https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=TitandihydridTitandihydrid - Versionsgeschichte2026-06-07T20:36:42ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Titandihydrid&diff=252714&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-23T22:11:46Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:CaF2 polyhedra.png|250px|Kristallstruktur von Titandihydrid]]<br />
| Kristallstruktur = Ja<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Titan (Element)|Ti]]<sup>2+</sup> {{0}} {{Farbe|#99CC00|Kreis=1}} [[Wasserstoff|H]]<sup>−</sup><br />
| Andere Namen = Titan(II)-hydrid<br />
| Summenformel = TiH<sub>2</sub><br />
| CAS = {{CASRN|7704-98-5}}<br />
| EG-Nummer = 231-726-8<br />
| ECHA-ID = 100.028.843<br />
| PubChem = 197094<br />
| ChemSpider = 170691<br />
| Beschreibung = kubische Kristalle mit metallischem Aussehen<ref>{{RömppOnline|ID=RD-20-01905|Name=Titanhydrid|Abruf=2014-04-01}}</ref><br />
| Molare Masse = 49,90 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 3,91 g·cm<sup>−3</sup><ref name="Merck" /><br />
| Schmelzpunkt = 600 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name=alfa>{{Alfa|89183|Abruf=2010-02-07}}.</ref><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = Zersetzung in Wasser<ref name=alfa/><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Merck">{{Merck|112384|Abruf=2011-04-24|Name=Titanhydrid}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|228}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|210}}<br />
| Quelle P = <ref name="Merck" /><br />
| ToxDaten = <br />
}}<br />
<br />
'''Titandihydrid''' ist eine [[chemische Verbindung]] von [[Titan (Element)|Titan]] und [[Wasserstoff]]. <br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Titandihydrid kann durch [[Hydrierung]] von Titan mit Wasserstoff gewonnen werden, wobei die Reaktion bei 300 °C beginnt und ab 400 °C rasch abläuft. Teilweise hydriertes Titan reagiert mit sorgfältigst gereinigtem Wasserstoff schon bei 20 °C. Je nach Umsetzungsgrad hat die Verbindung ein stöchiometrisches Verhältnis von bis zu TiH<sub>1,998</sub>. Durch Erhitzen auf Temperaturen über 400 °C im Hochvakuum wird bei hochhydrierten Produkten Wasserstoff wieder abgegeben. Bei 1000 °C erfolgt eine vollständige Abgabe des Wasserstoffs.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1333.</ref><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Titandihydrid ist ein in Reinform metallisch glänzendes Pulver. Sonst ist es hellgrau und kann eine durch Sauerstoff- oder Stickstoffspuren blau oder gelb getönte Oberfläche aufweisen. Die [[Kristallstruktur]] unterscheidet sich je nach Umsetzungsgrad. Bis zu TiH<sub>0,5</sub> löst sich der Wasserstoff einfach im Metallgitter. TiH<sub>2</sub> hat eine Kristallstruktur vom Defekt-[[Calciumfluorid]]-Typ.<ref name="brauer"/><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Titandihydrid wird als [[Treibmittel]] zur Herstellung von [[Metallschaum|Metallschäumen]] verwendet. Es wird mit [[Metallpulver]] vermischt und das Gemisch dann bis fast zum [[Schmelzpunkt]] des [[Metalle|Metalls]] erhitzt, das Titandihydrid setzt dabei Wasserstoffblasen frei, wodurch [[Metallschaum]] entsteht. Interessant daran ist, dass Titandihydrid durch seine große Dichte doppelt so viel Wasserstoff im gleichen Volumen speichert wie flüssiger Wasserstoff.<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references/><br />
<br />
[[Kategorie:Hydrid]]<br />
[[Kategorie:Titanverbindung]]</div>imported>ChemoBot