https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=StannanStannan - Versionsgeschichte2026-06-02T21:35:12ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Stannan&diff=104036&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-23T21:01:45Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Stannane-2D.png|100px|Struktur von Stannan]]<br />
| Andere Namen = * Monostannan<br />
* Zinnwasserstoff<br />
| Summenformel = SnH<sub>4</sub><br />
| CAS = {{CASRN|2406-52-2}}<br />
| EG-Nummer = <br />
| ECHA-ID = <br />
| PubChem = 123161<br />
| ChemSpider = 109776<br />
| Beschreibung = farbloses Gas<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-19-03757|Name=Stannan|Abruf=2014-09-29}}</ref><br />
| Molare Masse = 122,74 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = gasförmig<br />
| Dichte = 5,4 g·[[Meter|dm]]<sup>−3</sup><ref name="webelements">[https://www.webelements.com/compounds/tin/tin_tetrahydride.html Stannan bei webelements.com]</ref><br />
| Schmelzpunkt = −146 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="webelements"/><br />
| Siedepunkt = −52 °C<ref name="webelements"/><br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = <br />
| Quelle GHS-Kz = NV<!--basierend auf EU-GefStKz durch Bot ergänzt--><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}<br />
| GHS-Signalwort = <br />
| H = {{H-Sätze|/}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}<br />
| P = {{P-Sätze|/}}<br />
| Quelle P = <br />
| MAK = <br />
}}<br />
<br />
'''Stannan''' (genauer '''Monostannan''') ist eine [[chemische Verbindung]] und allgemein die Bezeichnung für Verbindungen aus [[Zinn]] und [[Wasserstoff]].<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Es kann nicht aus den Elementen, sondern nur durch die Auflösung salzartiger Metall-Zinn-Verbindungen in Säuren hergestellt werden.<ref name="Mortimer" /> So zum Beispiel durch Reaktion von [[Zinn(II)-chlorid]] mit [[Natriumborhydrid]] oder [[Kaliumborhydrid]] in wässriger, salzsaurer Lösung. Durch sorgfältige nachfolgende Auftrennung können hierbei auch sehr geringe Mengen von [[Distannan]] Sn<sub>2</sub>H<sub>6</sub> isoliert werden.<br />
<br />
Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion einer [[Zinn(IV)-chlorid]] und [[Lithiumaluminiumhydrid]] in Ether bei tiefen Temperaturen.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 751.<!-- ev. Band II oder falsche Seitenzahl --></ref><br />
:<math>\mathrm{SnCl_4 + LiAlH_4 \longrightarrow SnH_4 + LiCl + AlCl_3}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
SnH<sub>4</sub> (Monostannan) ist ein giftiges Gas, das oberhalb 150 °C rasch zerfällt, wobei auf den Gefäßwänden ein Zinnspiegel entsteht. Der Siedepunkt von Stannan beträgt −52 °C. Zinn besitzt mit 2,0 (nach [[Linus Pauling|Pauling]]) eine geringere [[Elektronegativität]] als Wasserstoff mit 2,2. Deshalb wird dem Zinn formal die [[Oxidationszahl]] +4 zugeteilt und jedem Wasserstoff (bzw. Hydrid) die Oxidationszahl −1. Bei der [[Leuchtprobe]], dem qualitativen Nachweis von Zinnverbindungen, wird Stannan aus Zinn mit Hilfe von [[Naszierender Stoff|naszierendem]] Wasserstoff erzeugt, welches in der Bunsenbrennerflamme eine blaue [[Fluoreszenz]] hervorruft.<ref name="Mortimer">{{Literatur| Autor = Charles E. Mortimer | Titel= Chemie | Auflage= 10. überarbeitete | Verlag= Thieme | Seiten=112f.|ISBN=978-3-13-484310-1|Ort=Stuttgart|Jahr=2010}}</ref><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references/><br />
<br />
[[Kategorie:Zinnverbindung]]<br />
[[Kategorie:Hydrid]]</div>imported>ChemoBot