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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Cryst struct teo2-2.png|300px|Struktur von Tellurdioxid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#B3B3B3|Kreis=1}} [[Tellur|Te]]4+ {{0}} {{Farbe|#7F7FD4|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−
| Kristallsystem = [[tetragonal]] (α-TeO2)
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|P41212|kurz}}
| Gitterkonstanten = a = 480 [[Pikometer|pm]] c = 761 pm
| Koordinationszahlen = Te[4], O[2]
| Andere Namen = * Tellur(IV)-oxid
* Telluroxid
* Paratellurit (α-TeO2)
* Tellurit (β-TeO2)
| Summenformel = TeO2
| CAS = {{CASRN|7446-07-3}}
| EG-Nummer = 231-193-1
| ECHA-ID = 100.028.357
| PubChem = 62638
| ChemSpider = 56390
| Beschreibung = farblose, tetragonale, oktaederähnliche Kristalle<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-20-00573|Name=Telluroxide|Abruf=2014-12-22}}</ref>
| Molare Masse = 159,61 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" />
| Dichte = 6,02 g·cm−3 (20 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Tellur(IV)-oxid|ZVG=6000|CAS=7446-07-3|Abruf=2024-01-02}}</ref>
| Schmelzpunkt = 733 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 1245 °C<ref name="roempp" />
| Löslichkeit = praktisch unlöslich in Wasser<ref name="GESTIS" />
| Brechungsindex = * 2,260 bei 630 nm<ref>alineason.com: [http://alineason.com/index.php/de/unsere-produkte/kristalle/oxide#teo2tellurdioxid ''Tellurdioxid''], abgerufen am 17. April 2013.</ref>
* Abhängig von Wellenlänge und optischer Achse zwischen 2,19 und 2,5<ref>Almaz Optics, Inc.: [http://www.almazoptics.com/TeO2.htm ''Tellurium Dioxide (TeO2)'']</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.357 |Name=Tellurdioxid |Abruf=2023-09-05}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|08|07|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|317|332|360Df|362|411}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|260|263|280|273|304+340+312|308+313}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
}}

'''Tellurdioxid''' ist eine [[Anorganische Chemie|anorganische]] [[chemische Verbindung]], genauer ein [[Oxid]] des [[Tellur]]s mit der Formel TeO2. Es ist das [[Anhydride|Anhydrid]] der unbeständigen [[Tellurige Säure|Tellurigen Säure]] (H2TeO3) und unter Normalbedingungen ein farbloser Feststoff.

== Vorkommen ==
[[Datei:Zemannite.jpg|mini|links|[[Zemannit]]-Kristalle auf ''Paratellurit'' (α-TeO2)]]
Tellurdioxid existiert in zwei [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|Modifikationen]], die auch in der Natur in Form der [[Mineral]]e [[Paratellurit]] (α-TeO2, [[Tetragonales Kristallsystem|tetragonal]]) und [[Tellurit]] (β-TeO2, [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombisch]]) auftreten. Diese beiden Modifikationen sind [[Kristallstruktur|strukturell]] sehr eng miteinander verwandt und können meist durch ihre Farbe unterschieden werden, ''Tellurit'' hat häufig eine gelbe Farbe während ''Paratellurit'' in der Regel farblos ist.

== Gewinnung und Darstellung ==
Tellurdioxid entsteht aus elementarem Tellur durch Verbrennung an Luft in einer blauen Flamme:

:<math>\mathrm{Te\ +\ O_2\ \longrightarrow\ TeO_2}</math>

Technisch wird TeO2 durch Reaktion von Tellur mit konzentrierter [[Salpetersäure]] (HNO3) bei 400 °C hergestellt. Dabei wird elementares Tellur zu Te(IV)-oxid [[Oxidation|oxidiert]], während die Salpetersäure zu [[Stickoxide]]n [[Reduktion (Chemie)|reduziert]] wird:<ref>G. Brauer (Hrsg.): ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 447–9.</ref>

:<math>\mathrm{3\ Te\ +\ 4\ HNO_3\ \longrightarrow\ 3\ TeO_2\ +\ 4\ NO\ +\ 2\ H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Tellurdioxid (Paratellurit) ist ein Feststoff und kristallisiert im [[Tetragonales Kristallsystem|tetragonalen Kristallsystem]] in der {{Raumgruppe|P41212|lang}} mit den [[Gitterkonstante]]n ''a'' = 480 und ''c'' = 761 [[Pikometer|pm]]. Die Verbindung geht bei 732,6 °C in eine rote Schmelze über. Oberhalb von 1245 °C ist TeO2 ein gelbes Gas.

=== Chemische Eigenschaften ===
Tellurdioxid löst sich sehr schlecht in Wasser unter Bildung geringer Mengen von Telluriger Säure:

:<math>\mathrm{TeO_2\ +\ H_2O\ \rightleftharpoons\ H_2TeO_3}</math>

Die [[Gleichgewichtskonstante]] der Reaktion ist sehr klein, das [[Chemisches Gleichgewicht|Gleichgewicht]] liegt weit auf der linken Seite. Die dabei entstandene Tellurige Säure ist schwach [[amphoter]] und reagiert mit starken [[Säure]]n (z. B. [[Salzsäure]] HCl) unter Bildung von Tellur(IV)-[[Salze]]n:

:<math>\mathrm{H_2TeO_3\ +\ 4\ HCl\ \longrightarrow\ TeCl_4\ +\ 3\ H_2O}</math>

Reaktionen mit [[Base (Chemie)|Basen]] führen zur Bildung von Hydrogentellurat(IV)- (HTeO3−) oder [[Tellurate|Tellurat(IV)]]-Ionen (TeO32−):

:<math>\mathrm{H_2TeO_3\ +\ OH^-\ \rightleftharpoons\ HTeO_3^-\ +\ H_2O\ \rightleftharpoons\ TeO_3^{2-}\ +\ H_3O^+}</math>

== Verwendung ==
[[Glas|Gläser]] aus Tellurdioxid haben sehr hohe [[Brechungsindex|Brechungsindizes]] und können daher in [[Lichtwellenleiter]]n als Alternative zu [[Quarzglas|SiO2-Gläsern]] eingesetzt werden. TeO2-Kristalle werden außerdem als [[Akustooptischer Modulator|Akustooptische Modulatoren]] (AOM) verwendet.

== Sicherheitshinweise ==
Tellurdioxid gilt als gesundheitsschädlich, vor allem durch Einatmen von TeO2-Partikeln und Staub.<ref name="GESTIS" />

== Siehe auch ==
* [[Tellursäure]]
* [[Tellurate]]

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Tellurverbindung]]
[[Kategorie:Oxid]]

Tellurdioxid - Versionsgeschichte

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