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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Stiban.svg|125px|Struktur von Stiban]]
| Strukturhinweis = [[Keilstrichformel]] zur Verdeutlichung der Geometrie
| Andere Namen = * Antimonhydrid
* Antimontrihydrid
* Antimonwasserstoff
* Monostiban
* Stibin
| Summenformel = SbH3
| CAS = {{CASRN|7803-52-3}}
| EG-Nummer = 620-578-3
| ECHA-ID = 100.149.507
| PubChem = 9359
| ChemSpider = 8992
| Beschreibung = farbloses, unangenehm faulig riechendes Gas<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse = 124,77 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = 2,16 g·cm−3 (flüssig, −17 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Antimonwasserstoff|ZVG=41070|CAS=7803-52-3|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| Schmelzpunkt = −88,5 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt = −17 °C<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck = 82,8 [[Pascal (Einheit)|kPa]] (−23 °C)<ref>L. Berka, T. Briggs, M. Millard, W. Jolly: ''The preparation of stibine and the measurement of its vapour pressure.'' In: ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry.'' 14, 1960, S. 190–194, {{DOI|10.1016/0022-1902(60)80257-6}}.</ref>
| Löslichkeit = * wenig löslich in Wasser (200 ml·[[Liter|l]]−1)<ref name="GESTIS"/>
* löslich in [[Ethanol]] und [[Kohlenstoffdisulfid]]<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-01-02847|Name=Antimonwasserstoff|Abruf=2014-06-13}}</ref>
| Dipolmoment = 0,4·10−30 C·m<ref name="Aylward">G.H. Aylward, T.J.V. Findlay: ''Datensammlung Chemie in SI-Einheiten''. 3. Auflage. Wiley-VCH, 1999, ISBN 3-527-29468-6.</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.780 |Name=antimony compounds, with the exception of the tetroxide (Sb2O4), pentoxide (Sb2O5), trisulphide (Sb2S3), pentasulphide (Sb2S5) and those specified elsewhere in this Annex |Abruf=2025-06-13}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS"/>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|04|06|08|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|220|280|300|373|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|260|273|304+340+315|308+313|377|381|403|405}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/>
| MAK = Schweiz: 0,1 ml·m−3 bzw. 0,5 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK |Name=Stiban |CAS-Nummer=7803-52-3 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| Standardbildungsenthalpie = 145 kJ/mol<ref name="Aylward"/>
}}

'''Stiban''' ('''Monostiban''' oder '''Antimonwasserstoff''', veraltet auch als '''Stibin''' bezeichnet), chemische Formel SbH3, ist ein farbloses, übelriechendes und äußerst giftiges Gas, das bei der Auflösung von salzartigen [[Antimonid]]en in Wasser und verdünnten Säuren entsteht.

== Geschichte ==
Die Verbindung wurde erstmals im Jahr 1837 unabhängig voneinander von den Chemikern [[Lewis Thomson]] und [[Christoph Heinrich Pfaff]] entdeckt.<ref name="Soukup_anorg">Rolf Werner Soukup: [http://www.rudolf-werner-soukup.at/Publikationen/Dokumente/anorganisches_Lexikon_2018_aktualisiert_2020.pdf ''Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen''] Version 2020, S. 144.</ref><ref name="Thomson">L. Thompson: ''Über Antimonwasserstoffgas nebst einigen Bemerkungen über Marshsneue Methode das Arsenik zu entdecken'' in [[J. prakt. Chem.]] 11 (1837) 369–371.</ref><ref Name="Pfaff">C.H. Pfaff: ''Ueber Antimonwasserstoffgas und die davon abhängige Unsicherheit des neuerlich von James Marsh entdeckten Verfahrens zur Entdeckung des Arseniks in mehreren wichtigen Fällen.'' In: ''[[Annalen der Physik]]''. Bd. 118, 1837, S. 339–347.</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Stiban wird aus löslichen Antimonverbindungen und [[Naszierender Stoff|naszierendem]] [[Wasserstoff]] gewonnen. So entsteht bei der Reaktion von [[Antimon(III)-hydroxid]] mit naszierendem Wasserstoff Stiban und Wasser. Zuvor wird der naszierende Wasserstoff zum Beispiel mit Zink und Salzsäure gewonnen.<ref>{{Internetquelle |url=https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Zinn |titel=Praktikum Anorganische Chemie/ Zinn – Wikibooks, Sammlung freier Lehr-, Sach- und Fachbücher |zugriff=2018-08-27}}</ref>

:<math>\mathrm{Zn + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ H_{nasc} + ZnCl_2}</math>
:<math>\mathrm{Sb(OH)_3 + 6 \ H_{nasc} \to SbH_3 + 3 \ H_2O}</math>

Eine andere Möglichkeit besteht darin, [[Magnesiumantimonid]] in einem Überschuss verdünnter [[Salzsäure]] zu lösen.

