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2026-01-24T03:11:49Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Stickstofftribromid2.svg|120px]]
| Andere Namen = Tribromamin
| Summenformel = NBr3
| CAS = {{CASRN|15162-90-0}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 3082084
| ChemSpider = 20480821
| Beschreibung = dunkelroter, explosiver Feststoff<ref name="HoWi"/>
| Molare Masse = 253,72 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte =
| Schmelzpunkt = explodiert > −100 °C<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=702}}</ref>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit =
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
| MAK =
}}

'''Stickstofftribromid''' ist eine [[chemische Verbindung]], die zur Gruppe der [[Stickstoffhalogenide]] gehört. Durch ihre Empfindlichkeit und hohe Explosivität gibt es keine praktische Anwendung für die Verbindung.

== Vorkommen ==
Wird bei der [[Desinfektion]] von Schwimmbäder anstelle von [[Chlor]] [[Brom]] eingesetzt, kann durch die Reaktion mit [[Harnstoff]] aus menschlichen Ausscheidungen als Nebenprodukt Stickstofftribromid<ref>LennTech: [http://www.lenntech.com/water-disinfection/disinfectants-bromine.htm Bromine as Desinfectant]</ref><ref>Water Quality and Health Council: [http://www.waterandhealth.org/newsletter/pool_health.html Pool Health]</ref> entstehen.

== Gewinnung und Darstellung ==
Stickstofftribromid lässt sich gewinnen durch [[Bromierung]] von [[Stickstofftrichlorid]]<ref>Lateral Science: [http://www.lateralscience.co.uk/oil/index.html Fulminating oils]</ref>

:<math>\mathrm{NCl_3 + 3 \ KBr \longrightarrow NBr_3 + 3 \ KCl}</math>

oder durch Umsetzung von [[Ammoniumbromid]], [[Natriumchlorit]] und [[Eisen(III)-bromid]]

:<math>\mathrm{NH_4Br + \ NaClO_2 + 2 \ FeBr_3 \longrightarrow}</math> <math>\mathrm{NaCl + 2 \ FeBr_2 + \ NBr_3 + 2 \ H_2O}</math>

oder durch Reaktion von [[Bis(trimethylsilyl)bromamin]] mit [[Bromchlorid]]<ref>Jochen Jander: ''[http://www.iupac.org/publications/pac/1977/pdf/4901x0067.pdf Non-Aqueous Solvents for Preparation and Reactions of Nitrogen Halogen Compounds] (PDF; 477 kB)''. [[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]], Vol. 49, S. 67–73.</ref> bei −85 °C in [[Pentan]] als [[Lösungsmittel]]

:<math>\mathrm{[(CH_3)_3Si]_2NBr + 2 \ BrCl \longrightarrow NBr_3 + 2 \ (CH_3)_3SiCl}</math>

Auch durch [[Elektrolyse]] einer [[Ammoniumiodid]]- und [[Kaliumbromid]]lösung (NH4I + KBr) kann Stickstofftribromid hergestellt werden.

Bei der Explosion zerfällt Stickstofftribromid in die Elemente:

:<math>\mathrm{2 \ NBr_3 \longrightarrow N_2 + 3 \ Br_2}</math>

== Literatur ==
* Jochen Jander: ''[http://www.iupac.org/publications/pac/1977/pdf/4901x0067.pdf Non-Aqueous Solvents for Preparation and Reactions of Nitrogen Halogen Compounds] (PDF; 477 kB)''. Pure & Appl. Chem., Vol. 49, S. 67–73.

== Einzelnachweise ==
<references />
{{Navigationsleiste Stickstoffhalogenide}}
[[Kategorie:Stickstoffverbindung]]
[[Kategorie:Bromverbindung]]

Stickstofftribromid - Versionsgeschichte

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