https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=StrontiumchloridStrontiumchlorid - Versionsgeschichte2026-05-28T02:17:42ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Strontiumchlorid&diff=394013&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-23T23:06:37Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Calciumchlorid.png|250px|Kristallstruktur von Strontiumchlorid]]<br />
| Kristallstruktur = Ja<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Strontium|Sr]]<sup>2+</sup> {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} [[Chlor|Cl]]<sup>−</sup><br />
| Andere Namen = {{INCI|Name=STRONTIUM CHLORIDE |ID=38354 |Abruf=2020-05-04}}<br />
| Summenformel = SrCl<sub>2</sub><br />
| CAS = * {{CASRN|10476-85-4}} (wasserfrei)<br />
* {{CASRN|10025-70-4|Q27116804}} (Hexahydrat)<br />
| EG-Nummer = 233-971-6<br />
| ECHA-ID = 100.030.870<br />
| PubChem = 5362485<br />
| ChemSpider = 55440<br />
| DrugBank = DB13987<br />
| ATC-Code = {{ATC|V10|BX01}}<br />
| Beschreibung = farb- und geruchloser, scharf-bitter schmeckender, hygroskopischer Feststoff<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Strontiumchlorid|ZVG=491485|CAS=10476-85-4|Abruf=2021-01-08}}</ref><ref name="HCCD">{{Literatur |Autor=Robert A. Lewis |Titel=Hawley's Condensed Chemical Dictionary |Verlag=[[John Wiley & Sons]] |Datum=2016 |Sprache=en |ISBN=9781119193722}}</ref><br />
| Molare Masse = * 158,52 g·[[mol]]<sup>−1</sup> (wasserfrei)<br />
* 266,62 g·[[mol]]<sup>−1</sup> (Hexahydrat)<br />
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS"/><br />
| Dichte = 1,95 g·cm<sup>−3</sup> (Hexahydrat)<ref name="GESTIS"/><br />
| Schmelzpunkt = * 873 °C (wasserfrei)<ref name="alfa">{{Alfa|16790|Abruf=2010-03-14}}</ref><br />
* 61 [[Grad Celsius|°C]] (Hexahydrat)<ref name="GESTIS"/><br />
| Siedepunkt = 1250 °C<ref name="alfa"/><br />
| Löslichkeit = * sehr leicht in Wasser (1062 g·l<sup>−1</sup> bei 0&nbsp;°C)<ref name="GESTIS"/><br />
* gut in [[Dimethylsulfoxid|DMSO]] (100 g·l<sup>−1</sup> bei 25&nbsp;°C) als Dihydrat<ref>[https://www.gaylordchemical.com/wp-content/uploads/2015/07/GC-Literature-102B-ENG-Low.pdf ''Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Solubility Data.''] Gaylord Chemical Company, L.L.C.; Bulletin 102, Juni 2014, S.&nbsp;14. (PDF)</ref><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|318}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|280|305+351+338}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=2250 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}<br />
}}<br />
<br />
'''Strontiumchlorid''' ('''SrCl<sub>2</sub>''') ist eine [[anorganisch]]e [[chemische Verbindung]] und das [[Strontium]]salz der [[Salzsäure]]. Es bildet einen farb- und geruchlosen, scharf-bitter schmeckenden, [[hygroskopisch]]en Feststoff.<br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Strontiumchlorid ist farblos, geruchlos und schmeckt scharf-bitter. Weiterhin ist es hygroskopisch, wirkt ätzend und bildet ein [[Kristallwasser|Hexahydrat]], dessen Kristalle farblos und durchscheinend sind. Strontiumchlorid verwittert an trockener Luft und gibt oberhalb von 60 °C sein Kristallwasser ab, so dass es bei 873 °C wasserfrei schmilzt.<ref name="GESTIS" /><ref name="HCCD" /><ref name="Erdalkalimetalle">{{Literatur |Autor=Hermann Sicius |Titel=Erdalkalimetalle: Elemente der zweiten Hauptgruppe |Verlag=[[Springer Fachmedien Wiesbaden]] |Datum=2015 |Sprache=de |ISBN=9783658118785 |Seiten=40}}</ref><br />
