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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Ag+.svg|x50px|Silber-Ion]] [[Datei:OH-.svg|x50px|Hydroxid-Ion]]
| Strukturhinweis =
| Andere Namen = Silber(I)-hydroxid
| Summenformel = AgOH
| CAS = {{CASRN|12258-15-0|KeinCASLink=1}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 10129950
| ChemSpider = 8305469
| Beschreibung =
| Molare Masse = 124,88 g·[[mol]]−1
| Aggregat =
| Dichte =
| Schmelzpunkt =
| pKs = 3,96 (25 °C)<ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax">{{Literatur | Autor = [[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]] | Titel = [[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]] | Verlag = Springer DE | ISBN = 3540600353 | Jahr = 1997 | Online = {{Google Buch | BuchID = ssy59etLaksC | Seite = 1057 }} | Seiten = 1057 }}</ref>
| Löslichkeit = schlecht löslich in Wasser und Methanol<ref name="Chemical Abstracts" />
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
}}

'''Silberhydroxid''' (Silber(I)-hydroxid), chemische Formel '''AgOH''', ist als [[Hydroxide|Hydroxid]] des [[Silber]]s eine [[Base (Chemie)|Base]]. Das sich als Zwischenstufe zum bräunlichen und schwer löslichen Niederschlag von Silber(I)-oxid bildende Silberhydroxid kann z. B. [[Elektrolyse|elektrolytisch]]<ref>{{Webarchiv |url=http://silversol.net63.net/theory/cstheory.htm |text=Die Theorie von kolloidalem Silber (engl.) |wayback=20100411193605 |archiv-bot=}}</ref> oder aus neutraler wässriger [[Silbernitrat]]-Lösung unter [[Äquimolar|äquimolarer]] Zugabe der Base [[NaOH]] gebildet werden. Silberhydroxid steht unter Abspaltung von Wasser mit dem ebenfalls schwer löslichen, stabileren [[Silber(I)-oxid]] Ag2O im Gleichgewicht.<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102|Startseite=1460}}</ref>
:<math>\mathrm{2\ Ag^+ + 2\ OH^- \longrightarrow 2\ AgOH \downarrow}</math><math>\mathrm{\rightleftharpoons \ Ag_2O \downarrow + H_2O}</math>

Für die Gleichgewichtsreaktion von Silberhydroxid zu Silberoxid ergibt sich für die [[Gleichgewichtskonstante]] ''K'' ein Wert von 1,33 · 10−3, wobei im Gleichgewicht deutlich weniger Ag2O als AgOH in der Lösung vorliegt.<ref>George Biedermann, Lars Gunnar Sillén: ''Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O.'' In: ''Acta Chemica Scandinavica.'' 1960, 14, S. 717, {{DOI|10.3891/acta.chem.scand.14-0717}}.</ref>
:<math>\mathrm{2\ AgOH \rightleftharpoons Ag_2O + H_2O\ (pKs = 2{,}875)}</math>

== Darstellung ==
* Silbernitrat wird in Wasser gelöst. Unter Rühren wird diese Silbernitrat-Lösung in eine [[Natronlauge]] eingerührt. Der entstandene Silberhydroxid-[[Ausfällung|Niederschlag]] wird abgesaugt, mit Wasser und anschließend mit [[Methanol]] gewaschen.<ref name="Chemical Abstracts">Chemical Abstracts, Band 95, No. 19, 9. November 1981, Columbus, Ohio, USA, M. MASSACCESI "Two-phase titration of some quaternary ammonium compounds in the presence of amines or other quaternary ammonium compounds", Seite 437.</ref>

* Aus wasserfreier alkoholischer Lösung kann Silberhydroxid ohne Bildung von Silberoxid gefällt werden.<ref name="HoWi"/>

