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2026-01-24T07:50:32Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Tellurium-hexafluoride-dimensions-2D.png|100px|Strukturformel von Tellurhexafluorid]]
| Andere Namen = Tellur(VI)-fluorid
| Summenformel = TeF6
| CAS = {{CASRN|7783-80-4}}
| EG-Nummer = 232-027-0
| ECHA-ID = 100.029.115
| PubChem = 24559
| ChemSpider = 22965
| Beschreibung = farbloses Gas mit abstoßendem widerlichem Geruch<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Tellur(VI)-fluorid|ZVG=570249|CAS=7783-80-4|Abruf=2021-01-08}}</ref>
| Molare Masse = 241,59 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = * 4,006 g·cm−3 (−191 °C)<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 197.</ref>
* 2,499 g·cm−3 (flüssig bei −10 °C unter Druck)<ref name="GESTIS" />
* 10,915 kg·m−3 (gasförmig, 0 °C, 1013 mBar)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt =
| Sublimationspunkt = −38,9 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck =
| pKs =
| Löslichkeit =
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS"/>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|04|05|06}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|280|330|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|071}}
| P = {{P-Sätze|260|280|304+340+315|303+361+353+315|305+351+338+315|403|405}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/>
| MAK = Schweiz: 0,02 ml·m−3 bzw. 0,2 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK |Name=Tellurhexafluorid |CAS-Nummer=7783-80-4 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| Standardbildungsenthalpie = −1319 [[Joule|kJ]]·mol−1<ref name="HOWI_0628">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=628}}</ref>
}}

'''Tellurhexafluorid''' (TeF6) ist eine [[anorganisch]]e [[chemische Verbindung]] der Elemente [[Tellur]] und [[Fluor]]. Tellur liegt in seiner höchsten [[Oxidationsstufe]] +VI vor. Unter [[Normalbedingungen]] ist Tellurhexafluorid ein farbloses, giftiges Gas.

== Darstellung ==
Ähnlich wie [[Selenhexafluorid]] lässt sich Tellurhexafluorid aus den Elementen herstellen (Direktsynthese).

:<chem>Te + 3 F2 -> TeF6</chem>

Es kann auch durch Fluorierung von [[Tellurdioxid]] mit [[Bromtrifluorid]] dargestellt werden.<ref name="Arnold F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=175 }}</ref>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Physikalisch interessant ist Tellurhexafluorid durch seine in Gasform relativ hohe [[Dichte]]. Seine kritische Temperatur liegt bei 83,3 °C<ref name="GESTIS"/>, die Tripelpunkt-Temperatur bei −37,7 °C<ref name="GESTIS"/>.

<div style="text-align: center;">[[Datei:Tellurium-hexafluoride-xtal-1992-3D-balls.png|200px|Kristallstruktur von TeF6]] [[Datei:Tellurium-hexafluoride-xtal-1992-3D-SF.png|200px|Kristallstruktur von TeF6]] Kristallstrukturen von Tellurhexafluorid</div>

=== Chemische Eigenschaften ===
Im Gegensatz zu seinem Schwefelanalogon ist Tellurhexafluorid nicht inert. TeF6 wird in Wasser zu [[Tellursäure]] H6TeO6 hydrolysiert.

== Literatur ==
* ''[[Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie]]'', System Nr. 11, Tellur, Teil B 2, S. 19–30.
* W. C. Cooper: ''Tellurium'', Van Nostrand Reinhold Company, New York, USA, 1971.
* K. W. Bagnall: ''The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium'', Elsevier Publishing, New York, 1966.
* R. T. Sanderson: ''Chemical Periodicity'', Reinhold, New York, USA, 1960.

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Tellurhalogenide}}

[[Kategorie:Tellurverbindung]]
[[Kategorie:Hexafluorid]]

Tellurhexafluorid - Versionsgeschichte

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