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2025-04-23T11:29:37Z

Korrigiere defekten Abschnittslink: #Benennung am ähnlichsten zu Abschnitt Dimensionslose Größe#Benennung nach DIN

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{{Infobox Physikalische Größe
|Name = Stoffmengenkonzentration
|Größenart =
|Formelzeichen = <math>c</math>
|Dim =
|AbgeleitetVon =
|SI = [[mol]]·[[Meter|m]]−3
|SI-Dimension = [[Länge (Physik)|L]]−3·[[Stoffmenge|N]]
|cgs =
|cgs-Dimension =
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|emE-Dimension =
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|Anglo =
|Anglo-Dimension =
|Anmerkungen = Übliche Einheit: 1 mol/l = 1 mol/dm3 = 1000 mol/m3
|SieheAuch =
}}

Die '''Stoffmengenkonzentration''' ([[Formelzeichen]]: ''c''), veraltet auch als '''Molarität''' bezeichnet, ist gemäß [[DIN 1310]] eine sogenannte [[Gehaltsgröße]], also eine [[Physikalische Größe|physikalisch-chemische Größe]] zur quantitativen Beschreibung der Zusammensetzung von [[Gemisch|Stoffgemischen]]/[[Mischphase]]n (z. B. [[Lösung (Chemie)|Lösungen]]). Hierbei wird die [[Stoffmenge]] einer betrachteten Mischungskomponente auf das [[Volumen|Gesamtvolumen]] der Mischphase [[Bezogene Größe|bezogen]].<ref name="DIN_1310" /><ref name="DIN_32625" /><ref name="DIN_EN_ISO-80000-9" /><ref name="Kurzweil" /><ref name="Jander_Jahr" /><ref name="IUPAC_Gold_Book" /><ref name="IUPAC_Green_Book" />

== Definition und Eigenschaften ==
Die Stoffmengenkonzentration ''ci'' ist definiert als [[Quotient]] aus der [[Stoffmenge]] ''ni'' einer betrachteten Mischungskomponente ''i'' und dem [[Volumen|Gesamtvolumen]] ''V'' der Mischphase:<ref name="DIN_1310" /><ref name="DIN_32625" /><ref name="DIN_EN_ISO-80000-9" /><ref name="Kurzweil" /><ref name="Jander_Jahr" /><ref name="IUPAC_Gold_Book" /><ref name="IUPAC_Green_Book" />

:<math>c_i = \frac{n_i}{V}</math>

Alternativ zu der hier verwendeten Indexschreibweise wird auch eine Notation benutzt, bei der die betrachtete Mischungskomponente ''i'' in Klammern hinter das Formelzeichen ''c'' gesetzt wird,<ref name="DIN_32625" /><ref name="DIN_EN_ISO-80000-9" /><ref name="Jander_Jahr" /><ref name="IUPAC_Green_Book" /> am Beispiel von [[Schwefelsäure]]: ''c''(H2SO4). Eine früher auch übliche Schreibweise bestand darin, die betrachtete Mischungskomponente in eckige Klammern zu setzen: [H2SO4].<ref name="DIN_32625" /><ref name="Jander_Jahr" /><ref name="IUPAC_Green_Book" />

Die dem Stoffmengenbegriff zugrunde liegenden „[[Teilchen]]“ ''i'' sind zu spezifizieren, es können stoffliche Elementarobjekte wie [[Atom]]e, [[Molekül]]e, [[Ion]]en oder auch [[Formeleinheit]]en sein. Hierbei wird oft angenommen, die betrachtete Mischungskomponente ''i'' liege ausschließlich in Form dieser Teilchen vor, die Angabe ignoriert dann also z. B. eine in einer [[Lösung (Chemie)|Lösung]] durch [[Dissoziation (Chemie)|Dissoziation]] oder Reaktion mit dem [[Lösungsmittel]] sich einstellende [[Gleichgewichtskonzentration]], es sei denn, dies wird explizit betrachtet. Zu einer vollständigen Angabe der Stoffmengenkonzentration gehört neben der Speziesangabe ''i'' ferner auch die Angabe der Temperatur und evtl. des Drucks (siehe unten), bei Lösungen auch des Lösungsmittels (ist bei Lösungen kein Lösungsmittel angegeben, handelt es sich meist um eine [[wässrige Lösung]]).<ref name="DIN_32625" />

''V'' ist hierbei das tatsächliche Gesamtvolumen der Mischphase ''nach'' dem Mischvorgang, siehe die Ausführungen bei [[Volumenkonzentration#Abgrenzung|Volumenkonzentration]].