<br />
== Herstellung ==<br />
Strontiumchlorid wird aus den [[Mineral]]ien [[Coelestin (Mineral)|Cölestin]] oder [[Strontianit]] unter Verwendung von [[Salzsäure]] (HCl) gewonnen.<ref name="Erdalkalimetalle" /> Dabei reagiert das aus Cölestin über Zwischenschritte gewonnene oder im Strontianit als Hauptbestandteil enthaltene [[Strontiumcarbonat]] mit der Salzsäure zu Strontiumchlorid und [[Kohlensäure]], die wiederum in [[Kohlendioxid]] und [[Wasser]] zerfällt:<br /><br />
:<math>\mathrm{SrCO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow \ SrCl_2 + \ H_2O + CO_2 \uparrow}</math><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Strontiumchlorid wird vor allem in der [[Pyrotechnik]] zur Rotfärbung von Feuerwerken eingesetzt. Ebenso findet es Verwendung als Zusatz in der [[Glas]]industrie und in der [[Metallurgie]].<ref name="Erdalkalimetalle" /><br />
<br />
Als ''Strontiumchlorid-Hexahydrat (SrCl<sub>2</sub> • 6H<sub>2</sub>O)'' wird es in der Labortechnik zum Nachweis anderer Strontiumverbindungen und in der [[Atomspektroskopie|Atomabsorptionsspektroskopie]] sowie in der Medizin verwendet. In manchen [[Zahnpflege]]mitteln (z.&nbsp;B. Sensodyne Classic) soll es der Vorbeugung gegen [[Parodontitis]] und zur Verminderung der Schmerzempfindlichkeit der Zahnhälse dienen. In der [[Homöopathie]] findet es zu ähnlichen Zwecken in stark verdünnter Form als ''Strontium chloratum'' Anwendung. Als schwach [[Radioaktivität|radioaktive]] [[Isotop]]enverbindung ''89-Strontiumchlorid'' wird es auch in der Krebstherapie zur Behandlung von Schmerzen bei [[Knochenkrebs]] eingesetzt, wenn eine [[Hormon]]therapie bei fortgeschrittenen [[Metastase]]n nicht mehr anschlägt ([[Radionuklidtherapie]]).<br />
<br />
Strontiumchlorid-Hexahydrat wird auch in der [[Aquaristik|Meerwasseraquaristik]] zur ausreichenden Zufuhr von Strontium als Skelettbestandteil mancher Korallenarten verwendet.<ref name="Robert Jay Goldstein">{{Literatur | Autor = Robert Jay Goldstein | Titel = Marine Reef Aquarium Handbook | Verlag = Barron’s Educational Series | ISBN = 076413674-7 | Jahr = 2007 | Online = {{Google Buch | BuchID = WYP5k7xGCxgC | Seite = 24 }} | Seiten = 24 }}</ref> Das Strontiumchlorid wird insbesondere von [[Steinkorallen]] dem Wasser entzogen und muss deshalb nachdosiert werden.<ref name="Sven Gehrmann">{{Literatur | Autor = Sven Gehrmann | Titel = Die Fauna der Nordsee: Niedere Tiere. Weichtiere, Moostierchen, Nesseltiere & Rippenquallen | Verlag = Lobby for a Dying Nature | ISBN = 398125532-1 | Jahr = 2010 | Online = {{Google Buch | BuchID = h53qpfNsuzUC | Seite = 125 }} | Seiten = 125 }}</ref> Allerdings ist zu beachten, dass Strontium für einige Meeresbewohner (wie Krabben) stark giftig wirkt.<ref name="Aquarist Magazine and Blog">Aquarist Magazine and Blog: [http://www.advancedaquarist.com/2003/11/chemistry ''Aquarium Chemistry: Strontium and the Reef Aquarium''], abgerufen am 12. Mai 2014.</ref><br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* {{Webarchiv | url=http://www.omikron-online.de/cyberchem/cheminfo/0522-lex.htm | wayback=20120507194112 | text=Omikron Chemikalien-Lexikon}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
{{Navigationsleiste Strontiumhalogenide}}<br />
{{Navigationsleiste Erdalkalimetallchloride}}<br />
<br />
{{Normdaten|TYP=s|GND=4183766-6}}<br />
<br />
[[Kategorie:Strontiumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Chlorid]]</div>imported>ChemoBot