https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=TellurwasserstoffTellurwasserstoff - Versionsgeschichte2026-06-08T17:07:02ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Tellurwasserstoff&diff=101988&oldid=previmported>KLERIONMERRT am 25. April 2026 um 21:07 Uhr2026-04-25T21:07:07Z<p></p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Hydrogen telluride.svg|100px|Struktur von Tellurwasserstoff]]<br />
| Andere Namen = * Monotellan<br />
* Hydrogentellurid<br />
* Tellurhydrid<br />
| Summenformel = H<sub>2</sub>Te<br />
| CAS = {{CASRN|7783-09-7}}<br />
| EG-Nummer = 231-981-5<br />
| ECHA-ID = 100.029.073<br />
| PubChem = 21765<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = farbloses Gas mit stechendem Geruch<ref name="GESTIS"/><br />
| Molare Masse = 129,62 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = gasförmig<br />
| Dichte = 5,76 kg·m<sup>−3</sup> (0 °C)<ref name="GESTIS"/><br />
| Schmelzpunkt = −49 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/><br />
| Siedepunkt = −1,25 °C<ref name="GESTIS"/><br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = <br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Tellurwasserstoff|ZVG=122699|CAS=7783-09-7|Abruf=2025-01-10}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|04|06}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|220|280|330}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|210|260|284|304+340+310|377|410+403}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/><br />
}}<br />
<br />
'''Tellurwasserstoff''' (auch ''Monotellan)'' ist eine [[chemische Verbindung]] aus [[Tellur]] und [[Wasserstoff]]. Es ist ein hochgiftiges, sehr unangenehm riechendes<ref name=":0">{{Internetquelle |url=https://www.spektrum.de/lexikon/chemie/tellurwasserstoff/9035 |titel=Tellurwasserstoff - Lexikon der Chemie |werk=Spektrum.de |sprache=de |abruf=2024-08-26}}</ref>, leicht kondensierbares [[Gas]], das schwerer als Luft ist.<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Es entsteht durch elektrolytische Reduktion von Tellur an der Kathode in 50%iger Schwefelsäure oder durch [[Protolyse]] salzartiger Telluride in [[Säure]]n, wie beispielsweise bei der Umsetzung von [[Aluminiumtellurid]] mit [[Salzsäure]]:<ref>G. Brauer (Hrsg.): ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'', 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S.&nbsp;439–441.</ref><br />
<br />
<math>\mathrm{Al_2Te_3 + 6 \ HCl \rightarrow 3 \ H_2 Te + 2 \ AlCl_3}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Tellurwasserstoff riecht ähnlich unangenehm knoblauchartig<ref name="Legrum">Wolfgang Legrum: ''Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft'', Vieweg + Teubner Verlag (2011) S.&nbsp;74, ISBN 978-3-8348-1245-2.</ref> wie [[Arsenwasserstoff]] und entfaltet eine Giftwirkung auf das zentrale Nervensystem und die Atemwege. Das Gas ist leicht in Wasser löslich, zersetzt sich an der Luft und verbrennt mit bläulicher Flamme zu [[Tellurdioxid]] und [[Wasser]].<ref name=":1">{{Literatur |Autor=Otto Schmitz-Dumont |Titel=Elemente der Sechsten Gruppe: Sauerstoff · Schwefel · Selen · Tellur Chrom · Molybdän · Wolfram · Uran |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2013-07-29 |ISBN=978-3-662-28788-0}}</ref> In Wasser bildet sich die mittelstarke und durch [[Oxidation]] unbeständige Tellurwasserstoffsäure. Die [[Dissoziationskonstante]]n [[Säurekonstante|pKs]]<sub>1</sub> und pKs<sub>2</sub> betragen 2,64 und 8,80.<ref>D'Ans-Lax: ''Taschenbuch für Chemiker und Physiker'', 4. Auflage, Band 3, Springer Verlag 1998, ISBN 3-540-60035-3.</ref><br />
<br />
Tellurwasserstoff zersetzt sich langsam in seine Elemente.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.iloencyclopaedia.org/de/part-ix-21851/metals-chemical-properties-and-toxicity |titel=63. Metalle: Chemische Eigenschaften und Toxizität |hrsg=Encyclopedia of Occupicational Health & Safety |abruf=2024-08-26}}</ref> Schon durch den [[Sauerstoff]] in der Luft wird die Verbindung zu elementarem [[Tellur]] und [[Wasser]] [[Oxidation|oxidiert]].<ref name=":0" /><ref name=":1" /> Tellurwasserstoff ist noch instabiler als [[Selenwasserstoff]].<ref>{{Literatur |Autor=Alfons Klemenc |Titel=Anorganische Chemie auf physikalisch-chemischer Grundlage |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2013-03-13 |ISBN=978-3-7091-7793-8}}</ref> <br />
<br />
[[Datei:Hydrogen-telluride-2D-dimensions.svg|mini|120px|links|Strukturdarstellung von Tellurwasserstoff]]<br />
Tellurwasserstoff ist gewinkelt aufgebaut (Bindungswinkel 89,5°), die [[Bindungslänge]] Te–H beträgt jeweils 169&nbsp;[[Meter|pm]].<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=627}}</ref><br />
{{Absatz|links}}<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* {{NIST|7783-09-7}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Wasserstoffverbindung]]<br />
[[Kategorie:Tellurverbindung]]</div>imported>KLERIONMERRT