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[[Datei:Tartrate.svg|mini|Tartrat-Anion (ohne Berücksichtigung der [[Stereochemie]])]]
'''Tartrate''' (abgeleitet von lateinisch [[Tartaros|Tartarus]]) sind die [[Salze]] und [[Ester]] der [[Weinsäure]]. Wenn nur ein [[Wasserstoff]]atom der beiden [[Carboxygruppe]]n durch organische Reste oder Metallatome ersetzt ist, spricht man von sauren oder Hydrogen-Tartraten.<ref>{{Literatur |Autor=Gerhard Eisenbrand, Peter Schreier |Titel=RÖMPP Lexikon Lebensmittelchemie, 2. Auflage, 2006 |Verlag=Georg Thieme Verlag |Ort= |Datum=2014 |ISBN=978-3-13-179532-8 |Seiten=2702}}</ref>

== Eigenschaften ==
Von den Salzen der Weinsäure sind nur die Alkalitartrate in Wasser leicht löslich. Von den sauren Salzen sind das [[Natriumtartrat]] leicht, das [[Kaliumtartrat|Kalium-]] und [[Ammoniumtartrat]] schwer löslich. Alle sonstigen Tartrate sind meist schwerlöslich in Wasser und löslich in verdünnten [[Mineralsäure]]n.<ref name="Helmut Hofmann">{{Literatur |Autor=Helmut Hofmann, Gerhart Jander |Titel=Qualitative Analyse |Verlag=Walter de Gruyter & Co KG |Ort= |Datum=2020 |ISBN=978-3-11-232170-6 |Seiten=161}}</ref>

== Wichtige Tartrate ==
Von den Tartraten sind besonders das [[Kaliumhydrogentartrat]] (Kaliumbitartrat), das [[Kaliumantimonyltartrat]] (Brechweinstein) und das [[Seignettesalz]] von Relevanz.<ref name="Helmut Hofmann" /> Das Kalium-Natrium-Tartrat ist neben [[Kupfersulfat]] ein Reagenz bei der [[Fehling-Probe]] auf reduzierende Zucker. Natrium-Rubidium-Tartrat spielte eine zentrale Rolle bei der Aufklärung der absoluten Konfiguration von [[enantiomer]]enreinen Molekülen.<ref>{{Literatur |Autor=[[Eberhard Breitmaier]], [[Günther Jung]] |Titel=Organische Chemie, 7. vollst. Überarb. u. erw. Auflage 2012: Grundlagen,Verbindungsklassen, Reaktionen, Konzepte, Molekülstruktur, Naturstoffe, Syntheseplanung, Nachhaltigkeit |Verlag=Georg Thieme Verlag |Ort= |Datum=2014 |ISBN=978-3-13-159987-2 |Seiten=273}}</ref>

[[Arzneistoff]]e mit einer [[Basen (Chemie)|basischen]] funktionellen Gruppe werden als Tartrate eingesetzt, z. B. als Weinsäure-Salz von [[Zolpidem]].<ref>{{Literatur |Autor= |Titel=Basic Fundamentals of Drug Delivery |Verlag=Academic Press |Ort= |Datum=2018 |ISBN=978-0-12-817910-9 |Seiten=61}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=P. Heinrich Stahl |Titel=Handbook of Pharmaceutical Salts Properties, Selection, and Use |Verlag=John Wiley & Sons |Ort= |Datum=2008 |ISBN=978-3-906390-58-1 |Seiten=308}}</ref>

== Nachweis ==
[[Datei:Tartrat-ionen 0.jpg|miniatur|Tartratlösung (links), Tartratlösung nach Zugabe von Kupfer(II)-hydroxid-Niederschlag (Mitte; blau, trübe) und nach weiterer Zugabe von Natronlauge (rechts; blau, klar)]]

Tartrationen lassen sich durch eine farbliche [[Komplexbildungsreaktion]] mit Kupfer(II)-Salzen in alkalischer Lösung nachweisen:<ref>{{Literatur |Autor=Hans Peter Latscha, Gerald W. Linti, Helmut Alfons Klein |Titel=Analytische Chemie: Chemie—Basiswissen III |Verlag=Springer-Verlag |Ort= |Datum=2013 |ISBN=978-3-642-18493-2 |Seiten=56}}</ref>

:<math>\mathrm{2 \ C_4H_4O_6^{2-} + Cu^{2+} + 2 \ OH^- \longrightarrow \ [Cu(C_4H_3O_6)_2]^{4-} + 2 \ H_2O}</math>
:<small>Tartrationen, Kupfer(II)-Ionen und Hydroxidionen reagieren zum tiefblau erscheinenden Ditartratocuprat(II)-Komplexion und Wasser</small>

== Weblinks ==
{{Wiktionary|Tartrat}}
{{Wikibooks|Praktikum Organische Chemie/ Säurerestanionen}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Tartrat| Tartrate]]
[[Kategorie:Ethanol| Tartrate]]
[[Kategorie:Alpha-Hydroxycarbonsäureester| Tartrate]]
[[Kategorie:Stoffgruppe]]

Tartrate - Versionsgeschichte

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