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2026-02-19T18:48:51Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Sr2+.svg|40px|Strontiumion]]  [[Datei:Carbonate.svg|90px|Carbonation]]
| Name = Strontiumcarbonat
| Andere Namen = * Kohlensaures Strontium
* Strontianit
* Strontium carbonicum
* Pigment White 34
| Summenformel = SrCO3
| CAS = {{CASRN|1633-05-2}}
| EG-Nummer = 216-643-7
| ECHA-ID = 100.015.131
| PubChem = 15407
| ChemSpider =
| Beschreibung = weißer Feststoff<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse = 147,63 g·mol−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,5 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Strontiumcarbonat|ZVG=5190|CAS=1633-05-2|Abruf=2019-12-19}}</ref>
| Schmelzpunkt = 1497 [[Grad Celsius|°C]] (6 M[[Pascal (Einheit)|Pa]])<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt = Zersetzung ab 1200 °C<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = sehr schlecht in Wasser (0,01 g·l−1 bei 18 °C)<ref name="Richard C. Ropp">{{Literatur| Autor=Richard C. Ropp | Titel=Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds | Verlag=Newnes | ISBN=0-444-59553-8 | Jahr=2012 | Online={{Google Buch | BuchID=yZ786vEild0C | Seite=367 }} | Seiten=367 }}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
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| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| Standardbildungsenthalpie = −1220,1 kJ/mol<ref name="CRC90_5_20">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=20}}</ref>
}}

[[Datei:SrCO3.jpg|mini|Strontiumcarbonat]]

'''Strontiumcarbonat''', auch veraltet '''Kohlensaures Strontium''', ist das [[Carbonat]] des [[Strontium]]s. Es besitzt die [[Summenformel]] SrCO3.

== Vorkommen ==
Strontiumcarbonat findet sich in der Natur als [[Mineral]] [[Strontianit]].

== Darstellung ==
Die Darstellung von Strontiumcarbonat erfolgt durch Verschmelzen des Minerals [[Coelestin (Mineral)|Cölestin]] (SrSO4) mit Soda ([[Natriumcarbonat]]):

<math>\mathrm{SrSO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow SrCO_3 + Na_2SO_4}</math>

== Eigenschaften ==
Strontiumcarbonat ist ein feines, weißes Pulver, das ähnliche Eigenschaften wie [[Calciumcarbonat]] besitzt. Das [[Salze|Salz]] dient als Ausgangsmaterial für die Gewinnung der meisten Strontiumverbindungen.

Strontiumcarbonat löst sich nicht in reinem, jedoch in [[Kohlendioxid]]/[[Kohlensäure]]-haltigem [[Wasser]]. Dabei bildet sich [[Strontiumhydrogencarbonat]]:

<math>\mathrm{SrCO_3 + H_2O + CO_2 \rightarrow Sr(HCO_3)_2}</math>

In [[Mineralsäuren]] entstehen aus Strontiumcarbonat lösliche Strontiumsalze. Man beobachtet die Entstehung von Kohlensäure, die weiter zu Wasser und Kohlendioxid zerfällt.

<math>\mathrm{SrCO_3 + 2 \ HCl \rightarrow SrCl_2 + \ H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

Bei 1268 [[Grad Celsius|°C]] unter normalem [[Luftdruck]] spaltet sich die [[chemische Verbindung]] in [[Strontiumoxid]] und [[Kohlendioxid]]:

<math>\mathrm{SrCO_3\ _{\overrightarrow {1268\,^{\circ}\mathrm C }}\ SrO + CO_2 \uparrow}</math>

Erhöht man den Luftdruck auf ca. 70 [[Bar (Einheit)|bar]], so schmilzt Strontiumcarbonat bei 1497 °C.

== Verwendung ==
Strontiumcarbonat wird in [[Ferritmagnet]]en eingesetzt und dient in [[Farbfernseher|Farbfernsehröhren]] als [[Absorber (Physik)|Absorber]] für [[Röntgenstrahlung]].<ref name="Binnewies">{{Literatur | Autor=[[M. Binnewies]] et alii | Titel=Allgemeine und Anorganische Chemie | Auflage=2. | Verlag=Spektrum | Ort= | Jahr=2010 | ISBN=3827425336 | Seiten=383 }}</ref> [[Elektrolyse]]-[[Zink]] lässt sich mit Strontiumcarbonat reinigen. Zudem findet es in [[Glasur (Keramik)|Glasuren]] und wegen der roten [[Flammenfärbung]] in der [[Pyrotechnik]] Verwendung.

In der [[Medizin]] wurde es früher gelegentlich zur Behandlung von [[Schizophrenie]]n eingesetzt. Wegen der Verfügbarkeit verträglicherer Mittel wird es jedoch nicht mehr angewandt. Heute ist der Stoff nur noch in der [[Homöopathie]] unter dem Namen ''Strontium carbonicum'' im Einsatz, zum Beispiel bei [[Arthrose]] und [[Zerebralsklerose]].

In der organischen Synthese kann Strontiumcarbonat zusammen mit [[Wasserstoff]] und Palladium zur selektiven Reduktion von [[Doppelbindung]]en eingesetzt werden.<ref name="Organic Synthesis">Michael B Smith: ''Organic Synthesis.'' Academic Press, 2011, S. 431 ({{Google Buch|BuchID=YgNSCInB-RQC|Seite=431}}).</ref>

== Quellen ==
<references />

{{Navigationsleiste Erdalkalimetallcarbonate}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4247502-8}}

[[Kategorie:Carbonat]]
[[Kategorie:Strontiumverbindung]]

Strontiumcarbonat - Versionsgeschichte

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