titandioxid)|Sulfatverfahren]] zur Herstellung von [[Titandioxid]].

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Sulfat]]
[[Kategorie:Titanverbindung]]

Titanylsulfat - Versionsgeschichte

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