https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Titan%28II%29-chloridTitan(II)-chlorid - Versionsgeschichte2026-06-28T01:08:57ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Titan(II)-chlorid&diff=1314702&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T04:43:10Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Cadmiumiodid.png|200px|Kristallstruktur von Titan(II)-chlorid]]<br />
| Kristallstruktur = Ja<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Titan (Element)|Ti]]<sup>2+</sup> {{0}} {{Farbe|#FF00FF|Kreis=1}} [[Chlor|Cl]]<sup>−</sup><br />
| Andere Namen = Titandichlorid<br />
| Summenformel = TiCl<sub>2</sub><br />
| CAS = {{CASRN|10049-06-6}}<br />
| EG-Nummer = 233-164-9<br />
| ECHA-ID = 100.030.137<br />
| PubChem = 66228<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = schwarzer, selbstentzündlicher Feststoff<ref name="GESTIS" /><br />
| Molare Masse = 118,79 g·mol<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 3,13 g·cm<sup>−3</sup> <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Titan(II)-chlorid|ZVG=2400|CAS=10049-06-6|Abruf=2016-07-23}}</ref><br />
| Schmelzpunkt = 1035 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" /><br />
| Siedepunkt = 1500 °C<ref>[https://www.webelements.com/compounds/titanium/titanium_dichloride.html Datenblatt bei ''WebElements'' (englisch)]</ref><br />
| Löslichkeit = Zersetzung in Wasser<ref name="GESTIS" /><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|05}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|250|314}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|014}}<br />
| P = {{P-Sätze|222|231|280|305+351+338|310|422}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
}}<br />
<br />
'''Titan(II)-chlorid''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Titan (Element)|Titans]] aus der Gruppe der [[Chloride]].<br />
<!--<br />
== Geschichte ==<br />
<br />
== Vorkommen ==<br />
--><br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Gewöhnlich wird Titan(II)-chlorid durch thermale [[Disproportionierung]] von [[Titan(III)-chlorid]] bei 500&nbsp;°C gewonnen, wobei durch die bereits einsetzende Zersetzungsreaktion von Titan(II)-chlorid zu [[Titan(IV)-chlorid]] und Titan mit dieser Methode kein reines Produkt erhalten werden kann und dieses stets 2 – 3 % freies Titan enthält.<ref name="brauer" /><br />
:<math>\mathrm{2 \ TiCl_3 \longrightarrow TiCl_2 + TiCl_4}</math><br />
<br />
Titan(II)-chlorid kann auch durch Reaktion von Titan mit Titan(IV)-chlorid gewonnen werden.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1334.</ref><br />
:<math>\mathrm{TiCl_4 + Ti \longrightarrow 2 \ TiCl_2}</math><br />
<br />
In sehr reiner und fein verteilter Form kann Titan(II)-chlorid durch Reduktion von Titan(IV)-chlorid mit Wasserstoff in einer elektrodenlosen elektrischen Entladung gewonnen werden.<ref name="brauer" /><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Titan(II)-chlorid ist ein starkes [[Reduktionsmittel]] (reagiert heftig mit Wasser und Sauerstoff) und besitzt eine geschichtete [[Cadmiumdiiodid]]-[[Kristallstruktur]], wobei das Titan(II) [[Oktaeder|oktaedrisch]] zu sechs Chlorid[[ligand]]en positioniert ist.<ref>E. L. Gal'perin, R. A. Sandler: ''TiCl<sub>2</sub>.'' In: ''Kristallografiya.'' 1962, 7, S. 217–219.</ref><ref>N.C. Baenziger,R. E. Rundle: ''The structure of TiCl<sub>2</sub>.'' In: ''Acta Crystallographica.'' 1948, 1, S. 274-, {{DOI|10.1107/S0365110X48000740}}.</ref> Es bildet mit Derivate bzw. Komplexverbindungen in der TiCl<sub>2</sub>(R)<sub>2</sub> wobei R ein [[Chelatkomplexe|Chelat]] (z.&nbsp;B. [[1,2-Bis(diphenylphosphino)ethan|dppe]] oder [[TMEDA]]) oder ein Salz (z.&nbsp;B. [[Natriumchlorid]]) sein kann. Es hat eine [[trigonal]]e Kristallstruktur vom [[Cadmium(II)-iodid]]-Typ ([[Polytypie|Polytyp]] 2H) mit der {{Raumgruppe|P-3m1|lang}} und den Gitterparametern a = 356,1, c = 587,5 pm.<ref name="brauer"/><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Titan(II)-chlorid kann zur Herstellung von reinem Titan und als [[Botenstoff|Mediator]] bei organischen Synthesen verwendet werden.<br />
<br />
== Sicherheitshinweise ==<br />
Titan(II)-chlorid ist selbstentzündlich (hängt u.&nbsp;a. von der Korngröße ab) und bildet bei Kontakt mit Wasser oder feuchter Luft hochentzündliche Gase. Die Reaktion mit Wasser verläuft heftig.<br />
<!--<br />
== Nachweis ==<br />
Analysemethoden<br />
--><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
{{Navigationsleiste Titanhalogenide}}<br />
<br />
[[Kategorie:Titanverbindung]]<br />
[[Kategorie:Chlorid]]</div>imported>ChemoBot