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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:SrI2.png|250px|Kristallstruktur von Strontiumiodid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Strontium|Sr]]2+ {{0}} {{Farbe|#BB00BB|Kreis=1}} [[Iod|I]]−
| Kristallsystem = [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombisch]]
| Raumgruppe =
| Gitterkonstanten =
| Koordinationszahlen =
| Andere Namen = *Strontium(II)-iodid
* Strontiumdiiodid
| Summenformel = SrI2
| CAS = {{CASRN|10476-86-5}}
| EG-Nummer = 233-972-1
| ECHA-ID = 100.030.871
| PubChem = 25304
| ChemSpider =
| Beschreibung = farbloser, kristalliner Feststoff<ref name="alfa" />
| Molare Masse = 341,43 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 4,55 g·cm−3<ref name="alfa" />
| Schmelzpunkt = 507–645 [[Grad Celsius|°C]]<ref>Francis Turner: ''The Condensed Chemical Dictionary'', New York, The Chemical Catalog Company, S. 449.</ref>
| Siedepunkt = 1773 °C (Zersetzung)<ref name="alfa">{{Alfa|43374|Abruf=2010-05-08}}</ref>
| Dampfdruck = 
| pKs =
| Löslichkeit = *in Wasser: 4550 g·l−1 (25 °C)<ref name="sig" />
* in [[Ethanol]]: 31 g·l−1 (4 °C)<ref>Atherton Seidell: ''Solubilities Of Inorganic And Organic Substances: A Handbook Of The Most Reliable Quantitative Solubility Determinations'', Kessinger Publishing, 2008, ISBN 1-4372-6497-2.</ref>
| Dipolmoment =
| Quelle GHS-Kz = <ref name="sig">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|400696|Name=Strontium iodide|Abruf=2011-04-23}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|280|305+351+338|310}}
| Quelle P = <ref name="sig" />
| MAK = 
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=intraperitoneal |Wert=800 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref>{{ChemID|CAS=10476-86-5|Name=Strontium iodide|Abruf=}}</ref> }}
}}

'''Strontiumiodid''' (auch Strontium(II)-iodid) ist das [[Iodid]] des Erdalkalimetalls [[Strontium]]. Die Summenformel lautet SrI2.

== Darstellung ==
Strontiumiodid kann durch Reaktion von [[Strontiumcarbonat]] mit [[Iodwasserstoff]] dargestellt werden.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 923.</ref>

:<math>\mathrm{SrCO_3 + 2\ HI \longrightarrow SrI_2\ + H_2O + CO_2 \uparrow }</math>

== Eigenschaften ==
Es ist ein weißer, kristalliner, gut wasserlöslicher Feststoff, der sich in einem Bereich von 507 bis 645 °C verflüssigt und bei 1773 °C zersetzt wird. Die Verbindung ist [[hygroskopisch]] und verfärbt sich an der Luft gelblich. Bei hohen Temperaturen und Anwesenheit von Luft zerfällt die Verbindung komplett zu [[Strontiumoxid]] und elementarem [[Iod]].<ref>E. Bartley: ''Text-book of Medical and Pharmaceutical Chemistry'', 5. Auflage, Philadelphia, S. 267–268.</ref>

:<math>\mathrm{2\ SrI_2 + O_2 \longrightarrow 2\ SrO + 2\ I_2}</math>

Es existieren verschiedene Hydrate des Strontiumiodids. Das Hexahydrat SrI2 · 6 H2O gibt bei 383 [[Kelvin|K]] im [[Stickstoff]]<nowiki />strom vier Moleküle Kristallwasser ab und geht in das Dihydrat SrI2 · 2 H2O über.<ref name="Buchmeier">W. Buchmeier, H. D. Lutz: ''Structure of strontium iodide dihydrate'' in ''Acta Cryst.'' '''1986''', ''C42'', S. 651–653, [[doi:10.1107/S0108270186095045]]</ref>

{| class="wikitable"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="9" align="center" | '''Kristallstruktur und [[Gitterkonstante]]n der Hydrate von Strontiumiodid'''
|-
! Bezeichnung !!  Formel !!  Kristallsystem  !!  [[Raumgruppe]]  !!  a [pm]  !!  b [pm]  !!  c [pm]  !!  β  !!  Z 
|-
| align="center" | [[Hydrat#Anhydrat|Anhydrat]]<ref>E. Th. Rietschel, H. Bärnighausen: ''Die Kristallstruktur von Strontiumiodid SrI2.'' In: ''[[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie]]'', 368, 1969, S. 62–72, [[doi:10.1002/zaac.19693680110]].</ref><ref>Es ist auch eine metastabile Phase mit der Raumgruppe {{Raumgruppe|Pnma|kurz}} bekannt (G. Liu, H.A. Eick: ''The Structure of a Metastable Form of SrI2 By the X-Ray Rietveld Procedure.'' In: ''Journal of the Less-Common Metals'', 156, 1989, S. 237–245, [[doi:10.1016/0022-5088(89)90422-0]]).</ref> || align="center" | SrI2 || align="center" | [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombisch]] || align="center" |{{raumgruppe|Pbca|kurz}}|| align="center" | 1522 || align="center" | 822 || align="center" | 790 || align="center" | – || align="center" | 8
|-
| align="center" | Dihydrat<ref name="Buchmeier" /> || align="center" | SrI2 · 2 H2O || align="center" | orthorhombisch || align="center" | {{Raumgruppe|Pcmn|kurz}} || align="center" |1558,05|| align="center" |434,03|| align="center" |988,14|| align="center" | – || align="center" | 4
|-
| align="center" | Hexahydrat<ref name="Herrmann">Z. Herrmann: ''Über die Strukturen der Strontiumjodid-, Calciumchlorid- und Calciumbromid-Hexahydrate'' in ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie'' '''1931''', ''197''(1), S. 212–218. [[doi:10.1002/zaac.19311970118]]</ref> || align="center" | SrI2 · 6 H2O || align="center" |[[Trigonales Kristallsystem|trigonal]] || align="center" | {{Raumgruppe|P-3|kurz}} || align="center" |851|| align="center" |–|| align="center" |429|| align="center" | – || align="center" | 2
|}

== Verwendung ==
Strontiumiodid wird seit einiger Zeit für [[Szintillator]]-Kristalle genutzt. Die Eigenschaften solcher Strontiumiodid-Szintillatoren sind für medizinische Zwecke und auch für sicherheitsrelevante Anwendungen erwünscht, um damit [[Isotop]]e identifizieren und unterscheiden zu können.<ref>LLNL Industrial Partnerships Office (IPO): {{Webarchiv |url=https://ipo.llnl.gov/?q=technologies-strontium_iodide_scintillator |wayback=20130216115947 |text=Strontium Iodide Scintillator Detector}}.</ref>

== Weblinks ==
* [https://www.webelements.com/compounds/strontium/strontium_diiodide.html Informationen bei Webelements (englisch)]

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Strontiumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Erdalkalimetalliodide}}

[[Kategorie:Strontiumverbindung]]
[[Kategorie:Iodid]]

Strontiumiodid - Versionsgeschichte

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