== Reaktionen ==
Eine Aufschlämmung von Silber(I)-oxid in Wasser reagiert deutlich alkalisch, da in Umkehrung der oben aufgeführten Reaktion aus Silberoxid die Base Silberhydroxid gebildet wird.<ref name="HoWi"/>

Die [[Fällungsreaktion|Fällung]] von AgOH aus wässriger Lösung beginnt bei pH-Wert 8,3 und ist beim pH-Wert von 11,3 abgeschlossen<ref>Jander/Blasius, ''Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie'', Stuttgart-Leipzig, 1995, 14. Auflage</ref>. Als [[Amphoter|amphoteres]] Hydroxid geht AgOH bei noch höheren pH-Werten wieder in Lösung; so bildet sich im Überschuss einer stark alkalischen Lösung aus Silberhydroxid das lösliche Silberhydroxid-[[Anion]] [Ag(OH)2]−:

:<math>\mathrm{AgOH + OH^- \longrightarrow [Ag(OH)_2]^-}</math>

Durch Zugabe von konzentrierter Ammoniak-Lösung bildet sich aus Silberhydroxid der wasserlösliche Diamminsilber(I)-komplex [Ag(NH3)2]+.

:<math>\mathrm{AgOH + 2\ NH_3 \longrightarrow [Ag(NH_3)_2]^+ + OH^-}</math>

== Verwendung in der präparativen Chemie ==
* Aus den wasserlöslichen [[Halogenid]]en [[Chlorid]], [[Bromid]] und [[Iodid]] können in methanolischer Lösung mit einer Silberoxid-Suspension bequem und ohne Nebenreaktionen die entsprechenden Hydroxide dargestellt werden.
* Die [[Substitutionsreaktion|Substitution]] eines Chlor- oder Iod-Liganden (–Cl bzw. –I) durch eine [[Hydroxygruppe]] (–OH) ist in einigen organischen Verbindungen durch die Umsetzung mit AgOH möglich (Beispiele: Die Reaktion von Chlorbernsteinsäure mit Silberhydroxid führt zur [[Äpfelsäure]] unter Bildung von AgCl; die Überführung von [[Iodethan]] zu [[Ethanol]]).<ref>''Römpp Lexikon Chemie'', Bd. 5, 9. Aufl., S. 4159.</ref>
* Quartäre Ammoniumhalogenide können mit AgOH in die entsprechenden, halogenidfreien quartären Ammoniumhydroxide überführt werden.<ref>{{Patent| Land=EP| V-Nr=0201055| Code=B1| Titel=Verfahren zur Herstellung von halogenidfreien quaternären Ammoniumsalzen| A-Datum=1986-05-02| V-Datum=1991-05-15| Anmelder=Hoechst Aktiengesellschaft| Erfinder=Bernhard Wojtech et al}}</ref>
* Historische Möglichkeit zur Darstellung von [[Kolloid|kolloidalem]] [[Silber]]: In einer alkalischen Lösung des Natriumsalzes der Protalbin- bzw. Lysalbinsäure reduziert [[Hydrazin]]hydrat AgOH zu kolloidalem Silber, das sehr beständig ist.<ref>C. Paal, ''Über colloidales Silber'', Ber. Dtsch. Chem. Gesellsch. 35 (1902), S. 2224–2236.</ref>
* [[Tartronsäure]] (Hydroxymalonsäure) entsteht durch [[Hydrolyse]] von [[Malonsäure|Monobromalonsäure]] mit Silberhydroxid.

== Siehe auch ==
* [[Tollensprobe]]: Nachweis für [[Aldehyd]]e bzw. reduzierende [[funktionelle Gruppe]]n durch [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] von Silber(I)-Ionen zu metallischem Silber
* [[Cyclopropen#Synthese|Cyclopropen]]: Synthese von Cyclopropen mit Silberhydroxid und [[Methyliodid]] (CH3I)

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Silberverbindung]]
[[Kategorie:Hydroxid]]

Silberhydroxid - Versionsgeschichte

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