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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Ag+.svg|x35px|Silberion]]   [[Datei:Cyanid-Ion.svg|63px|Cyanidion]]
| Andere Namen =
| Summenformel = AgCN
| CAS = {{CASRN|506-64-9}}
| EG-Nummer = 208-048-6
| ECHA-ID = 100.007.317
| PubChem = 10475
| ChemSpider =
| Beschreibung = weiße, geruch- und geschmacklose hexagonal-rhomboedrische Kristalle<ref name=Roempp>{{RömppOnline|ID=RD-19-02391|Name=Silbercyanid|Abruf=2014-06-13}}</ref>
| Molare Masse = 133,89 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name=Roempp />
| Dichte = 3,95 g·cm−3 (20 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Silbercyanid|ZVG=496423|CAS=506-64-9|Abruf=2023-01-03}}</ref>
| Schmelzpunkt = 320 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = 2,2·10−5 % (Wasser, 20 °C)<ref>D'Ans-Lax: ''Taschenbuch für Chemiker und Physiker.'' 4. Auflage. Band 3, Springer Verlag, 1998, ISBN 3-540-60035-3.</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.759|Name=salts of hydrogen cyanide with the exception of complex cyanides such as ferrocyanides, ferricyanides and mercuric oxycyanide and those specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|05|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|300+310+330|318|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|032}}
| P = {{P-Sätze|262|280|301+310+330|302+352|310|304+340+310|305+351+338+310}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = 2 mg·m−3<ref name="GESTIS" />
| Standardbildungsenthalpie = 146,0 kJ/mol<ref name="CRC90_5_18">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=18}}</ref>
}}

'''Silbercyanid''' ist das [[Cyanide|Cyanidsalz]] des [[Silber]]s. Es besitzt die Formel AgCN.

== Darstellung ==
Silbercyanid kann durch Reaktion einer [[Silbernitrat]]lösung mit einer [[Kaliumcyanid]]lösung gewonnen werden.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 629.</ref>
:<math>\mathrm{AgNO_3 + KCN \longrightarrow AgCN + KNO_3}</math>

== Eigenschaften ==
Silbercyanid ist ein farbloses, geruchloses [[Salze|Salz]], das sich bei Erwärmung auf 320 °C zersetzt. Die Zersetzung von Silbercyanid an der Luft liefert [[Cyanwasserstoff]] und [[nitrose Gase]] als flüchtige Produkte. [[Kohlenstoffdioxid]] setzt in Gegenwart von Feuchtigkeit, wie für Cyanide typisch, aus ihnen [[Cyanwasserstoff|Blausäure]] frei.<ref name="GESTIS" /> Wie viele [[Cyanide]] ist Silbercyanid hochgiftig.

== Verwendung ==
Silbercyanid entsteht bei der Gewinnung von [[Silber]] aus Silbererzen. Das [[Erz]] wird dabei mit einer wässrigen [[Natriumcyanid]]lösung und Luft[[sauerstoff]] behandelt, wobei das Silber in Silbercyanid überführt wird, das sich mit weiterem Cyanid zum löslichen [[Komplexchemie|Komplex]] ''Dicyanoargentat'' [NC-Ag-CN]− verbindet. Diesen Prozess nennt man [[Cyanidlaugerei]].<ref name=Roempp /> Verwendet wird Silbercyanid unter anderem bei der [[Galvanisierung]] (Versilberung) sowie bei der Herstellung von [[Isonitrile]]n.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Silberverbindung]]
[[Kategorie:Cyanid]]

Silbercyanid - Versionsgeschichte

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