https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=SilbercarbonatSilbercarbonat - Versionsgeschichte2026-06-24T20:51:47ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Silbercarbonat&diff=1978357&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T07:49:52Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:2.svg|x30px|2]] [[Datei:Ag+.svg|x30px|Silberion]] <math>\mathrm{ \ \!\ \Biggl[}</math> [[Datei:Carbonate.svg|80px|Carbonat-Ion]] <math>\mathrm{ \ \!\ \Biggr]}</math><br />
| Strukturhinweis = <br />
| Andere Namen = * Silber(I)-carbonat<br />
* {{INCI|Name=SILVER BICARBONATE |ID=86788 |Abruf=2020-05-04}}<br />
| Summenformel = Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub><br />
| CAS = {{CASRN|534-16-7}}<br />
| EG-Nummer = 208-590-3<br />
| ECHA-ID = 100.007.811<br />
| PubChem = 92796<br />
| ChemSpider = 83768<br />
| Beschreibung = hellgelbes Pulver<ref name="Merck">{{Merck|119202|Name=Silbercarbonat|Abruf=2011-04-23}}</ref><br />
| Molare Masse = 275,75 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<ref name="Merck"/><br />
| Dichte = 6,08 g·cm<sup>−3</sup> (20 °C)<ref name="crc">{{CRC Handbook |Auflage=90 |Titel= |Kapitel=4 |Startseite=88 |Endseite= }}</ref><br />
| Schmelzpunkt = 218 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="ullmann">Andreas Brumby et al.: ''Silver, Silver Compounds, and Silver Alloys.'' In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.'' 6. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 2008, {{DOI|10.1002/14356007.a24_107.pub2}}.</ref><br />
| Löslichkeit = schlecht in Wasser (32 mg·l<sup>−1</sup> bei 20 °C)<ref name="Merck" /><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Silbercarbonat|ZVG=104848|CAS=534-16-7|Abruf=2022-01-20}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|09}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|318|410}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|261|273|280|305+351+338}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| MAK = 0,01 mg·m<sup>−3</sup><ref name="Merck" /><br />
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Maus |Applikationsart=oral |Wert=2168 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="gigtr">''Gigiena Truda i Professional’nye Zabolevaniya.'' (''Labor Hygiene and Occupational Diseases''). Vol. 27(12), Pg. 33, 1983.</ref><ref name="chemid">{{ChemID|CAS=534-16-7|Name=Silver carbonate|Abruf=2021-08-17}}</ref> }}<br />
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=3731 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="gigtr" /><ref name="chemid" /> }}<br />
| Standardbildungsenthalpie = −505,8 kJ/mol<ref name="CRC90_5_18">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=18}}</ref><br />
}}<br />
<br />
'''Silbercarbonat''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Silber]]s aus der Gruppe der [[Carbonate]].<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Silbercarbonat lässt sich durch Fällung aus silberhaltigen Lösungen, beispielsweise von [[Silbernitrat]], durch Alkalimetallcarbonate wie [[Natriumcarbonat]] gewinnen.<ref name="römpp">{{RömppOnline|ID=RD-19-02389|Name=Silbercarbonat|Abruf=2014-07-15}}</ref><br />
:<math>\mathrm{2\ AgNO_3 + Na_2CO_3 \longrightarrow Ag_2CO_3 \downarrow +\ 2\ NaNO_3}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Frisch hergestelltes Silbercarbonat ist weiß und verfärbt sich schnell gelblich. Wie viele Silberverbindungen ist es lichtempfindlich und sollte daher im Dunklen aufbewahrt werden. Es kristallisiert im [[Monoklines Kristallsystem|monoklinen Kristallsystem]]. Beim Erhitzen über 218&nbsp;°C zersetzt es sich unter Abgabe von [[Kohlenstoffdioxid]].<ref name="ullmann" /><br />
:<math>\mathrm{Ag_2CO_3 \xrightarrow{\triangle} Ag_2O + CO_2 \uparrow}</math><br />
<br />
Während die Verbindung in Wasser nur schlecht löslich ist, löst sie sich gut in Säuren wie [[Salpetersäure]] oder [[Schwefelsäure]], [[Kaliumcyanid]]lösung sowie in [[Kaliumcarbonat]]lösungen, wobei sich Doppelsalze bilden.<ref name="römpp" /><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Silbercarbonat findet in der organischen Synthesechemie Verwendung. Wird es auf [[Kieselgur]] aufgetragen, wirkt es als [[Oxidationsmittel]]. Eine bedeutende Rolle spielt die Verbindung in der [[Koenigs-Knorr-Methode]]. Hierbei werden aus halogensubstituierten [[Monosaccharid]]-Derivaten selektiv 1,2-trans-[[Glycoside]] gewonnen. Durch das Silber wird das Halogen gefällt, und es kann mit Alkoholen ein Glycosid gebildet werden.<ref name="römpp" /><br />
[[Datei:Koenigs-Knorr.png|rahmenlos|hochkant=1.8|zentriert|Koenigs-Knorr-Reaktion]]<br />
<br />
Weiterhin wird es für die Gewinnung von Silberpulver<ref name="ullmann" /> und für die Abtrennung von [[Chloride|Chlorid]], [[Bromide|Bromid]] und [[Iodide|Iodid]] bei der [[Ionenchromatographie|ionenchromatographischen]] Bestimmung von [[Anion]]en in [[Salzwasser]] genutzt.<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Silberverbindung]]<br />
[[Kategorie:Carbonat]]</div>imported>ChemoBot