:<math>\mathrm{Mg_3Sb_2 + 6 \ HCl \to 2 \ SbH_3 + 3 \ MgCl_2}</math>

Beide Methoden bringen jedoch den Nachteil mit sich, dass das entstehende Gas hauptsächlich aus Wasserstoff besteht. Durch Abkühlen des Gases auf unter −17 °C kann dieser jedoch abgetrennt werden, da Stiban bei dieser Temperatur kondensiert.

Eine Methode, die diesen Nachteil nicht mit sich bringt, ist die Hydrierung von [[Antimon(III)-chlorid]] mittels [[Natriumborhydrid]] in salzsaurer Lösung.<ref name=roempp/>

:<math>\mathrm{SbCl_3 + 3 \ NaBH_4 \longrightarrow\ SbH_3 + 3\ NaCl + 3 \ BH_3}</math>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Der [[Schmelzpunkt]] liegt bei −88 °C, der [[Siedepunkt]] bei −17 °C. Die [[Gibbs-Energie]] <math>\Delta_f G^0_g</math> beträgt 148 kJ/mol, die [[Standardentropie]] <math>S^0_g</math> 233 J/(mol·K) und die [[Wärmekapazität]] <math>C^0_{pg}</math> 41 J/(mol·K).<ref name="Aylward"/> Stiban ist ein [[Pyramide (Geometrie)|pyramidales]] Molekül mit den drei Wasserstoff-Atomen an der dreieckigen Pyramidenbasis und dem Antimon-Atom an der Pyramidenspitze. Die Winkel H-Sb-H betragen 91,7°, der Abstand Sb-H beträgt 1,707 [[Ångström (Einheit)|Å]].

=== Chemische Eigenschaften ===
Die chemischen Eigenschaften des Stibans ähneln dem [[Arsenwasserstoff]]. Typisch für ein Schwermetallhydrid ist Stiban instabiler als die jeweiligen Elemente. Bei Raumtemperatur zerfällt das Gas langsam, bei 200 °C jedoch sehr schnell. Dieser Prozess verläuft [[Autokatalyse|autokatalytisch]] und unter Umständen explosiv.

<math>\mathrm{2 SbH_3 \to 3 H_2 + 2 Sb}</math>

Mit starken [[Basen (Chemie)|Basen]] lässt sich Stiban unter Bildung von [[Antimonid]]en deprotonieren.

== Verwendung ==
Stiban wird in der [[Halbleiter]]industrie zur [[Dotierung|n-Dotierung]] von [[Silicium]] verwendet.

== Sicherheitshinweise ==
Aufgrund der hohen Toxizität und der leichten Entflammbarkeit ist beim Umgang mit Stiban Vorsicht geboten. Es sollte mit Schutzkleidung und Schutzmaske, fernab von offenen Flammen und Funkenbildung gehandhabt werden.

Einatmen von Stiban kann zu [[Husten]], [[Übelkeit]], [[Halsschmerzen|Hals-]] und [[Kopfschmerz]]en, Mattigkeit, blutigem Urin und zu [[Dyspnoe|Atemnot]] führen. Es können Schädigungen des [[Hämolyse|Blutes]], der [[Leber]], der [[Niere]]n und des [[Zentralnervensystem]]s auftreten, die zum Tod führen können.

Aufgrund der Instabilität sollte Stiban möglichst nicht gelagert werden.

== Nachweis ==
Stiban lässt sich mit der [[Marshsche Probe|Marsh’schen Probe]] nachweisen. Hierzu wird Stiban, vermischt mit Wasserstoff, durch ein dünnes, zu einer Spitze ausgezogenes Glasrohr geleitet, und am Ende abgefackelt. Dabei wird das Glasrohr mit einem [[Bunsenbrenner]] erhitzt, wobei sich bei Anwesenheit von Stiban im Glasrohr ein Antimonspiegel bildet. Der Antimonspiegel unterscheidet sich von einem Arsenspiegel durch seine dunklere Farbe, außerdem ist er in [[Natriumhypochlorit]]lösung unlöslich und färbt sich mit Polysulfidlösung orange.

== Literatur ==
* {{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=?}}
* G. Jander, E. Blasius: ''Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie''. 15. Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart/Leipzig 2002, ISBN 3-7776-1146-8.
* {{RömppOnline|ID=RD-01-02847|Name=Antimonwasserstoff|Abruf=2014-06-13}}

== Weblinks ==
{{Commonscat|Stibine|Stiban}}

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Antimonverbindung]]
[[Kategorie:Hydrid]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 75]]

Stiban - Versionsgeschichte

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