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2026-01-23T20:31:05Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Strukturformel von Silberchlorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} Ag+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} Cl−
| Kristallsystem = kubisch
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| Gitterkonstanten = a = 554,91 pm<ref name="CRC90_4_157">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Crystallographic Data on Minerals|Kapitel=4|Startseite=157}}</ref>
| Koordinationszahlen = Ag[6], Cl[6]
| Name = Silberchlorid
| Andere Namen = * Silber(I)-chlorid
* Chlorsilber
* Hornsilber
* {{INCI|Name=SILVER CHLORIDE|ID=37704|Abruf=2020-12-28}}
| Summenformel = AgCl
| CAS = {{CASRN|7783-90-6}}
| EG-Nummer = 232-033-3
| ECHA-ID = 100.029.121
| PubChem = 24561
| ChemSpider =
| Beschreibung = weiß<ref>{{Literatur |Autor=Otto Wallach |Titel=Tabellen zur chemischen Analyse |Verlag=Walter de Gruyter & Co KG |Ort= |Datum=1910 |ISBN=978-3-11-244406-1 |DOI=10.1515/9783112444061 |Seiten=23 }}</ref>
| Molare Masse = 143,32 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 5,56 g·cm−3 <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Silberchlorid|ZVG=3740|CAS=7783-90-6|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| Schmelzpunkt = 455 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt = 1550 °C<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck = 1,3 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (912 °C)<ref name="GESTIS"/>
| Löslichkeit = praktisch unlöslich in Wasser (1,93 mg·l−1 bei 25 °C)<ref name="GESTIS"/>
| Dipolmoment = 6,08(6) [[Debye|D]]<ref name="CRC90_9_52">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Dipole Moments|Kapitel=9|Startseite=52}}</ref> (2,0 · 10−29 [[Coulomb|C]] · [[Meter|m]])
| Brechungsindex = 2,0668<ref name="CRC90_10_245">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=245}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|08|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
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| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = 0,01 mg·m−3 <ref name="GESTIS"/>
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Maus |Applikationsart=oral |Wert=> 5110 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Merck">{{Merck|119203|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref> }}
| Standardbildungsenthalpie = −127,01(5) kJ/mol<ref name="CRC90_5_1">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=CODATA Key Values for Thermodynamics|Kapitel=5|Startseite=1}}</ref>
}}

'''Silberchlorid''' [auch: Silber(I)-chlorid] kann zwar als das [[Silber]]salz der [[Salzsäure]] (HCl) aufgefasst werden; als [[Edelmetalle|Edelmetall]] löst sich Silber jedoch nicht in Salzsäure, Silberchlorid bildet sich stattdessen aus wasserlöslichen Silberverbindungen wie [[Silbernitrat]] und [[Chlorid]]-Ionen.

== Eigenschaften ==
[[Datei:Chlorid stříbrný.PNG|mini|links|Silberchlorid]]
[[Datei:Silberchlorid.jpg|mini|links|Silberchlorid- ohne und mit Ammoniakwasser]]
Silberchlorid ist eine weiße, mikrokristalline, lichtempfindliche Substanz mit dem [[Schmelzpunkt]] von 455 °C und einem [[Siedepunkt]] von 1550 °C.<ref name=":0">{{Literatur |Autor=Wiberg, Egon; Wiberg, Nils |Titel=Lehrbuch der anorganischen Chemie |Hrsg= |Sammelwerk= |Band= |Nummer= |Auflage=102., stark umgearbeitete und verb. Aufl |Verlag=De Gruyter |Ort=Berlin |Datum=2007 |ISBN=978-3-11-017770-1}}</ref> In [[Wasser]] wie in [[Salpetersäure]] ist Silberchlorid schwer löslich.<ref name=":1">{{Literatur |Autor=Jander, Gerhart, Blasius, Ewald |Titel=Jander/Blasius anorganische Chemie. 1 Einführung und qualitative Analyse : mit 21 Formeln und 79 Tabellen und Poster "Taschenfalter" |Hrsg= |Sammelwerk= |Band= |Nummer= |Auflage=17., völlig neu bearb. Aufl |Verlag=Hirzel |Ort=Stuttgart |Datum=2012 |ISBN=3-7776-2134-X}}</ref> Sein [[Löslichkeitsprodukt]] beträgt 2 ∙ 10−10 mol2/l2. Es löst sich aber sehr leicht unter Komplexbildung in [[Ammoniak]]-, [[Natriumthiosulfat]]- und [[Kaliumcyanid]]lösungen. Dabei bilden sich [Ag(NH3)2]+, [Ag(S2O3)2]3− und [Ag(CN)2]−.<ref name=":0" /> Das [[Kristallgitter]] von Silberchlorid (ebenso wie das von [[Silber(I)-fluorid|Silberfluorid]] AgF und [[Silberbromid]] AgBr, aber nicht [[Silberiodid]] AgI) entspricht dem [[Natriumchlorid-Struktur|Kochsalzgitter]].<ref name=":0" />

== Vorkommen ==
Silberchlorid kommt in der Natur als das [[Mineral]] [[Chlorargyrit]] vor.<ref>{{Internetquelle |url=https://webmineral.com/data/Chlorargyrite.shtml |titel=Chlorargyrite Mineral Data |abruf=2020-03-25}}</ref>

== Verwendung ==
Es wird zur langfristigen Inaktivierung von Bakterien in Trinkwasserbehältern verwendet.