Sofern das Stoffgemisch nicht [[Homogenität|homogen]] ist, liefert obige Definition nur eine durchschnittliche Stoffmengenkonzentration, in Teilvolumina des Stoffgemisches können dann abweichende Werte auftreten.

Die abgeleitete [[Internationales Einheitensystem#SI-Einheiten|SI-Einheit]] der Stoffmengenkonzentration ist [[mol]]/[[Kubikmeter|m3]], in der Praxis üblich ist die Einheit mol/[[Liter|l]] (= mol/dm3), ggf. wird der Stoffmengeneinheitsteil dabei auch kombiniert mit [[Vorsätze für Maßeinheiten|Dezimalpräfixen]] (beispielsweise [[Mol#Dezimale Vielfache|mmol]]/[[Liter|l]]).

Bei Nichtvorhandensein der Mischungskomponente ''i'' im Stoffgemisch (also wenn ''ni'' = 0 mol) ergibt sich der Minimalwert ''ci'' = 0 mol/m3. Liegt die Komponente ''i'' als unvermischter [[Reinstoff]] vor, lässt sich auch für diesen eine Stoffmengenkonzentration ''ci'' angeben, siehe das unten stehende Beispiel für Wasser.

Durch Summation der Stoffmengenkonzentrationen aller einzelnen Mischungskomponenten erhält man die Gesamtstoffmengenkonzentration des Stoffgemisches.

Eine Verkürzung der Benennung „Stoffmengenkonzentration“ für die Größe ''c'' zum Wort „Konzentration“ wird in der Norm [[DIN 1310]] nicht empfohlen. Ebenso wenig sollten die Benennungen der anderen [[Konzentration (Chemie)|Konzentrationsgrößen]] [[Massenkonzentration]] ''β'', [[Teilchenzahlkonzentration]] ''C'' und [[Volumenkonzentration]] ''σ'' zum Wort Konzentration verkürzt werden.<ref name="DIN_1310" /><ref name="Jander_Jahr" />

{{Anker|Molar}}Die Benennungen „Molarität“ (nicht zu verwechseln mit der eigenständigen Gehaltsgröße [[Molalität]]), „molare Konzentration“ oder „Molkonzentration“ für die Stoffmengenkonzentration und die Bezeichnung „molar“ bzw. das Symbol „ᴍ“ (zu unterscheiden vom Symbol M für das [[Vorsätze für Maßeinheiten|SI-Dezimalpräfix]] „Mega“ sowie dem Formelzeichen ''M'' für die [[molare Masse]]) für die Einheit mol/l sind nicht normgerecht, aber noch häufig in Gebrauch. „Molar“ ist in diesem Zusammenhang zu vermeiden, weil einerseits ein Adjektiv als Einheitenbezeichnung aus dem Rahmen des [[Internationales Einheitensystem|SI]] fällt und andererseits nach allgemeiner Regel unter einer [[Molare Größe|molaren Größe]] eine auf die Stoffmenge [[bezogene Größe]] verstanden wird, also ein Größenquotient, bei dem die Größe Stoffmenge im Nenner steht (beispielsweise molare Masse, [[molares Volumen]], [[molare Reaktionsenthalpie]], [[molare Wärmekapazität]]). Bei der Stoffmengenkonzentration steht aber die Stoffmenge im Zähler, es handelt sich vielmehr um eine volumenbezogene Größe. Anstelle zu vermeidender, veralteter Darstellungsweisen wie z. B. bei einer [[Salzsäure]] ([[wässrige Lösung]] von [[Chlorwasserstoff]] HCl) die Schreibweisen „2,5-molare Salzsäure“ oder „2,5 ᴍ HCl“ sollte die Angabe der Stoffmengenkonzentration mittels einer Größengleichung wie „Salzsäure, ''c''HCl = 2,5 mol/l“ oder mittels einer entsprechenden Kurzform wie „HCl, 2,5 mol/l“ erfolgen.<ref name="DIN_32625" /><ref name="Jander_Jahr" />

