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2026-01-24T05:49:01Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Tetrafluorhydrazine.svg|130px|Struktur von Stickstoff(II)-fluorid]]
| Name = Stickstoff(II)-fluorid
| Andere Namen = * Distickstofftetrafluorid
* Tetrafluorhydrazin
| Summenformel = N2F4
| CAS = {{CASRN|10036-47-2}}
| EG-Nummer = 233-114-6
| ECHA-ID = 100.030.091
| PubChem = 24845
| ChemSpider =
| Beschreibung = farbloses Gas<ref name="howi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=?}}</ref>
| Molare Masse = 104,01 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = 4,6 kg·m−3<ref name="webelements">webelements.com: [https://www.webelements.com/compounds/nitrogen/dinitrogen_tetrafluoride.html ''Stickstoff(II)-fluorid''], abgerufen am 3. Januar 2026.</ref>
| Schmelzpunkt = −164,5 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="howi" />
| Siedepunkt = −73 °C<ref name="howi" />
| Dampfdruck = 2,40 M[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Tetrafluorhydrazin|ZVG=490981|CAS=10036-47-2|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| Löslichkeit =
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|04|05|06}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|270|280|314|330}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|?}}
| Quelle P =
| MAK =
}}

'''Stickstoff(II)-fluorid''', auch '''Distickstofftetrafluorid''', ist eine [[chemische Verbindung]] der [[Chemisches Element|Elemente]] [[Stickstoff]] und [[Fluor]] mit der [[Summenformel]] N2F4. Stickstoff hat hier die [[Oxidationsstufe]] +2. Die Verbindung zählt zur Gruppe der [[Stickstoffhalogenide]].

== Darstellung ==
Stickstoff(II)-fluorid kann durch [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] von [[Stickstofftrifluorid]] [[Synthese (Chemie)|synthetisiert]] werden. Hierzu wird es in einer [[Redox-Reaktion]] bei erhöhter Temperatur mit einem [[Metalle|Metall]], beispielsweise [[Kupfer]], das zu [[Kupfer(I)-fluorid]] [[Oxidation|oxidiert]] wird, umgesetzt.<ref name="howi" />

:<math>\mathrm{2\ NF_3\ + \ 2\ M\ \xrightarrow {375 \cdot C}\ N_2F_4\ + \ 2\ MF}</math>

== Eigenschaften ==
Es handelt sich bei Raumtemperatur um ein farbloses Gas, das bei −73 °C [[Kondensation|kondensiert]] und bei −164,5 °C erstarrt.

Zwei [[Konformer]]e liegen im [[Chemisches Gleichgewicht|Gleichgewicht]] vor, die ''gauche''- und die ''trans''-Form. Analog zu [[Hydrazin]] ist die ''trans''-Form, bei der die Fluoratome auf Lücke stehen, energetisch – in diesem Fall um etwa 2 k[[Joule|J]]·mol−1 – günstiger. Die [[Inversionsbarriere]] zwischen beiden Konformationen beträgt 12,5 kJ·mol−1.<ref name="howi" />
{{formel
|datei=[[Datei:Stickstoff(II)-fluoridGG.png|rahmenlos|hochkant=1.4]]
|text=Gleichgewicht von Stickstoff(II)-fluorid
|style=center}}

Die [[Bindungslänge]] zwischen den Stickstoffatomen beträgt 148 [[Pikometer|pm]], die N-F-Bindungslänge 139 pm.<ref name="howi" />

Stickstoff(II)-fluorid ist sehr reaktiv und ein starkes [[Fluorierung]]smittel. Die N-N-Einfachbindung ist infolge der −I-Effekte durch die Fluorsubstituenten leicht radikalisch spaltbar. Mit brennbaren Stoffen wie [[Wasserstoff]] kann es heftig reagieren. Hydrolytisch ist es weniger stabil als Stickstofftrifluorid.

== Verwendung ==
Stickstoff(II)-fluorid oxidiert elementares [[Lithium]] zu [[Lithiumfluorid]] und -[[Lithiumnitrid|nitrid]].

:<math>\mathrm{10\ Li\ + \ N_2F_4\longrightarrow\ 4\ LiF\ + \ 2\ Li_3N}</math>

== Einzelnachweise ==
<references />
{{Navigationsleiste Stickstoffhalogenide}}
[[Kategorie:Stickstoffverbindung]]
[[Kategorie:Fluorverbindung]]

Stickstoff(II)-fluorid - Versionsgeschichte

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