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<p><b>Neue Seite</b></p><div>'''Suboxide''' (von lat. sub = unter) sind chemische Verbindungen des [[Sauerstoff]]s zu [[Elektronegativität|elektropositiveren]] Elementen, in denen weniger Sauerstoffatome gebunden sind, als nach der [[Wertigkeit (Chemie)|Wertigkeit]] des Sauerstoffs zu erwarten wären. Die formale [[Oxidationsstufe]] des anderen Elements liegt damit in diesen Verbindungen bei unter +1. Um dies auszugleichen, liegen in dieser Verbindungsklasse Element-Element-Bindungen vor. Suboxide sind vor allem von den [[Alkalimetalle]]n [[Rubidium]] und [[Caesium]] sowie von [[Bor]] und [[Kohlenstoff]] bekannt. <br />
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Suboxide sind in der Regel sehr instabil und zerfallen unter Bildung der stabileren [[Oxide]].<br />
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== Alkalimetallsuboxide ==<br />
Als einzige Alkalimetalle bilden die schweren Rubidium und Caesium Suboxide. Es sind sehr reaktive, farbige Feststoffe, die [[elektrische Leitfähigkeit]] zeigen. Hergestellt werden die Suboxide aus den elementarem Alkalimetallen und geringen, genau definierten Mengen Sauerstoff. Dies kann beispielsweise durch Zersetzung geeigneter Oxide wie Silber- oder Quecksilberoxid geschehen. <br />
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Alle Alkalimetallsuboxide reagieren sehr leicht mit [[Wasser]], Sauerstoff oder [[Kohlenstoffdioxid]] und bilden dabei die stabileren Oxide oder [[Hyperoxide]]. <br />
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=== Rubidiumsuboxide ===<br />
Das wichtigste Rubidiumsuboxid besitzt die Verhältnisformel Rb<sub>9</sub>O<sub>2</sub>. Es ist ein kupferfarbener Feststoff mit einem Schmelzpunkt von 40,2&nbsp;°C.<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=1286}}</ref> Die Struktur besteht aus einzelnen Rb<sub>9</sub>O<sub>2</sub>-Clustern. In diesen sind die neun Rb-Atome in zwei flächenverknüpften [[Oktaeder]]n angeordnet. Die Sauerstoff-Atome befinden sich jeweils in der Mitte der Oktaeder. <br />
<br />
:[[Datei:Rb9O2 cluster.png|mini|zentriert|Rb<sub>9</sub>O<sub>2</sub>-Cluster (Rb blau, O rot)]]<br />
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Es kann auch weiteres Rubidium um die einzelnen [[Cluster (Physik)|Cluster]] gelagert sein, beim bronzefarbenen Rb<sub>6</sub>O sind es beispielsweise drei Rubidiumatome pro Cluster. Diese sind aber instabiler, so zersetzt sich Rb<sub>6</sub>O schon bei −7,7&nbsp;°C.<ref name="HoWi"/><br />
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=== Caesiumsuboxide ===<br />
Caesium bildet ebenfalls eine Anzahl Suboxide. Das wichtigste Caesium-Suboxid besitzt die Formel Cs<sub>11</sub>O<sub>3</sub>. Es ist ein violetter Feststoff mit einem Schmelzpunkt von 52,5&nbsp;°C.<ref name="HoWi"/> Die Struktur besteht wie beim Rubidium aus flächenverknüpften Oktaedern, in deren Mitte sich die Sauerstoffatome befinden. Es sind allerdings beim Caesium drei Oktaeder anstatt zwei wie beim Rubidium. <br />
<br />
:[[Datei:Cs11O3 cluster.png|mini|zentriert|Cs<sub>11</sub>O<sub>3</sub>-Cluster (Cs violett, O rot)]]<br />
<br />
Wie beim Rubidium können auch beim Cäsium zusätzliche Metallatome eingebaut werden. Es sind Verbindungen mit bis zu 10 weiteren Caesiumatomen bekannt, was einer Verhältnisformel von Cs<sub>7</sub>O entspricht. <br />
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Caesiumsuboxide entstehen in bestimmten [[Photokathode]]n, den sogenannten S1-Photokathoden, die aus dünnen [[Silber]]-, Caesium- und [[Caesiumoxid]]-Schichten bestehen. Dabei sind die durch Reaktion von Caesium mit Caesiumoxid entstehenden Suboxide dafür verantwortlich, dass die Kathode auch im [[Infrarot]]-Bereich Licht adsorbieren und entsprechend [[Elektron]]en emittieren kann.<ref>Arndt Simon: ''Chemie und Physik von Festkörpern – verschiedene Blickwinkel, gleiche Anliegen''. In: ''[[Chemie in unserer Zeit]]'', 1988, 22, 1, S. 1–8, {{DOI|10.1002/ciuz.19880220102}}.</ref><br />
<br />
== Kohlenstoffsuboxide ==<br />
[[Kohlenstoffsuboxid]] C<sub>3</sub>O<sub>2</sub> unterscheidet sich deutlich von den Alkalimetallsuboxiden. Es ist eine molekular aufgebaute, gasförmige Verbindung, die leicht zu einem braunroten Feststoff polymerisiert. Auch [[Pentakohlenstoffdioxid]] C<sub>5</sub>O<sub>2</sub> ist bekannt.<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=901}}</ref> <br />
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== Borsuboxide ==<br />
Es sind mehrere Borsuboxide bekannt. Das [[Trigonales Kristallsystem|trigonale]] Suboxid B<sub>6</sub>O ist eines der härtesten bekannten Materialien mit einer dem kubischen [[Bornitrid]] vergleichbaren Härte.<ref>Duanwei He et al.: ''Boron suboxide: As hard as cubic boron nitride''. In: Applied Physics Letters, 2002, 81, S. 643–645, {{DOI|10.1063/1.1494860}}.</ref> Ein weiteres Borsuboxid ist [[Bor(I)-oxid]] (B<sub>2</sub>O)<sub>x</sub>, das isoelektronisch zu [[Graphit]] ist und eine dementsprechende Struktur besitzt.<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=1105}}</ref><br />
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== Einzelnachweise ==<br />
<references/><br />
<br />
== Literatur ==<br />
*{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=?}}<br />
*[[Arndt Simon]]: ''Group 1 and 2 suboxides and subnitrides - metals with atomic size holes and tunnels''. In: ''[[Coordination Chemistry Reviews]]'', 1997, 163, S. 253–270, {{DOI|10.1016/S0010-8545(97)00013-1}}.<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
{{Wiktionary|Suboxid}}<br />
<br />
{{Navigationsleiste Sauerstoff-Stoffgruppen}}<br />
<br />
[[Kategorie:Stoffgruppe]]<br />
[[Kategorie:Sauerstoffverbindung| Suboxide]]</div>imported>Orci