== Temperatur- und Druckabhängigkeit ==
Die Stoffmengenkonzentrationen für ein Stoffgemisch gegebener Zusammensetzung sind – wie alle [[Bezogene Größe|volumenbezogenen]] Gehaltsgrößen ([[Konzentration (Chemie)|Konzentrationen]], [[Volumenanteil]], [[Volumenverhältnis]]) – von der [[Temperatur]] abhängig, bei Gasgemischen auch vom [[Druck (Physik)|Druck]] (bei flüssigen und festen Mischphasen kann die Druckabhängigkeit im Allgemeinen vernachlässigt werden<ref name="DIN_32625" /><ref name="Jander_Jahr" />), sodass zu einer eindeutigen Angabe daher auch die Nennung der zugehörigen Temperatur (ggf. auch des Drucks) gehört. Im Regelfall verursacht eine Temperaturerhöhung eine Vergrößerung des Gesamtvolumens ''V'' der Mischphase ([[Wärmeausdehnung]]), was bei gleichbleibenden Stoffmengen zu einer Verringerung der Stoffmengenkonzentrationen der Mischungskomponenten führt. Umgekehrt bewirkt eine Abkühlung zumeist eine [[Volumenkontraktion]] der Mischphase und somit eine Vergrößerung der Stoffmengenkonzentrationen der Mischungskomponenten.

Da schon der Wechsel von [[Raumtemperatur]] zu Kühlschranktemperatur oder umgekehrt die Stoffmengenkonzentration einer Lösung verfälschen kann, sollte der Temperatureinfluss auf die Stoffmengenkonzentration in der Laborpraxis beachtet werden, da der Effekt im Hinblick auf die angestrebte Genauigkeit nicht vernachlässigbar ist. Das Ausmaß hängt einerseits ab von der Größe des zu betrachtenden Temperaturunterschieds, andererseits von der Größe des [[Ausdehnungskoeffizient#Raumausdehnungskoeffizient|Raumausdehnungskoeffizienten]] ''γ'' der Mischphase (letzterer fällt bei Lösungsmitteln wie [[Aceton]], [[Ethanol]] oder [[Methanol]] deutlich größer aus als bei [[Wasser]]). Eine exakte Korrekturrechnung für die Temperaturabhängigkeit der Stoffmengenkonzentration wird meist nicht durchgeführt, da hierfür der Raumausdehnungskoeffizient ''γ'' der Mischphase mit seiner eigenen Temperaturabhängigkeit genau bekannt sein muss. Eine überschlägige Abschätzung kann aber z. B. für verdünnte Lösungen und nicht zu große Differenzen zwischen Referenztemperatur ''T''1 und Vergleichstemperatur ''T''2 folgendermaßen vorgenommen werden (Verwendung des als temperaturunabhängig angenommenen Raumausdehnungskoeffizienten ''γ'' des Lösungsmittels):

:<math>c_{i,T_2} \approx \frac{c_{i,T_1}}{1 + \gamma \cdot (T_2 - T_1)}</math>

Hieraus ergibt sich beispielsweise, dass bei einer Abkühlung von 30 °C auf 10 °C einer verdünnten Lösung des Stoffes ''i'' dessen Stoffmengenkonzentration ''ci'' nur um etwa 0,5 % beim Lösungsmittel Wasser bzw. um etwa 2–3 % bei den Lösungsmitteln Aceton, Ethanol oder Methanol ansteigt. Durch Einhaltung einer konstanten Temperatur beim Arbeiten mit Lösungen kann das Problem von vornherein vermieden werden. Ist dies nicht zu gewährleisten, kann bei hohen Anforderungen an die Genauigkeit auch auf massenbezogene Gehaltsgrößen wie z. B. die [[spezifische Partialstoffmenge]] ausgewichen werden.

Für Mischungen [[Ideales Gas|idealer Gase]] lässt sich aus der [[Thermische Zustandsgleichung idealer Gase|allgemeinen Gasgleichung]] ableiten, dass die Stoffmengenkonzentration ''ci'' einer Mischungskomponente ''i'' [[Proportionalität|proportional]] zu deren [[Partialdruck]] ''pi'' und [[Reziproke Proportionalität|umgekehrt proportional]] zur [[Absolute Temperatur|absoluten Temperatur]] ''T'' ist (''R'' = [[Gaskonstante|universelle Gaskonstante]]):

