https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Thermodynamischer_ProzessThermodynamischer Prozess - Versionsgeschichte2026-06-08T18:43:15ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Thermodynamischer_Prozess&diff=37919&oldid=previmported>Saehrimnir: BKL Fix kein passendes Linkziel am ehesten wäre Zustandsänderung aber das ist ja schon im nächsten Satz mit Klarlink verlinkt.2026-01-30T06:48:01Z<p>BKL Fix kein passendes Linkziel am ehesten wäre <a href="/index.php/Zustands%C3%A4nderung" title="Zustandsänderung">Zustandsänderung</a> aber das ist ja schon im nächsten Satz mit Klarlink verlinkt.</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>Ein '''thermodynamischer Prozess''' (eine ''[[Thermodynamik|thermodynamische]] Transformation'') ist eine Änderung des [[Zustand (Thermodynamik)|thermodynamischen Zustandes]] ([[Zustandsänderung]]). Im Falle eines [[Thermodynamisches Gleichgewicht|Gleichgewichtszustandes]] kann dies nur mit einer Änderung eines oder mehrerer äußerer Parameter ([[Zustandsgröße]]) geschehen.<br />
<br />
Bei '''quasistatischen thermodynamischen Prozessen''' (Gleichgewichtsprozess) werden diese Parameter so langsam verändert, dass sich das System zu jedem Zeitpunkt im Gleichgewicht (oder beliebig nahe davon) befindet, also eine Folge von Gleichgewichtszuständen durchläuft (→ [[infinitesimal]] kleine [[Zustandsänderung]]en).<ref name="Quelle1">Wolfgang Geller: ''Thermodynamik für Maschinenbauer: Grundlagen für die Praxis.'' Springer-Verlag, 2015, S. 30 und 31 ([https://books.google.de/books?id=96q3BgAAQBAJ&pg=PA30&lpg=PA30&dq=quasistatische+zustands%C3%A4nderung&source=bl&ots=5OwSakPq8A&sig=av7q9___jQVuhtRjhQWF0q5uaJ8&hl=de&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=quasistatische%20zustands%C3%A4nderung&f=false books.google.de]).</ref><ref>Fran Bosnjakovic, K. F. Knoche: ''Technische Thermodynamik, Teil 1.'' Springer-Verlag, 2013, S. 60 ([https://books.google.de/books?id=HeMhBgAAQBAJ&pg=PA60&lpg=PA60&dq=quasistatische+zustands%C3%A4nderung&source=bl&ots=GWM0OtxObh&sig=J1DhcI8NGREkS2LybiJeTCcEHvo&hl=de&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=quasistatische%20zustands%C3%A4nderung&f=false books.google.de]).</ref><br />
<br />
[[Quasistatisch]]e Prozesse werden als [[Reversibler Prozess|reversibel]] (zeitlich umkehrbar) bezeichnet, wenn sie durch eine Umkehrung der Änderung der äußeren Parameter selbst umgekehrt werden. Das System ''und'' die Umgebung können also wieder in den Ausgangszustand zurückversetzt werden;<ref name="Quelle1" /> die [[Entropie (Thermodynamik)|Entropie]] nimmt dabei ''nicht'' zu.<br />
<br />
Wenn jedoch [[Reibung]] eine Rolle spielt, kann der Prozess durch Umkehrung der Änderung der äußeren Parameter ''nicht'' mehr umgekehrt werden; quasistatische Prozesse mit Reibung sind also [[Irreversibler Prozess|irreversibel]].<br />
<br />
== Arten thermodynamischer Prozesse ==<br />
[[Isobare Zustandsänderung|Isobare Prozesse]] laufen bei konstantem Druck ab. Als Beispiel kann ein beweglicher Kolben in einem Zylinder dienen, bei dem der Druck innerhalb des Zylinders immer unter atmosphärischem Druck hält.<br />
<br />
Unter einem [[Isochore Zustandsänderung|isochoren Prozess]] versteht man einen Prozess, der bei konstanten Volumen abläuft. Das System verrichtet bei Energiezufuhr keine mechanische Arbeit. Erhitzt man ein geschlossenes System, zum Beispiel Luft in einer geschlossenen Büchse, wird nur die innere Energie des Gases verändert, das heißt, dass die Temperatur und der Druck ansteigen.<br />
<br />
Ein [[Isotherme Zustandsänderung|isothermer Prozess]] ist ein Prozess, der bei konstanter Temperatur abläuft. [[Adiabatische Zustandsänderung|Adiabatische Prozesse]] sind Prozesse ohne Wärmezu- oder -abfuhr. Reversible adiabatische Prozesse sind identisch mit [[Isentrope Zustandsänderung|isentropen]] Prozessen, das sind solche, die bei konstanter Entropie ablaufen.<br />
<br />
Von [[isenthalp]]en Prozessen spricht man, wenn sich die Enthalpie eines Systems nicht ändert.<br />
<br />
Manchmal werden diese Prozesse auch unter dem Begriff [[Isoprozess]]e zusammengefasst.<br />
<br />
== Literatur ==<br />
* {{Literatur<br />
|Autor=Arieh Ben-Naim<br />
|Titel=Entropy Demystified<br />
|Verlag=World Scientific<br />
|Datum=2007<br />
|ISBN=978-981-270-055-1}}<br />
* {{Literatur<br />
|Autor=J. S. Dugdale<br />
|Titel=Entropy and its Physical Meaning<br />
|Auflage=2<br />
|Verlag=Taylor and Francis (UK); CRC (US)<br />
|Datum=1996<br />
|ISBN=0-7484-0569-0}}<br />
* [[Enrico Fermi]], ''Termodinamica'' (Hrsg.): ''italiana Bollati Boringhieri'', 1972, ISBN 88-339-5182-0.<br />
* {{Literatur<br />
|Autor=Enrico Fermi<br />
|Titel=Thermodynamics<br />
|Verlag=Prentice Hall<br />
|Datum=1937<br />
|ISBN=0-486-60361-X}}<br />
* {{Literatur<br />
|Autor=Charles Kittel, Herbert Kroemer<br />
|Titel=Thermal Physics<br />
|Auflage=2<br />
|Verlag=W. H. Freeman Company<br />
|Datum=1980<br />
|ISBN=0-7167-1088-9}}<br />
* {{Literatur<br />
|Autor=Roger Penrose<br />
|Titel=The Road to Reality : A Complete Guide to the Laws of the Universe<br />
|Datum=2005<br />
|ISBN=0-679-45443-8}}<br />
* {{Literatur<br />
|Autor=F. Reif<br />
|Titel=Fundamentals of statistical and thermal physics<br />
|Verlag=McGraw-Hill<br />
|Datum=1965<br />
|ISBN=0-07-051800-9}}<br />
* {{Literatur<br />
|Autor=Goldstein, Martin; Inge, F<br />
|Titel=The Refrigerator and the Universe<br />
|Verlag=Harvard University Press<br />
|Datum=1993<br />
|ISBN=0-674-75325-9}}<br />
* {{Literatur<br />
|Autor=Hans Christian von Baeyer<br />
|Titel=Maxwell's Demon: Why Warmth Disperses and Time Passes<br />
|Verlag=Random House<br />
|Datum=1998<br />
|ISBN=0-679-43342-2}}<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
{{Commonscat|Thermodynamic processes}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Thermodynamischer Prozess| ]]</div>imported>Saehrimnir