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2026-02-16T16:02:13Z

Rhfg.

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Tetramethylgermane.svg|150px|Strukturformel von Tetramethylgermanium]]
| Andere Namen = * Germaniumtetramethyl
* Tetramethylgerman
| Summenformel = C4H12Ge
| CAS = {{CASRN|865-52-1}}
| EG-Nummer = 212-745-0
| ECHA-ID = 100.011.587
| PubChem = 70079
| ChemSpider = 63268
| Beschreibung = farblose Flüssigkeit<ref name="IS12">{{Literatur| Autor=E. H. Brooks and F. Glockling| Titel=Tetramethylgermane| Hrsg=Robert W. Parry| Sammelwerk=Inorganic Syntheses| Band=12| Verlag=McGraw-Hill Book Company, Inc.| Datum=1970| Sprache=en| Seiten=58–59| ISBNdefekt=07-048517-8}}</ref>
| Molare Masse = 132,78 g·[[mol]]−1
| Aggregat = flüssig
| Dichte = 0,978 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Aldrich" />
| Schmelzpunkt = −88 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="DOI10.1002/zaac.19281740114" />
| Siedepunkt = 43,4 °C<ref name="DOI10.1002/zaac.19281740114" />
| Dampfdruck = * 326,4 [[mmHg]] (19,7 °C)<ref name="long" />
* 139,3 mmHg (0,0 °C)<ref name="DOI10.1002/zaac.19281740114" />
| Löslichkeit =
| Brechungsindex = 1,389 (20 °C)<ref name="Aldrich" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Aldrich">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|396354|Name=Tetramethylgermanium 98 %|Abruf=2011-11-22}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|225|302|312|319|332}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|280|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="Aldrich" />
| MAK =
}}

'''Tetramethylgermanium''', mit der [[Konstitutionsformel]] Ge(CH3)4, ist eine der einfachsten [[Metallorganische Chemie|metallorganischen]] Germaniumverbindungen. Sie besteht aus einem zentralen [[Germanium]]atom (Ge) mit vier daran gebundenen [[Methylgruppe]]n (–CH3) und liegt bei Raumtemperatur als farblose Flüssigkeit vor.

== Darstellung ==
Tetramethylgermanium lässt sich durch die [[Grignard-Reaktion]] aus [[Germaniumtetrachlorid]] und [[Methylmagnesiumchlorid]] synthetisieren.<ref name="DOI10.1002/zaac.19281740114">{{Literatur |Autor=L. M. Dennis |Titel=Germanium. Zusammenfassung der Untersuchungen im Department of Chemistry, Cornell University, 1921-1927 |Sammelwerk=[[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie]] |Band=174 |Nummer=1 |Datum=1928-08-02 |Seiten=97–141 |DOI=10.1002/zaac.19281740114}}</ref>
:<math>\mathrm{GeCl_4\ + 4 \ (CH_3)MgCl +\ \xrightarrow[Et_2O]{} \ Ge(CH_3)_4 +\ 4\ MgCl_2 }</math>

Ebenso ist eine Umsetzung von Germaniumtetrachlorid mit [[Dimethylzink]] oder [[Dimethylcadmium]] möglich, letzteres lässt sich aufgrund des höheren Siedepunkts besser vom entstehenden Produkt abtrennen. Die Umsetzung erfolgt bei Raumtemperatur nahezu quantitativ.<ref name="long">{{cite journal |author= L.H. Long, C.I. Pulford+ |year= 1968|month= August|title= The preparation and physical properties of highly pure tetramethylgermane|journal= [[Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry]]|volume= 30|issue= 8|pages= 2071–2075|doi=10.1016/0022-1902(68)80199-X}}</ref>

== Eigenschaften ==
Tetramethylgermanium ist eine ölige, farblose Flüssigkeit mit süßlichem Geruch, ähnlich dem [[Chloroform]]. Es löst sich unzersetzt in [[Ethanol]], [[Diethylether]] und Benzin. Mit Salpetersäure reagiert es bei 0 °C nur langsam.<ref name="DOI10.1002/zaac.19281740114" />

== Verwendung ==
Tetramethylgermanium kann als [[Methylierung]]smittel in [[Transmetallierung]]sreaktionen eingesetzt werden:<ref>{{Literatur |Autor=H. Schmidbaur, W. Findeiss |Titel=A Simple Route to Organogallium Compounds |Sammelwerk=[[Angewandte Chemie International Edition in English]] |Band=3 |Nummer=10 |Datum=1964-10 |Seiten=696 |DOI=10.1002/anie.196406961}}</ref>
:<math>\mathrm{(CH_3)_4Ge + GaCl_3 \xrightarrow{< 20\, {}^{\circ}C} (CH_3)_3GeCl + GaCl_2(CH_3)}</math>

== Weblinks ==
{{Commonscat}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Alkylgermaniumverbindung]]

Tetramethylgermanium - Versionsgeschichte

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