:<math>c_i = \frac{p_i}{R \cdot T}</math>

== Zusammenhänge mit anderen Gehaltsgrößen ==
In der folgenden Tabelle sind die Beziehungen der Stoffmengenkonzentration ''ci'' mit den anderen in der [[DIN 1310]] definierten Gehaltsgrößen in Form von [[Physikalische Größe#Größengleichungen|Größengleichungen]] zusammengestellt. Dabei stehen die mit einem Index versehenen Formelzeichen ''M'' bzw. ''ρ'' für die [[molare Masse]] bzw. [[Dichte]] (bei gleichem [[Druck (Physik)|Druck]] und gleicher [[Temperatur]] wie im Stoffgemisch) des jeweiligen durch den Index bezeichneten [[Reinstoff|Reinstoffs]]. Das Formelzeichen ''ρ'' ohne Index repräsentiert die Dichte der Mischphase. Der Index ''z'' dient als allgemeiner Laufindex für die [[Summe#Notation mit dem Summenzeichen|Summenbildungen]] (Betrachtung eines allgemeinen Stoffgemisches aus insgesamt ''Z'' Komponenten) und schließt ''i'' mit ein. ''N''A ist die [[Avogadro-Konstante]] (''N''A ≈ 6,022·1023 mol−1).

{| class="wikitable" style="text-align:center"
|+ Zusammenhänge der Stoffmengenkonzentration ''ci'' mit anderen [[Gehaltsangabe|Gehaltsgrößen]]
|-
! !! [[Masse (Physik)|Massen]]-… !! [[Stoffmenge]]n-… !! [[Teilchenzahl]]-… !! [[Volumen]]-…
|-
! rowspan="2"| …-[[Dimensionslose Größe#Benennung nach DIN|anteil]]
| [[Massenanteil]] ''w'' || [[Stoffmengenanteil]] ''x'' || [[Teilchenzahlanteil]] ''X'' || [[Volumenanteil]] ''φ''
|- class="hintergrundfarbe2"
| <math>c_i = \frac{w_i \cdot \rho}{M_i}</math> || <math>c_i = \frac{x_i \cdot \rho}{\sum_{z=1}^Z (x_z \cdot M_z)}</math> || <math>c_i = \frac{X_i \cdot \rho}{\sum_{z=1}^Z (X_z \cdot M_z)}</math> || <math>c_i = \frac{\varphi_i \cdot \rho_i \cdot \rho}{M_i \cdot \sum_{z=1}^Z (\varphi_z \cdot \rho_z)}</math>
|-
! rowspan="2"| …-[[Konzentration (Chemie)|konzentration]]
| [[Massenkonzentration]] ''β'' || Stoffmengenkonzentration ''c'' || [[Teilchenzahlkonzentration]] ''C'' || [[Volumenkonzentration]] ''σ''
|- class="hintergrundfarbe2"
| <math>c_i = \frac{\beta_i}{M_i}</math> || <math>c_i</math> || <math>c_i = \frac{C_i}{N_\mathrm{A}}</math> || <math>c_i = \frac{\sigma_i \cdot \rho_i}{M_i}</math>
|-
! rowspan="2"| …-[[Dimensionslose Größe#Benennung nach DIN|verhältnis]]
| [[Massenverhältnis]] ''ζ'' || [[Stoffmengenverhältnis]] ''r'' || [[Teilchenzahlverhältnis]] ''R'' || [[Volumenverhältnis]] ''ψ''
|- class="hintergrundfarbe2"
| <math>c_i = \frac{\rho}{M_i \cdot \sum_{z=1}^Z \zeta_{zi}}</math> || <math>c_i = r_{ij} \cdot c_j = \frac{\rho}{\sum_{z=1}^Z (r_{zi} \cdot M_z)}</math> || <math>c_i = R_{ij} \cdot c_j = \frac{\rho}{\sum_{z=1}^Z (R_{zi} \cdot M_z)}</math> || <math>c_i = \frac{\rho_i \cdot \rho}{M_i \cdot \sum_{z=1}^Z (\psi_{zi} \cdot \rho_z)}</math>
|-
! rowspan="4"| Quotient Stoffmenge/Masse
|colspan="2"| [[Molalität]] ''b''
|- class="hintergrundfarbe2"
|colspan="2"| <math>c_i = \frac{b_i \cdot \rho}{M_i \cdot b_i + 1}</math>
|-
|colspan="2"| [[spezifische Partialstoffmenge]] ''q''
|- class="hintergrundfarbe2"
|colspan="2"| <math>c_i = q_i \cdot \rho</math>
|}

