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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Ag+.svg|x35px|Silberion]]   [[Datei:Cyanate-ion-2D.png|120px|Cyanation]]
| Andere Namen = * cyansaures Silber
* Silber(I)-cyanat
| Summenformel = AgOCN
| CAS = {{CASRN|3315-16-0}}
| EG-Nummer = 222-006-4
| ECHA-ID = 100.020.007
| PubChem = 516935
| ChemSpider =
| Beschreibung = beige bis graues Pulver<ref name="Sigma" />
| Molare Masse = 149,88 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat = fest
| Dichte = 4,0 g·cm<sup>−3</sup> (25 °C)<ref name="Sigma" />
| Schmelzpunkt = 
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit =
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|244694|Name=Silver cyanate, 99 %|Abruf=2011-12-13}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|302|312|332}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|280}}
| Quelle P = <ref name="Sigma" />
| MAK =
}}

'''Silbercyanat''' ist das [[Cyanate|Cyanatsalz]] des [[Silber]]s mit der Formel AgOCN; es ist mit [[Silberfulminat]] (AgONC), dem Salz der [[Knallsäure]], isomer. An diesen beiden Verbindungen entdeckten [[Justus Liebig]] und [[Friedrich Wöhler]] in den 1820er Jahren die [[Isomerie]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Silbercyanat kann durch Reaktion von [[Kaliumcyanat]] oder [[Harnstoff]] mit [[Silbernitrat]] gewonnen werden.<ref name="buch">{{Literatur | Autor = Willy Kühne | Titel = Lehrbuch der physiologischen Chemie | Verlag = | ISBN = | Jahr = 1868 | Online = {{Google Buch | BuchID = q8U9AAAAYAAJ | Linktext = Seite 470 | Seite = 470 }} }}</ref>

:<math>\mathrm{AgNO_3 + KOCN \longrightarrow AgOCN \downarrow +\ KNO_3}</math>

:<math>\mathrm{AgNO_3 + H_2N\text{-}C(O)\text{-}NH_2 \longrightarrow}</math> <math>\mathrm{AgOCN \downarrow +\ NH_4NO_3}</math>

Die zweite Reaktionsgleichung entspricht der [[Umkehrreaktion]] der ersten Synthese von Harnstoff im Jahre 1828 durch Friedrich Wöhler.

== Eigenschaften ==
Silbercyanat ist ein beiges bis graues Pulver. Es [[Kristallisation|kristallisiert]] im [[monoklines Kristallsystem|monoklinen Kristallsystem]] in der {{Raumgruppe|P21/m|lang}} mit den [[Gitterparameter]]n a = 547,3 [[Pikometer|pm]], b = 637,2 pm, c = 341,6 pm und β = 91°. In der [[Elementarzelle]] befinden sich zwei [[Formeleinheit]]en.<ref>[http://scripts.iucr.org/cgi-bin/paper?a04540 D. Britton, J. D. Dunitz: ''The crystal structure of silver cyanate''], Acta Cryst. (1965). 18, 424–428, {{DOI|10.1107/S0365110X65000944}}</ref> Laut dieser Kristallstruktur überbrücken die Stickstoffatome des Cyanatanions zwei Silberatome, so dass sich eine zick-zack Kette mit linear koordinierten Silberatomen ergibt. Der Ag-N Abstand beträgt 211,5 pm. Die Sauerstoffatome koordinieren nur schwach mit Silberatomen der nächsten zick-zack Kette. Entsprechend lang ist mit 299,6 pm der Ag-O Abstand. Zum Vergleich: der Ag-O Abstand in [[Silber(I)-oxid]] beläuft sich auf 205 pm.<ref name="Sutton">L. E. Sutton: ''Interatomic Distances.'' London: The Chemical Society (1958). </ref>

Silbercyanat wird durch Säureeinwirkung zersetzt, wobei [[Kohlendioxid]] und das entsprechende Ammoniumsalz entstehen:<ref name="Milbauer">J. Milbauer: ''Bestimmung und Trennung der Cyanate, Cyanide, Rhodanide und Sulfide'' in [[Fresenius’ Journal of Analytical Chemistry]] 42 (1903) 77–95, {{DOI|10.1007/BF01302741}}.</ref>

:<math>\mathrm{AgOCN + 2HNO_3 + H_2O \longrightarrow}</math>
:<math>\mathrm{AgNO_3 + CO_2 \uparrow +\ NH_4NO_3}</math>

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Silberverbindung]]
[[Kategorie:Cyanoverbindung]]
[[Kategorie:Sauerstoffverbindung]]

Silbercyanat - Versionsgeschichte

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