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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:CaF2 polyhedra.png|250px|Struktur von Strontiumfluorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Strontium|Sr]]2+ {{0}} {{Farbe|#99CC00|Kreis=1}} [[Fluor|F]]−
| Kristallsystem = [[Kubisches Kristallsystem|kubisch]]
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| Name = Strontiumfluorid
| Andere Namen = *Strontium(II)-fluorid
*Strontiumdifluorid
| Summenformel = SrF2
| CAS = {{CASRN|7783-48-4}}
| EG-Nummer = 232-000-3
| ECHA-ID = 100.029.091
| PubChem = 82210
| ChemSpider =
| Beschreibung = farb- und geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse = 125,62 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 4,24 g·cm−3<ref name="GESTIS"/>
| Schmelzpunkt = 1473 [[Grad Celsius|°C]]<ref>{{CanJChem |Autor=H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson |Titel=Melting points of inorganic fluorides |Jahr=1968 |Volume=46 |Issue=18 |Seiten=2968–2971 |doi=10.1139/v68-494 }}</ref>
| Siedepunkt = 2489 °C<ref name="GESTIS"/>
| Löslichkeit = sehr schwer in Wasser (0,21 g·l−1 bei 25 °C)<ref name="GESTIS"/>
| Dipolmoment =
| Brechungsindex = 1,4380<ref name="CRC90_10_248">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=248}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Strontiumfluorid|ZVG=5950|CAS=7783-48-4|Abruf=2025-02-10}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
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| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=10600 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
| Standardbildungsenthalpie = −1217 kJ·[[mol]]−1<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=103-1|Startseite=1460}}</ref>
}}

'''Strontiumfluorid''' (auch ''Strontium(II)-fluorid'') ist das [[Fluorid]] des [[Erdalkalimetall]]s [[Strontium]]. Es ist ein weißer, kristalliner, spröder Feststoff, der bei 1473 °C flüssig wird und bei 2489 °C schließlich verdampft.

== Vorkommen ==
Die bisher einzige bekannte, natürlich vorkommende Verbindung ist das 2009 als Mineral anerkannte [[Strontiofluorit]], das bisher nur an seiner [[Typlokalität]] [[Koaschwa]] in den russischen [[Chibinen]] (Halbinsel Kola) gefunden wurde.<ref>[[Mineralienatlas:Strontiofluorit]] (IMA 2009-014)</ref>

== Darstellung ==
Strontiumfluorid kann durch die Reaktion von [[Strontiumchlorid]] (SrCl2) mit [[Fluor]] dargestellt werden.

:<chem>SrCl2 + F2 -> SrF2 + Cl2</chem>

Alternativ erfolgt die Gewinnung durch Reaktion von [[Fluorwasserstoffsäure]] mit [[Strontiumcarbonat]] (SrCO3).

:<chem>SrCO3 + 2HF -> SrF2 + H2CO3</chem>

== Eigenschaften ==
Der Feststoff kristallisiert im [[kubisches Kristallsystem|kubischen]] Kristallsystem in der [[Fluorit]]struktur. Der [[Gitterparameter]] beträgt a = 579,96 [[Pikometer|pm]], der [[Brechungsindex]] der Kristalle beträgt 1,439 bei 580 nm.<ref name="Korth">Eintrag bei {{Webarchiv |url=http://www.korth.de/index.php/material-detailansicht/items/33.html |text=''Strontiumfluorid (SrF2)'' |wayback=20130213044554 |archiv-bot=}} bei korth.de, abgerufen am 25. Februar 2018.</ref> In der Dampfphase beträgt der Bindungswinkel zwischen F–Sr–F ungefähr 120°, was eine Ausnahme zum [[VSEPR-Modell]] darstellt, welches eine lineare Struktur vorhersagen würde. Es wurden Berechnungen herangezogen, die zeigen wollen, dass Einflüsse der Schale, die direkt unterhalb der [[Valenzschale]] liegt, diesen Effekt verursachen.
Eine andere Vermutung ist, dass die Polarisierung des Elektronenkerns des Strontiumatoms eine annähernd tetraedische [[Ladungsverteilung]] verursacht, welche mit der Sr–F-Bindung agiert und so zur Einstellung dieses Winkels führt.<ref>Ian Bytheway, Ronald J. Gillespie, Ting-Hua Tang, Richard F. W. Bader: ''Core Distortions and Geometries of the Difluorides and Dihydrides of Ca, Sr, and Ba'', in: ''[[Inorg. Chem.]]'', 1995, ''34'' (9), S. 2407–2414; {{DOI|10.1021/ic00113a023}}.</ref>

Strontiumfluorid ist mit 0,12 g/l nahezu unlöslich in Wasser.<ref name="GESTIS"/> Es reizt sowohl Haut als auch die Augen und ist gesundheitsschädlich beim Einatmen oder Verschlucken.

Bei erhöhten Temperaturen fungiert Strontiumfluorid als [[Ionenleiter]], kann also über Ionen elektrische Ladungen transportieren und leitet somit den elektrischen Strom.<ref>{{Webarchiv | url=http://www.newmet.co.uk/Products/koch/strontium.php | wayback=20070929031631 | text=Newmet Homepage}}</ref>

Die Verbindung ist im [[Lichtspektrum]], also dem sichtbaren Anteil des elektromagnetischen Spektrums und ein wenig darüber hinaus lichtdurchlässig. Seine optischen Eigenschaften liegen damit zwischen denen von [[Calciumfluorid]] und Bariumfluorid.<ref>Crystran Ltd. Optical Component Materials: [http://www.crystran.co.uk/optical-materials/strontium-fluoride-srf2 ''Strontium Fluoride (SrF2)''], abgerufen am 14. April 2013.</ref> Dies macht es interessant für Anwendungen im optischen Bereich (siehe Verwendung).

== Verwendung ==
Strontiumfluorid wird als [[Antireflexbeschichtung|Beschichtung]] für [[Linse (Optik)|Linsen]] eingesetzt, um die Reflexe zu reduzieren und die [[Transmission (Physik)|Transmission]] zu erhöhen. Es wird außerdem als Kristall in [[Thermolumineszenzdosimeter]]n verwendet.
Weiterhin findet es Anwendung als Träger für das [[Radionuklid|Isotop]] 90Sr, welches in [[Radionuklidbatterie]]n eingesetzt wird.

== Weblinks ==
* [http://www.crystran.co.uk/optical-materials/strontium-fluoride-srf2 ''Produktbeschreibung bei Crystran''] (englisch)

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{Navigationsleiste Strontiumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Erdalkalimetallfluoride}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4183769-1}}

[[Kategorie:Strontiumverbindung]]
[[Kategorie:Fluorid]]

Strontiumfluorid - Versionsgeschichte

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