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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Sr(OH)2.png|250px|Kristallstruktur von Strontiumhydroxid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Strontium|Sr]]2+ {{0}} {{Farbe|#CC0000|Kreis=1}} [[Hydroxide|OH]]−
| Kristallsystem =
| Raumgruppe =
| Gitterkonstanten =
| Koordinationszahlen =
| Andere Namen = * Strontianhydrat
* {{INCI|Name=STRONTIUM HYDROXIDE |ID=38355 |Abruf=2020-02-17}}
| Summenformel = Sr(OH)2
| CAS = * {{CASRN|18480-07-4}} (wasserfrei)
* {{CASRN|1311-10-0|Q27289572|KeinCASLink=1}} (Octahydrat)
* {{CASRN|21800-33-9|KeinCASLink=1|Q0}} (Monohydrat)
| EG-Nummer = 242-367-1
| ECHA-ID = 100.038.501
| PubChem = 87672
| ChemSpider = 79094
| Beschreibung = farb- und geruchlose Kristalle<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = * 121,63 g·[[mol]]−1 (wasserfrei)
* 265,76 g·mol−1 (Octahydrat)
| Aggregat = fest
| Dichte = * 3,63 g·cm−3 (wasserfrei)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Strontiumhydroxid|ZVG=5750|CAS=18480-07-4|Abruf=2018-01-08}}</ref>
* 1,90 g·cm−3 (Octahydrat)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = * 375 [[Grad Celsius|°C]] (wasserfrei)<ref name="Ropp" />
* 100 °C (Octahydrat)<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = Zersetzung bei 710 °C<ref name="Ropp">{{Literatur | Autor = Richard C. Ropp | Titel = Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds | Verlag = Newnes | ISBN = 0444595538 | Jahr = 2012 | Online = {{Google Buch | BuchID = yZ786vEild0C | Seite = 122 }} | Seiten = 122 }}</ref>
| Löslichkeit = * schlecht in Wasser (20 g·l−1 bei 20 °C, Octahydrat)<ref name="GESTIS" />
* nahezu unlöslich in [[Aceton]]<ref name="Ropp"/>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|071}}
| P = {{P-Sätze|260|280|303+361+353|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
}}

'''Strontiumhydroxid''' ist das [[Hydroxide|Hydroxid]] des [[Erdalkalimetalle|Erdalkalimetalls]] [[Strontium]]. Die [[Summenformel]] lautet Sr(OH)2.

== Darstellung ==
Strontiumhydroxid kann durch die Reaktion von Strontium mit [[Wasser]] dargestellt werden. Es entstehen Strontiumhydroxid und [[Wasserstoff]].

<math>\mathrm{Sr + 2 \ H_2O \rightarrow Sr(OH)_2 + H_2 \uparrow}</math>

Des Weiteren wird Strontiumhydroxid unter starker Wärmeentwicklung durch die Reaktion von [[Strontiumoxid]] mit Wasser gebildet.

<math>\mathrm{SrO + H_2O \rightarrow Sr(OH)_2}</math>

Wegen seiner Schwerlöslichkeit kann das Octahydrat aus einem beliebigen Strontium[[Salze|salz]] (am besten dem [[Nitrate|Nitrat]]- oder [[Chloride|Chlorid]]salz wegen ihrer hohen Löslichkeit) durch den Zusatz einer starken Base wie [[Natronlauge]] oder [[Kalilauge]] in einer wässrigen Lösungen durch Fällung dargestellt werden.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 927.</ref>

<math>\mathrm{Sr(NO_3)_2 \cdot 4 H_2O + 2 \ KOH + 4 \ H_2O \rightarrow Sr(OH)_2 \cdot 8 H_2O + 2 \ KNO_3}</math>

== Eigenschaften ==
Das Salz bildet farblose, durchsichtige [[Kristall]]e. In der [[Kristallstruktur]] von Strontiumhydroxid ist jedes Sr2+-[[Ion]] von sieben OH−-Ionen in einem mittleren Abstand von 2,6 [[Ångström (Einheit)|Ångström]] umgeben.

In Wasser gelöst ist Strontiumhydroxid eine mittelstarke [[Basen (Chemie)|Base]]. Es nimmt in diesem Zustand [[Kohlenstoffdioxid]] (CO2) aus der Luft unter Bildung von [[Strontiumcarbonat]] auf. Strontiumhydroxid ist leichter in Wasser löslich als die [[Hydroxide]] von [[Calcium]] und [[Magnesium]]. Es ist weniger [[Toxizität|toxisch]] als [[Bariumhydroxid]].

Das Octahydrat [[Kristallisation|kristallisiert]] im [[tetragonales Kristallsystem|tetragonalen Kristallsystem]] in der {{Raumgruppe|P4/ncc|lang}} mit den [[Gitterkonstante]]n a = 901,7 [[Pikometer|pm]] und c = 1160,3 pm.<ref name="Ropp"/> Beim Erhitzen findet die Abgabe des Kristallwassers in drei Stufen statt – es bildet sich zuerst ein Hexahydrat, dann ein Monohydrat und schließlich das [[Hydrat#Anhydrat|Anhydrat]], das ebenfalls im tetragonalen Kristallsystem kristallisiert.<ref name="Ropp"/>

== Verwendung ==
Strontiumhydroxid ist ein Mittel zur Regulierung des [[pH-Wert]]s in Haarentfernungsmitteln. Früher wurde Strontiumhydroxid in der [[Zucker]]industrie zur Reinigung der [[Melasse]] verwendet.<ref>[[Hermann Ost|H. Ost]]: ''Lehrbuch der Technischen Chemie'', Verlag von Robert Oppenheim, Berlin, 1890, S. 369ff.</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Erdalkalimetallhydroxide}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4183770-8}}

[[Kategorie:Strontiumverbindung]]
[[Kategorie:Hydroxid]]

Strontiumhydroxid - Versionsgeschichte

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