Im Labor wird der Silbergehalt von Proben gewichtsanalytisch (gravimetrisch) oder maßanalytisch (titrimetrisch) wegen der geringen Wasserlöslichkeit über die Ausfällung von Silberchlorid bestimmt.<ref name=":0" />

Silberhalogenide werden vom Licht in das entsprechende elementare [[Halogen]] und metallisches Silber zersetzt. Sie werden daher für die lichtempfindliche Schicht fotografischer Filme, Platten und Papiere verwendet.<ref name=":0" /> Silberchlorid ist weniger lichtempfindlich als das chemisch ähnliche [[Silberbromid]] AgBr, das im Normalfall zum Fotografieren benutzt wird.

Eine für die [[Elektrochemie]] sehr wichtige Verwendung von Silberchlorid ist die in [[Silber-Silberchlorid-Elektrode|Silber-Silberchlorid-Referenzelektroden]], da diese nicht polarisierbar sind und somit unverfälschte Messungen ermöglichen. Da das [[Quecksilber]] zunehmend aus Labor und Technik verbannt wird, werden die früher oft verwendeten [[Kalomelelektrode]]n meist durch Ag/AgCl-Elektroden ersetzt, so dass diese inzwischen am häufigsten benutzt werden.

Die Herstellung einer solchen Elektrode kann durch elektrochemische [[Oxidation]] eines Silberdrahtes in [[Chlorwasserstoffsäure]] erfolgen: Taucht man beispielsweise zwei Silberdrähte in Salzsäure und legt eine Spannung (1–2 V, 20–300 s) an, so wird die [[Anode]] (mit dem Pluspol verbunden) mit Silberchlorid bedeckt

:<math>\begin{alignat}{2}
&\text{Oxidation:} \ & 2 \; \mathrm{Ag} + 2 \; \mathrm{HCl} & \longrightarrow 2 \; \mathrm{AgCl} + 2 \; \mathrm{H^+} + 2 \; \mathrm{e^-}\\
&\text{Reduktion:} \ & 2 \; \mathrm{H^+} + 2 \; \mathrm{e^-} & \longrightarrow \mathrm{H_2}\\
\hline
&\text{Gesamt:} \ & 2 \; \mathrm{Ag} + 2 \; \mathrm{HCl} & \longrightarrow 2 \; \mathrm{AgCl} + \mathrm{H_2}
\end{alignat}</math>

Bei diesem Verfahren ist sichergestellt, dass alles entstehende Silberchlorid in elektrischem Kontakt mit der Elektrode steht.

AgCl wird auch auf [[Elektrokardiogramm|EKG]]-[[Elektrode]]n als Elektrolyt verwendet.

== Nachweis ==
Silberchlorid löst sich – im Gegensatz zu den Silberhalogeniden AgBr und AgI – in verdünnter [[Ammoniak]]lösung unter Bildung eines [[Komplexchemie|Komplexes]]:<ref name=":0" />

[[Datei:Complexation of silver chloride with ammonia.svg|rahmenlos|hochkant=2|zentriert|Komplexierung von Silberchlorid mit Ammoniak zu einem Diamminsilber-Komplex]]
:<math>\mathrm{AgCl + 2 \ NH_3 \longrightarrow [Ag(NH_3)_2]^+ + Cl^-}</math>
:Silberchlorid reagiert mit überschüssigem Ammoniak zu Diamminsilber(I)-Komplexionen und Chlorid-Ionen.

Auch mit Cyanid oder Thiosulfat bilden sich analoge lösliche Komplexe, so dass Silberchlorid aufgelöst wird.<ref name=":0" /> Silberchlorid ist auch in konzentrierter Salzsäure unter Bildung des Chlorokomplexes [Cl-Ag-Cl]− zum Teil löslich, weshalb man beim Ausfällen von AgCl keinen Salzsäure-Überschuss verwenden sollte.<ref name=":1" />

Aus dem Amminkomplex kann beispielsweise mit Sulfid wieder unlösliches Silbersalz ausgeschieden werden:

:<math>\mathrm{2 \ [Ag(NH_3)_2]^+ + S^{2-} \longrightarrow Ag_2S + 4 \ NH_3}</math>
:Diamminsilber(I)-Ionen reagieren mit Sulfid-Ionen unter der Bildung von Silbersulfid und Ammoniak.

== Weblinks ==
{{Commonscat|Silver chloride}}
{{Wiktionary}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Silberhalogenide}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4181309-1}}

[[Kategorie:Silberverbindung]]
[[Kategorie:Chlorid]]

Silberchlorid - Versionsgeschichte

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