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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Hydrogen selenide.svg|100px|Struktur von Selenwasserstoff]]
| Andere Namen = * Hydrogenselenid
* Dihydrogenselenid
* Selan
| Summenformel = H2Se
| CAS = {{CASRN|7783-07-5}}
| EG-Nummer = 231-978-9
| ECHA-ID = 100.029.071
| PubChem = 533
| ChemSpider =
| Beschreibung = farbloses Gas mit unangenehmem Geruch nach faulem Meerrettich<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Selenwasserstoff|ZVG=570243|CAS=7783-07-5|Abruf=2024-05-19}}</ref>
| Molare Masse = 80,98 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = * 3,66 g·l−1 (0 °C, 1013 hPa)<ref name="GESTIS" />
* 1,97 g·cm−3 (flüssig, am Siedepunkt)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = −66 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = −41,4 °C (Zersetzung oberhalb von 150 °C)<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = *0,912 M[[Pascal (Einheit)|Pa]] bei 20 °C<ref name="GESTIS" />
* 1,2 M[[Pascal (Einheit)|Pa]] bei 30 °C<ref name="GESTIS" />
* 1,95 M[[Pascal (Einheit)|Pa]] bei 50 °C<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = wenig in Wasser (9,8 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Brechungsindex = 1,412 (16,85 °C)<ref name="DOI10.1021/jp953245k">{{Literatur |Autor=P. G. Sennikov, V. E. Shkrunin, D. A. Raldugin, K. G. Tokhadze |Titel=Weak Hydrogen Bonding in Ethanol and Water Solutions of Liquid Volatile Inorganic Hydrides of Group IV-VI Elements (SiH4, GeH4, PH3, AsH3, H2S, and H2Se). 1. IR Spectroscopy of H Bonding in Ethanol Solutions in Hydrides |Sammelwerk=The Journal of Physical Chemistry |Band=100 |Nummer=16 |Datum=1996-01 |Seiten=6415–6420 |DOI=10.1021/jp953245k}}</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.771 |Name=Selenverbindungen mit Ausnahme von Cadmiumsulfoselenid, soweit in diesem Anhang nicht gesondert aufgeführt |Abruf=2024-07-27}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|04|06|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|220|280|330|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|260|273|304+340+315|377|381|403|405}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = * [[Deutsche Forschungsgemeinschaft|DFG]]: 0,006 ml·m−3, 0,02 mg·m−3<ref name="GESTIS" />
* Schweiz: 0,006 ml·m−3, 0,02 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK |Name=Selenwasserstoff |CAS-Nummer=7783-07-5 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
* Österreich: 0,02 ml·m−3, 0,07 mg·m−3<ref>[https://www.ris.bka.gv.at/Dokumente/Bundesnormen/NOR40232501/II_156_2021_Anhang_I_2021.pdf Stoffliste (MAK-Werte und TRK-Werte)], Verordnung des Bundesministers für Arbeit über Grenzwerte für Arbeitsstoffe sowie über krebserzeugende und fortpflanzungsgefährdende (reproduktionstoxische) Arbeitsstoffe (Grenzwerteverordnung 2021 – GKV), Österreich, abgerufen am 27. August 2021.</ref>
}}

'''Selenwasserstoff''', auch '''Monoselan''', ist eine Verbindung aus [[Selen]] und [[Wasserstoff]]. Sie entsteht beim Auflösen salzartiger [[Selenide]] in verdünnten Säuren. Selenwasserstoff ist ein farbloses, äußerst giftiges Gas mit unangenehm fauligem Geruch. Bereits einmaliges Einatmen kleiner Mengen führt zu unangenehmen, lange anhaltenden Reizungen der Schleimhäute (sogenannter „Selenschnupfen“). Selenwasserstoff ist giftiger als [[Schwefelwasserstoff]]. Bei Laborversuchen, bei denen auch nur sehr geringe Mengen Selenwasserstoff entstehen, muss unbedingt unter einem Abzug gearbeitet werden und ein gasdichter Schutzanzug getragen werden.

Selenwasserstoff dient in der Halbleiter- und Elektronikindustrie zur [[Dotierung]] von [[Halbleiter]]n.

== Physikalische Eigenschaften ==
[[Datei:Hydrogen-selenide-2D-dimensions.svg|150px|mini|links|Strukturformel von Selenwasserstoff, H2Se]]
Selenwasserstoff ist gewinkelt gebaut ([[Bindungswinkel]] 91°), die Bindungslänge Se–H beträgt 146 pm.<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=627}}</ref>

{| class="wikitable"
|+ Weitere Eigenschaften
|-
! Eigenschaft !! Wert
|-
|Kritische Temperatur||138 °C<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-19-01844|Name=Selenwasserstoff|Abruf=2014-12-25}}</ref>
|-
|Kritischer Druck||8,92 M[[Pascal (Einheit)|Pa]]<ref name="roempp" />
|-
|Kritische Dichte||0,76 kg/l
|-
|Tripelpunkt Temperatur||−65,65 °C
|-
|Tripelpunkt Druck||0,2738 bar
|}

== Chemische Eigenschaften ==
Im Vergleich zu Schwefelwasserstoff ist Selenwasserstoff ein stärkeres [[Reduktionsmittel]]. Wässrige Lösungen von Selenwasserstoff reagieren mit Luftsauerstoff, wobei rotes Selen ausfällt.<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=91.–100.|Startseite=528}}</ref>

== Herstellung ==
Zu reinem Selenwasserstoff führt im Labor das Auflösen von trockenem [[Aluminiumselenid]] in Wasser, oder eine Reaktion der Elemente bei 400 °C:<ref>G. Brauer (Hrsg.), ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., Band 1, Academic Press 1963, S. 418–419.</ref>
:<math>\mathrm{Al_2Se_3 + 6\ H_2O \longrightarrow \ 3\ H_2Se + 2\ Al(OH)_3}</math>
:<math>\mathrm{H_2 + Se \longrightarrow H_2Se}</math>

== Verwendung ==
Durch Reaktion mit einer [[Kaliumantimonyltartrat]]lösung kann [[Antimon(III)-selenid]] hergestellt werden.<ref name="Dale L. Perry">{{Literatur |Autor=Dale L. Perry |Titel=Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition |Verlag=Taylor & Francis US |Datum=2011 |ISBN=1-4398-1462-7 |Seiten=39 |Online={{Google Buch | BuchID = SFD30BvPBhoC | Seite = 39 }}}}</ref>

== Weblinks ==
* {{PGCH|Name=Hydrogen selenide}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Wasserstoffverbindung]]
[[Kategorie:Selenverbindung]]

Selenwasserstoff - Versionsgeschichte

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