Die in vorstehender Tabelle in den Gleichungen beim [[Stoffmengenanteil]] ''x'' und [[Teilchenzahlanteil]] ''X'' auftretenden [[Nenner]]-[[Term]]e sind gleich der [[Mittlere Molmasse|mittleren molaren Masse]] <math>\overline{M}</math> des Stoffgemisches und können entsprechend ersetzt werden:

:<math>\sum_{z=1}^Z (x_z \cdot M_z) = \sum_{z=1}^Z (X_z \cdot M_z) = \overline{M}</math>

== Rechenbeispiele ==
=== Verdünnte Schwefelsäure ===
Gegeben sei eine verdünnte [[wässrige Lösung]] von [[Schwefelsäure]] H2SO4 bei 20 °C, welche in einem Volumen ''V'' von 3 Litern eine Masse ''m'' an reiner Schwefelsäure von 235,392 Gramm enthält. Aus diesen Angaben lässt sich zunächst die [[Massenkonzentration]] ''β'' der Schwefelsäure berechnen:

:<math>\beta_\mathrm{H_2SO_4} = \frac{m_\mathrm{H_2SO_4}}{V} = \frac{235{,}392 \ \mathrm{g}}{3 \ \mathrm{l}} = 78{,}464 \ \mathrm{g \cdot l^{-1}}</math>

Mit Hilfe der [[Molare Masse|molaren Masse]] ''M'' von Schwefelsäure (98,08 g/mol) folgt daraus, dass die Lösung eine Stoffmengenkonzentration an H2SO4 von 0,8 mol/l aufweist (nicht normgerechte Angabe: „0,8-molare (0,8 ᴍ) wässrige Schwefelsäurelösung“):

:<math>c_\mathrm{H_2SO_4} = \frac{\beta_\mathrm{H_2SO_4}}{M_\mathrm{H_2SO_4}} = \frac{78{,}464 \ \mathrm{g \cdot l^{-1}}}{98{,}08 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 0{,}800 \ \mathrm{mol \cdot l^{-1}}</math>

=== Rohrzuckerlösung ===
Gegeben sei eine verdünnte [[wässrige Lösung]] von [[Rohrzucker]] ([[Saccharose]] C12H22O11) bei 20 °C mit einer [[Teilchenzahl]] ''N'' an Saccharosemolekülen von 3,6132·1018 in einem Lösungsvolumen ''V'' von 2 [[Kubikzentimeter]]n (Millilitern). Aus diesen Angaben lässt sich zunächst die [[Teilchenzahlkonzentration]] ''C'' der Saccharose berechnen:

:<math>C_\mathrm{Saccharose} = \frac{N_\mathrm{Saccharose}}{V} = \frac{3{,}6132 \cdot 10^{18}}{0{,}002 \ \mathrm{l}} = 1{,}8066 \cdot 10^{21} \ \mathrm{l^{-1}}</math>

Mit Hilfe der [[Avogadro-Konstante]] ''N''A folgt daraus, dass die Lösung eine Stoffmengenkonzentration an Saccharose von 0,003 mol/l aufweist (nicht normgerechte Angabe: „3-millimolare (3 mᴍ) wässrige Saccharoselösung“):

:<math>c_\mathrm{Saccharose} = \frac{C_\mathrm{Saccharose}}{N_\mathrm{A}} = \frac{1{,}8066 \cdot 10^{21} \ \mathrm{l^{-1}}}{6{,}022 \cdot 10^{23} \ \mathrm{mol^{-1}}} = 3{,}00 \cdot 10^{-3} \ \mathrm{mol \cdot l^{-1}}</math>

=== Reines Wasser ===
Auch einem [[Reinstoff]] wie beispielsweise reinem [[Eigenschaften des Wassers|Wasser]] H2O lässt sich eine Stoffmengenkonzentration ''c'' zuordnen. Da der [[Massenanteil]] ''w'' in diesem Fall 1 = 100 % ist, ergibt sich mit der bekannten [[Dichte]] ''ρ'' von Wasser bei 20 °C und der [[Molare Masse|molaren Masse]] ''M'' von Wasser (18,015 g/mol) für die Stoffmengenkonzentration ''c'' von Wasser bei 20 °C:

:<math>c_\mathrm{H_2O} = \frac{w_\mathrm{H_2O} \cdot \rho}{M_\mathrm{H_2O}} = \frac{1 \cdot 998{,}2 \ \mathrm{g \cdot l^{-1}}}{18{,}015 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 55{,}41 \ \mathrm{mol \cdot l^{-1}}</math>

