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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Tetrachlorsilan Natta.svg|100px|Strukturformel von Siliciumtetrachlorid]]
| Strukturhinweis = [[Keilstrichformel|Keile]] zur Verdeutlichung der [[Tetraeder|Geometrie]]
| Andere Namen = Siliciumtetrachlorid
| Summenformel = SiCl4
| CAS = {{CASRN|10026-04-7}}
| EG-Nummer = 233-054-0
| ECHA-ID = 100.030.037
| PubChem = 24816
| ChemSpider = 23201
| Beschreibung = stechend riechende, farblose Flüssigkeit<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 169,90 g·[[mol]]−1
| Aggregat = flüssig<ref name="GESTIS" />
| Dichte = 1,48 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Siliciumtetrachlorid|ZVG=2720|CAS=10026-04-7|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| Schmelzpunkt = −70 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 57 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 260 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = reagiert heftig mit Wasser<ref name="GESTIS" />
| Brechungsindex = 1,41156 (25 °C)<ref name="CRC90_4_140">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Liquids|Kapitel=4|Startseite=140}}</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.030.037|Name=Silicon tetrachloride|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|301+331|314|335}}
| EUH = {{EUH-Sätze|014|071}}
| P = {{P-Sätze|261|271|280|303+361+353|304+340+310|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| ToxDaten =
}}

'''Tetrachlorsilan''' (auch '''Siliciumtetrachlorid''', Siliziumtetrachlorid) ist das [[Per-|perchlorierte]] Derivat von [[Monosilan]]. Es ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Siliciumtetrahalogenide]] mit der [[Summenformel]] SiCl4. Es ist eine farblose, flüchtige, an feuchter Luft rauchende Flüssigkeit, die aus den [[Chemisches Element|Elementen]] [[Silicium]] und [[Chlor]] besteht.

== Geschichte ==
Tetrachlorsilan wurde zuerst 1823 von [[Jöns Jacob Berzelius]] hergestellt.<ref name="DOI10.1002/jlac.18922700114">{{Literatur |Autor=Gustav Rauter |Titel=Ueber das Siliciumtetrachlorid |Sammelwerk=Justus Liebig’s Annalen der Chemie |Band=270 |Nummer=1–2 |Datum=1892 |Seiten=235–266 |DOI=10.1002/jlac.18922700114}}</ref> Dazu leitete dieser Chlorgas über erhitztes Silicium oder ein [[Kieselsäure]]/[[Kohle]]-Gemisch und isolierte das entstandene Tetrachlorsilan in einer gekühlten Vorlage.<ref>{{Literatur |Autor=Jöns Jacob Berzelius |Titel=Chlorkiesel |Sammelwerk=Lehrbuch der Chemie |Band=1 |Auflage=5. |Verlag=Arnold-Verlag |Ort=Dresden |Datum=1856 |Seiten=325-326 |Online=https://reader.digitale-sammlungen.de//de/fs1/object/display/bsb11002721_00347.html}}</ref>
:<math>\mathrm{Si + 2 \ Cl_2\xrightarrow{\triangle} \ SiCl_4}</math>
:<math>\mathrm{SiO_2 + \ C \ + \ 2 \ Cl_2 \xrightarrow{\triangle} \ SiCl_4 + \ CO_2 }</math>

== Gewinnung und Darstellung ==
Tetrachlorsilan wird üblicherweise durch die [[chemische Reaktion]] von Chlor mit heißem Silicium gewonnen:

:<math>\mathrm{Si + 2\ Cl_2 \rightarrow SiCl_4}</math>.

Da bei der weiteren Verarbeitung zu [[Siliciumdioxid]] [[Chlorwasserstoff]] entsteht, wird dieser ebenfalls genutzt, um so durch den Verbund Rohstoffe zu sparen:

:<math>\mathrm{Si + 4\ HCl \rightarrow SiCl_4 + 2\ H_2}</math>.

Der dabei entstehende [[Wasserstoff]] kann für die Herstellung pyrogener [[Kieselsäure]] genutzt werden.

== Eigenschaften ==
Tetrachlorsilan ist eine sehr reaktive Verbindung. Anders als die entsprechende Kohlenstoffverbindung [[Tetrachlormethan]] reagiert Tetrachlorsilan heftig mit Wasser:

:<math>\mathrm{SiCl_4 + 4\ H_2O \rightarrow Si(OH)_4 + 4\ HCl}</math>
Die Hydrolyse von Tetrachlorsilan erfolgt dabei über die Zwischenstufen SiCl3(OH), SiCl2(OH)2 und SiCl(OH)3, welche bei niedrigeren Temperaturen isoliert werden können. Diese Zwischenprodukte können, wie bei anderen [[Silanole]]n, miteinander unter Wasserabspaltung z. B. zu linearen Verbindungen vom Typ SinO(n-1)Cl(2n+2) dimerisieren oder polymerisieren, wobei der gebildete Chlorwasserstoff die Polymerisation beschleunigt. Das erste Zwischenprodukt das Trichlormonosilanol dimerisiert analog anderen Monosilanolen, wie [[Trimethylsilanol]], unter Bildung von Hexachlordisiloxan.<ref name="ZAAC_1949_259_109">{{Literatur |Autor=[[Joseph Goubeau]], Rudolf Warncke |Titel=Zur Hydrolyse von Halogeniden. I. Die Hydrolyse des Siliciumtetrachlorids |Sammelwerk=[[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie]] |Band=259 |Nummer=1–4 |Datum=1949-10 |Seiten=109–120 |DOI=10.1002/zaac.19492590109}}</ref> Die Triebkraft der Reaktion ist in jedem Fall die Ausbildung der besonders stabilen Si–O–Si-Bindung.

[[Oxidationsmittel]], [[Säure]]n, [[Alkohole]], [[Base (Chemie)|Basen]], [[Ketone]], [[Aldehyde]] u. v. a. reagieren ebenfalls mit Siliciumtetrachlorid. Es besitzt eine starke [[Korrosion|korrodierende]] Wirkung und wirkt ätzend auf Haut, Augen und Lungen.

== Verwendung ==
Bei der Reinigung von [[Silicium]] wird Siliciumtetrachlorid zuweilen als Zwischenstufe verwendet. Durch Umsetzung mit [[Butyllithium]] in [[Diethylether]] kann [[Tetrabutylsilan]] hergestellt werden:<ref name="Pawlenko">Stephan Pawlenko: ''Organosilicon Chemistry.'' Walter de Gruyter, 1986, ISBN 978-3-11-086238-6, S. 18 ({{Google Buch |BuchID=T14gnsL4sr4C |Seite=18}}).</ref>
:<chem>SiCl4{} + 4 LiC4H9 ->[\mathrm{Et_2O}][] Si(C4H9)4{} + 4 LiCl</chem>
In ähnlicher Weise kann auch [[Tetramethylorthosilicat]] und [[Tetraethylorthosilicat]] hergestellt werden.<ref name="ppc">{{Internetquelle |url=https://www.products.pcc.eu/de/id/1299431/siliziumtetrachlorid-silicon-tetrachloride/ |titel=Siliziumtetrachlorid (Silicon tetrachloride) |werk=www.products.pcc.eu |hrsg=PCC Gruppe |abruf=2021-09-10}}</ref> Das meiste Siliziumtetrachlorid wird aber zur Produktion von [[Kieselsäuren]] verwendet.<ref name="ppc" />

== Weblinks ==
* {{ICSC|ID=0574 |Name=Tetrachlorosilane }}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Halogensilane}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4351713-4}}

[[Kategorie:Chlorsilan]]

Tetrachlorsilan - Versionsgeschichte

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