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Silberbromid - Versionsgeschichte
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<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Silberbromid]]<br />
| Kristallstruktur = Ja<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} Ag<sup>+</sup> {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} Br<sup>−</sup><br />
| Kristallsystem = kubisch<br />
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}<br />
| Gitterkonstanten = <br />
| Koordinationszahlen = Ag[6], Br[6]<br />
| Andere Namen = <br />
| Summenformel = AgBr<br />
| CAS = {{CASRN|7785-23-1}}<br />
| EG-Nummer = 232-076-8<br />
| ECHA-ID = 100.029.160<br />
| PubChem = 66199<br />
| ChemSpider = 59584<br />
| Beschreibung = weißer bis gelblich-grüner Feststoff<ref>{{RömppOnline|ID=RD-19-02387|Name=Silberbromid|Abruf=2014-11-12}}</ref><br />
| Molare Masse = 187,77 g·mol<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 6,47 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Silberbromid|ZVG=3730|CAS=7785-23-1|Abruf=2026-01-02}}</ref><br />
| Schmelzpunkt = 430 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/><br />
| Siedepunkt = 1502 °C<ref name="GESTIS"/><br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = nahezu unlöslich in Wasser (0,14 mg·l<sup>−1</sup> bei 25&nbsp;°C)<ref name="CRC90_4_88">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Physical Constants of Inorganic Compounds|Kapitel=4|Startseite=88}}</ref><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|08|09}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|360D|410}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|201|280|273|391|501}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| MAK = <br />
| Standardbildungsenthalpie = −100,4&nbsp;kJ/mol<ref name="CRC90_5_4">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=4}}</ref><br />
}}<br />
<br />
'''Silberbromid''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Silber]]s, die zu den [[Bromide]]n zählt. Es ist eine viel verwendete Chemikalie in der [[Fotochemie]], die unter Lichteinfall zerfällt.<br />
<br />
== Vorkommen ==<br />
Silberbromid kommt in der Natur in Form des Minerals [[Bromargyrit]] vor.<ref name="C. Doelter, H. Leitmeier">{{Literatur| Autor=C. Doelter, H. Leitmeier | Titel=Haloidsalze, Fluoride, organische Verbindungen (Kohlen, Asphalt, Erdöl), Nachträge, Generalregister (Schlußband) | Verlag=Springer-Verlag | ISBN=978-3-642-49884-8 | Jahr=2013 | Online={{Google Buch | BuchID=iy7wBgAAQBAJ | Seite=72 }} | Seiten=72 }}</ref><br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Silberbromid fällt beim Zusammentreffen von einem Silbersalz, meist [[Silbernitrat]], und einem löslichen Bromsalz als gelblich-weißlicher Niederschlag aus.<ref name="Egon Wiberg">{{Literatur| Autor=Egon Wiberg | Titel=Anorganische Chemie | Verlag=Walter de Gruyter | ISBN=978-3-11-143954-9 | Jahr=1952 | Online={{Google Buch | BuchID=DSYjAAAAQBAJ | Seite=442 }} | Seiten=442 }}</ref><ref name="Rudolf Keim">{{Literatur| Autor=Rudolf Keim | Titel=Silber Teil B 2. Verbindungen mit Brom, Jod und Astat | Verlag=Springer-Verlag | ISBN=978-3-662-13330-9 | Jahr=2013 | Online={{Google Buch | BuchID=IqS0BgAAQBAJ | Seite=94 }} | Seiten=94 }}</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{AgNO_3 + KBr \longrightarrow AgBr \downarrow + \ KNO_3}</math><br />
<br />
Die Verbindung kann auch durch Reaktion von Silber mit Brom unter Überdruck bei 500 °C gewonnen werden.<ref name="Rudolf Keim" /><br />
<br />
==Eigenschaften==<br />
[[Bild:Bromid stříbrný.PNG|thumb|none|300px|Silberbromid]]<br />
Trockenes, frisch gewonnenes Silberbromid sieht gelblich aus. Seine Schmelze ist orangerot.<ref name="Rudolf Keim" /> Es ist in [[Wasser]] sehr schwer, in konzentrierter [[Ammoniak]]-Lösung schwer und in Thiosulfat- und Cyanidlösung leicht löslich. Es färbt sich im [[Licht]] rasch dunkel infolge Silber-Abscheidung durch die [[Photolyse|photolytische Zersetzung]].<ref name="Egon Wiberg" /> Silberbromid besitzt eine kubische Kristallstruktur vom [[Natriumchlorid]]-Typ.<ref name="DOI10.1038/180293a0">R. W. BERRIMAN, R. H. HERZ: ''Twinning and the Tabular Growth of Silver Bromide Crystals.'' In: ''Nature.'' 180, 1957, S.&nbsp;293, {{DOI|10.1038/180293a0}}.</ref><br />
<br />
==Verwendung==<br />
{{Hauptartikel|Fotografie}}<br />
<br />
Das Salz wird in kleinen Kristallbröckchen in eine [[Gelatine]]schicht (o.&nbsp;ä. Substanzen) eingelagert. Wenn auf diese Licht fällt, zersetzt sich das Silberbromid in seine elementaren Bestandteile – [[Silber]] und [[Brom]]; das Brom verdunstet. Die belichteten Kristalle heben sich vom Hintergrund ab, da das fein zerteilte Silber schwarz erscheint.<ref name="Egon Wiberg" /><br />
<br />
== Weblinks ==<br />
{{Commonscat|Silver bromide|Silberbromid}}<br />
{{Wiktionary}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references/><br />
<br />
{{Navigationsleiste Silberhalogenide}}<br />
<br />
{{Normdaten|TYP=s|GND=4181306-6|LCCN=sh/2002/010117}}<br />
<br />
[[Kategorie:Silberverbindung]]<br />
[[Kategorie:Bromid]]</div>
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