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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Sr2+.svg|40px|Strontiumion]]   [[Datei:2.svg|12px|]][[Datei:Nitrate anion.svg|120px|Nitration]]
| Name = Strontiumnitrat
| Andere Namen = Salpetersaures Strontium
| Summenformel = Sr(NO3)2
| CAS = {{CASRN|10042-76-9}}
| EG-Nummer = 233-131-9
| ECHA-ID = 100.030.107
| PubChem = 24848
| Beschreibung = farblose Kristalle, die sich in der Hitze zersetzen<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-19-04464|Name=Strontiumnitrat|Abruf=2013-12-05}}</ref>
| Molare Masse = 211,63 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name=roempp />
| Dichte = 2,986 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Strontiumnitrat|ZVG=5420|CAS=10042-76-9|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| Schmelzpunkt = 570 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt = Zersetzung<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = gut in Wasser (660 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS"/>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|271|318}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|220|280|283|305+351+338|306+360}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Maus |Applikationsart=oral |Wert=1028 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref>{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|204498|Name=Strontiumnitrat|Abruf=2017-05-14}}</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=2750 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS"/> }}
| Standardbildungsenthalpie = −978,2 kJ/mol<ref name="CRC90_5_16">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=16}}</ref>
}}

'''Strontiumnitrat''', Sr(NO3)2, ist das [[Strontium]]salz der [[Salpetersäure]]. Es wird als [[Oxidationsmittel]] in der [[Pyrotechnik]] verwendet und gibt dort die strontiumtypische tiefrote Flammenfarbe.

== Herstellung ==
Strontiumnitrat wird hergestellt, indem [[Strontiumcarbonat]] in Salpetersäure aufgelöst wird.<ref name="Ullmann">J.P. MacMillan, J.W. Park, R. Gerstenberg, H. Wagner, K. Köhler, P. Wallbrecht: ''Strontium and Strontium Compounds'' in Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, {{DOI|10.1002/14356007.a25_321}}.</ref>

<math>\mathrm{SrCO_3 + 2 \ HNO_3 \rightarrow \ Sr(NO_3)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

== Eigenschaften ==
Das wasserfreie Strontiumnitrat kristallisiert oberhalb von 31,3 °C, das Tetrahydrat unterhalb dieser Temperatur aus wässriger Lösung aus.<ref name="Gmelin, Strontium">[[Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie]]: Strontium, System Nummer 29, Achte Auflage, Verlag Chemie GmbH, Berlin 1931, Seite 96.</ref>
Wasserfreies Strontiumnitrat [[Kristallisation|kristallisiert]] dabei im [[kubisches Kristallsystem|kubischen]] Kristallsystem in der {{Raumgruppe|Pa-3|lang}} mit dem [[Gitterparameter]] a = 778,13 [[Pikometer|pm]]. In der [[Elementarzelle]] befinden sich vier [[Formeleinheit]]en.<ref name="Nowotny">H. Nowotny, G. Heger: ''Structure refinement of strontium nitrate, Sr(NO3)2, and barium nitrate, Ba(NO3)2'' in ''Acta Cryst.'' 1983, ''C39'', S. 952–956 {{doi|10.1107/S0108270183006976}}</ref> Die Kristalle sind [[Isotypie|isotyp]] zu [[Bariumnitrat]].
Das Tetrahydrat bildet [[monoklines Kristallsystem|monokline]] Kristalle mit der Raumgruppe {{Raumgruppe|C2/c|kurz}}, den Gitterparametern a = 1112 pm, b = 1417 pm, c = 634 pm, β = 123,75° und vier Formeleinheiten in der Elementarzelle.<ref name="Ribár">B. Ribár, B. Matković und M. šljukić: ''Die Kristallstruktur von Strontiumnitrat-Tetrahydrat, Sr(NO3)2 · 4 H2O'' in ''Zeitschrift für Kristallographie'' 1972, ''135'', S. 137–144. {{doi|10.1524/zkri.1972.135.1-2.137}}</ref>

== Verwendung ==
Strontiumnitrat wird u. a. in der Pyrotechnik verwendet. Zusammen mit [[Magnesium]]pulver wird bei hoher Temperatur, begünstigt durch z. B. 5-Amino-1''H''-tetrazol oder [[Urotropin|Hexamethylentetramin]], kurzzeitig Strontium(I)-hydroxid (SrOH) erzeugt. Dieser ist ein starker Emitter im roten Spektralbereich und fungiert als alleiniger Farbgeber in lichtstarken und tiefgesättigten roten pyrotechnischen [[Pyrotechnischer Satz#Leuchtsatz, Farbsatz|Leuchtsätzen]].<ref>Jesse J. Sabatini, [[Ernst-Christian Koch]], Jay C. Poret, Jared D. Moretti, Seth M. Harbol: ''Rote pyrotechnische Leuchtsätze – ohne Chlor!'' In: ''[[Angewandte Chemie (Zeitschrift)|Angewandte Chemie]].'' 127, 2015, S. 11118–11120, {{DOI|10.1002/ange.201505829}}.</ref>

In Kombination mit [[Glycidylazid-Polymer]] (GAP) wird es unter dem Namen REACH-solid für den Gasgenerator des Unterwasser-Rettungssystems auf deutschen U-Booten der [[U-Boot-Klasse 212 A|Klasse 212 A]] eingesetzt.<ref name="ECHA_EURENCO">[https://echa.europa.eu/documents/10162/a02face3-9c29-4940-95ec-391d7ae2453f ANALYSIS OF ALTERNATIVES & SOCIO-ECONOMIC ANALYSIS]</ref><ref name="RTO-MP-091">[https://www.sto.nato.int/publications/STO%20Meeting%20Proceedings/RTO-MP-091/MP-091-08.pdf Development of a Gas-Generator Propellant for a Rescue System for Submarines based on the Energetic Binder GAP]</ref>

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{NaviBlock
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}}

[[Kategorie:Nitrat]]
[[Kategorie:Strontiumverbindung]]

Strontiumnitrat - Versionsgeschichte

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