https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=StrontiumcarbidStrontiumcarbid - Versionsgeschichte2026-05-31T12:21:41ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Strontiumcarbid&diff=1994497&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T07:58:42Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Bariumperoxid.png|200px|Kristallstruktur von Strontiumcarbid]]<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe |#C0C0C0 |Kreis=1}} [[Strontium|Sr]]<sup>2+</sup> {{0}} {{Farbe |#FF0000 |Kreis=1}}–{{Farbe |#FF0000 |Kreis=1}} [[Kohlenstoff|C≡C]]<sup>2−</sup><br />
| Kristallstruktur = Ja<br />
| Andere Namen = Strontiumacetylid<br />
| Summenformel = SrC<sub>2</sub><br />
| CAS = {{CASRN|12071-29-3}}<br />
| EG-Nummer = 235-130-9<br />
| ECHA-ID = 100.031.925<br />
| PubChem = 6336983<br />
| ChemSpider = 62853417<br />
| Beschreibung = schwarzer Feststoff<ref name="Perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: ''Handbook of Inorganic Compounds''. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S.&nbsp;387 ({{Google Buch |BuchID=0fT4wfhF1AsC |Seite=387}}).</ref><br />
| Molare Masse = 111,64 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 3,2 g·cm<sup>−3</sup><ref name="Perry" /><br />
| Schmelzpunkt = > 1700 °C<ref name="Perry" /><br />
| Siedepunkt = <br />
| Löslichkeit = reagiert mit Wasser<ref name="Perry" /><br />
| Quelle GHS-Kz = NV<br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}<br />
| GHS-Signalwort = <br />
| H = {{H-Sätze|/}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}<br />
| P = {{P-Sätze|/}}<br />
| Quelle P = <br />
}}<br />
<br />
'''Strontiumcarbid''' ist eine [[chemische Verbindung]], die aus [[Strontium]] und [[Kohlenstoff]] besteht.<br />
<br />
== Herstellung ==<br />
Strontiumcarbid kann durch Glühen von [[Strontiumoxid]] mit [[Kohle]] hergestellt werden.<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S.&nbsp;222 ([http://www.archive.org/stream/a2handbuchderano02abeguoft#page/222/mode/2up/search/strontiumbromid Volltext]).</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{SrO + 3\ C \longrightarrow SrC_2 + CO \uparrow}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Strontiumcarbid gehört in der Gruppe der [[Carbid]]e zu den Acetyliden, da es formal vom [[Ethin]] abgeleitet ist. So wie das [[Calciumcarbid]] reagiert es mit Wasser unter Bildung von [[Acetylen]] und [[Strontiumhydroxid]].<ref name="Abegg" /><br />
<br />
:<math>\mathrm{SrC_2 + 2\ H_2O \longrightarrow Sr(OH)_2 + C_2H_2 \uparrow}</math><br />
<br />
Es sind mehrere Modifikationen bekannt, wobei die [[tetragonal]]e Form unter 427&nbsp;°C stabil ist. Sie kristallisiert in der {{Raumgruppe|I4/mmm|lang}}. Das Sr<sup>2+</sup>-Ion wird dabei von jeweils beiden Kohlenstoffatomen vier benachbarter C<sub>2</sub><sup>2−</sup>-Ionen und von jeweils einem Kohlenstoffatom zweier weiterer Anionen koordiniert.<ref name="Vohn">V. Vohn, M. Knapp, U. Ruschewitz: ''Synthesis and Crystal Structure of SrC<sub>2</sub>'', in: ''[[Journal of Solid State Chemistry]]'', Volume 151, Issue 1, April 2000, S.&nbsp;111–116; [[doi:10.1006/jssc.2000.8630]].</ref> Bei 427&nbsp;°C geht die tetragonale Form in eine [[Kubisches Kristallsystem|kubische]] Phase mit der Raumgruppe {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}} über, unterhalb der Raumtemperatur bildet sich eine [[Monoklines Kristallsystem|monokline]] Phase mit der Raumgruppe {{Raumgruppe|C2/c|kurz}}.<ref name="Vohn" /><br />
{{Absatz|links}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Strontiumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Acetylid]]</div>imported>ChemoBot