== Siehe auch ==
* [[Äquivalentkonzentration]]
* [[Äquimolarität]]
* [[Osmolarität]], [[Osmolalität]]

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}

== Einzelnachweise ==
<references>
<ref name="DIN_1310">
Norm [[DIN 1310]]: ''Zusammensetzung von Mischphasen (Gasgemische, Lösungen, Mischkristalle); Begriffe, Formelzeichen.'' Februar 1984. S. 2, Abschnitte 3 und 7.
</ref>
<ref name="DIN_32625">
Norm DIN 32625: ''Größen und Einheiten in der Chemie; Stoffmenge und davon abgeleitete Größen; Begriffe und Definitionen.'' Dezember 1989 (im April 2006 vom Deutschen Institut für Normung ersatzlos zurückgezogen, da wegen fehlender weiterer Mitarbeit und Resonanz seitens Industrie, Wissenschaft, Forschung und anderer Kreise kein Bedarf an dieser Norm mehr unterstellt wurde).
</ref>
<ref name="DIN_EN_ISO-80000-9">
Norm [[Internationales Größensystem#ISO 80000 und IEC 80000|DIN EN ISO 80000-9]]: ''Größen und Einheiten.'' Teil 9: ''Physikalische Chemie und Molekularphysik.'' August 2013. Abschnitt 3: ''Benennungen, Formelzeichen und Definitionen.'' Tabelleneintrag Nr. 9–13; Abschnitt 0.5: ''Spezielle Bemerkungen.''
</ref>
<ref name="Kurzweil">
{{Literatur
|Autor=P. Kurzweil
|Titel=Das Vieweg Einheiten-Lexikon: Begriffe, Formeln und Konstanten aus Naturwissenschaften, Technik und Medizin
|Auflage=2.
|Verlag=Springer Vieweg
|Datum=2013
|ISBN=978-3-322-83212-2
|Seiten=68, 224, 225, 253, 280, 281, 377
|Kommentar=Softcover-Nachdruck der 2. Auflage 2000
|Online={{Google Buch | BuchID=xs2fBgAAQBAJ | SeitenID=PA225 | Hervorhebung=Stoffmengenkonzentration}}
|DOI=10.1007/978-3-322-83211-5}} – ([http://link.springer.com/content/pdf/bbm%3A978-3-322-83211-5%2F1.pdf lexikalischer Teil] PDF; 71,3 MB).
</ref>
<ref name="Jander_Jahr">
{{Literatur
|Autor=G. Jander, K. F. Jahr, R. Martens-Menzel, G. Schulze, J. Simon
|Titel=Maßanalyse: Theorie und Praxis der Titrationen mit chemischen und physikalischen Indikationen
|Auflage=18.
|Verlag=De Gruyter
|Ort=Berlin / Boston
|Datum=2012
|ISBN=978-3-11-024898-2
|Seiten=54 ff.
|Online={{Google Buch | BuchID=XxDoBQAAQBAJ | SeitenID=PA54 | Hervorhebung=Stoffmengenkonzentration}}
|DOI=10.1515/9783110248999}}
</ref>
<ref name="IUPAC_Gold_Book">
{{Gold Book|amount concentration|A00295|Version=2.3.3}}
</ref>
<ref name="IUPAC_Green_Book">{{Literatur |Autor=E. R. Cohen, T. Cvitas, J. G. Frey, B. Holmström, K. Kuchitsu, R. Marquardt, I. Mills, F. Pavese, M. Quack, J. Stohner, H. L. Strauss, M. Takami, A. J. Thor |Titel=Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry ([[IUPAC]] Green Book) |TitelErg=zweiter korrigierter Druck 2008 |Auflage=3. |Verlag=IUPAC & RSC Publishing |Ort=Cambridge |Datum=2007 |ISBN=978-0-85404-433-7 |Seiten=6, 48 |Online=[http://www.iupac.org/fileadmin/user_upload/publications/e-resources/ONLINE-IUPAC-GB3-2ndPrinting-Online-Sep2012.pdf iupac.org] |Format=PDF |KBytes=2500 |Abruf=2015-08-03 }} oder als {{Google Buch |BuchID=TElmhULQoeIC |SeitenID=PA6 |Hervorhebung=molar}}.</ref>
</references>

[[Kategorie:Physikalische Chemie]]
[[Kategorie:Chemische Größe]]

Stoffmengenkonzentration - Versionsgeschichte

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