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[[Bild: Energieniveau.svg|mini|Niveauschema für die einzelnen Elektronen im [[Atomorbital]]modell]]
[[Bild: Energy levels of sodium atom.svg|mini|Termschema des [[Natrium]]<nowiki/>atoms mit Übergängen]]
Ein '''Termschema''', auch '''Niveauschema''' oder '''Grotrian-Diagramm''' (nach seinem Erfinder [[Walter Grotrian]]), ist die Zusammenstellung aller [[Energieniveau]]s (Terme) eines [[Atom]]s, [[Ion]]s, [[Molekül]]s oder [[Atomkern]]s in übersichtlicher zeichnerischer Darstellung.
[[Bild:Energieniveauschema Orbitalmodell.png|mini|Ein einfaches Energieniveauschema.]]

== Aufbau ==
Auf der [[Ordinate]] (y-Achse) sind die [[Elektronenschale|Haupt- und Nebenschalen]] des Systems als energetische Plattformen aufgetragen und auf der [[Abszisse]] (x-Achse) die Anzahl der [[Elektron]]en. Die Hauptschalen werden bei 1 beginnend vom [[Atomkern|Kern]] weg gezählt (alternativ können die Schalen auch mit Buchstaben bezeichnet werden). Die höchste Schale eines Energieniveauschemas entspricht der [[Periode des Periodensystems|Periode]] des jeweiligen [[Chemisches Element|Elementes]]. Jedes Atom besitzt dabei eine eigene [[Elektronenkonfiguration]]. Je weiter eine Schale vom Kern entfernt ist, desto höher ist das Energieniveau eines Elektrons, welches sich auf dieser befindet.

Das Termschema ist nur für ein sehr einfaches System mit nur einem Elektron durch eine einzige „Sprossenleiter“ darstellbar. Bei komplizierteren Systemen müssen mehrere Leitern in- oder nebeneinander gestellt werden.

== Regeln ==
Die Energien der einzelnen Terme werden maßstäblich als waagerechte Striche so aufgetragen, dass der den energetisch günstigsten oder [[Grundzustand]] darstellende Strich am weitesten unten liegt. Bei der Besetzung der [[Atomorbital|Orbitale]] ist die [[Hundsche Regeln|Hundsche Regel]] zu befolgen, gemäß der mehrere Orbitale mit gleicher Energie erst mit Elektronen des gleichen [[Spin]]s belegt werden müssen, bevor Elektronen mit entgegengesetztem Spin verteilt werden.

Atome, deren zuletzt besetztes Elektron sich auf dem P-Niveau befindet und die eine vollbesetzte S- und P-Schale haben, gehören zu den [[Edelgase]]n. Atome, die ihre Außenelektronen auf dem 4f-Niveau besitzen, gehören zur Gruppe der [[Lanthanoide]], wohingegen sie bei 5f zu den [[Actinoiden]] gehören.

== Übergänge ==
Bei einem Übergang von einem höheren zu einem niedrigeren Term entspricht der Abstand zwischen dem Ausgangs- und dem Endterm der Energie des [[Spontane Emission|emittierten]] [[Photon]]s; dieser Vorgang erzeugt daher eine entsprechende [[Spektrallinie]]. Es sind aber nicht alle Übergänge erlaubt, einige sind aus [[Quantenmechanik|quantenmechanischen]] Gründen [[verbotener Übergang|verboten]] und werden daher im [[Spektrum (Physik)|Spektrum]] nicht beobachtet (siehe [[Auswahlregeln]]).

== Siehe auch ==
* [[Photosystem #Anregung durch Licht|Photosystem]]
* [[Jabłoński-Schema]]
* [[Termsymbol]]

== Weblinks ==

* [https://www.leifiphysik.de/atomphysik/atomarer-energieaustausch/grundwissen/energiestufen-im-atom Energiestufen im Atom] erklärt auf Schülerniveau ([[LEIFI]])
* [http://www.tomchemie.de/energieniveauschema_106.htm Energieniveauschema der Elemente] – automatische Anzeige beliebiger Schemata nach Eingabe der Ordnungszahl

{{Normdaten|TYP=s|GND=4333389-8|LCCN=sh85057447}}

[[Kategorie:Spektroskopie]]
[[Kategorie:Atomphysik]]
[[Kategorie:Diagramm]]

Termschema - Versionsgeschichte

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