https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=SelensulfideSelensulfide - Versionsgeschichte2026-06-04T10:38:51ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Selensulfide&diff=753554&oldid=previmported>Thomas Dresler: Typografie2026-02-28T22:52:56Z<p>Typografie</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>Als '''Selensulfide''' bezeichnet man die [[Chemische Verbindung|Verbindungen]] aus [[Schwefel]] (lateinisch ''sulfur'') und [[Selen]]. Die Einzelverbindungen liegen nach der Herstellung über die gängigen Synthesewege jedoch als [[Stoffgemisch]] vor, das auf Grund der durchschnittlichen [[Verhältnisformel]] häufig auch '''Selendisulfid''' genannt wird.<br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
{{Infobox Gefahrstoffkennzeichnung<br />
| Name = Selendisulfid<br />
| CAS = {{CASRN|7488-56-4}}<br />
| CLH =<br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Selendisulfid|ZVG=122240|CAS=7488-56-4|Abruf=2026-02-18}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|09}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|301|331|373|410}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|260|301+330+331|304+340|311|403+233|405}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| REACH = <!-- {{REACH|CAS=|Zulassungspflicht=|Artikel57=|Datum=}} --><br />
| MAK = <!-- ml·m<sup>−3</sup>, mg·m<sup>−3</sup> --><br />
| ToxDaten = <br />
}}<br />
<br />
Das Gemisch der Selensulfide besteht aus Achtringen mit der variablen Zusammensetzung (Se<sub>n</sub>S<sub>8−n</sub>), wobei das '''Selenmonosulfid'''<ref>{{Substanzinfo|Name=Selenmonosulfid |CAS=7446-34-6 |PubChem=76037508 |ChemSpider=32699978 |Wikidata=Q27281354}}</ref> und '''Diselenhexasulfid'''<ref>{{Substanzinfo|Name=Diselenhexasulfid |CAS=75926-26-0 |PubChem= |ChemSpider=9296780 |Wikidata=Q4119785}}</ref> Einzelverbindungen sind.<ref>[[Ralf Steudel]], Risto Laitinen: ''Cyclic selenium sulfides''. In: ''Inorganic Ring Systems'' (=''Topics in Current Chemistry.'' 102). Springer, Berlin / Heidelberg, 1982, ISBN 3-540-11345-2, S. 177–197, {{DOI|10.1007/3-540-11345-2_11}}.</ref><ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=626}}</ref><br />
:{| class="wikitable centered" style="text-align:center; font-size:90%;"<br />
|-<br />
!class="hintergrundfarbe6" colspan="4"|Selensulfide<br />
|-<br />
|class="hintergrundfarbe5" align="left" |Strukturformel<br />
|[[Datei:1,2,3-Se3S5.svg|171px]]<br />
|[[Datei:Selenmonosulfide.svg|171px]]<br />
|[[Datei:Selenhexasulfide.svg|149px]]<br />
|-<br />
|class="hintergrundfarbe5" align="left" |Name <br />
|1,2,3-Se<sub>3</sub>S<sub>5</sub>||1,3,5,7-Se<sub>4</sub>S<sub>4</sub><br />Selenmonosulfid||1,2-Se<sub>2</sub>S<sub>6</sub><br />Diselenhexasulfid<br />
|-<br />
|class="hintergrundfarbe5" align="left" |CAS-Nummer<br />
|{{CASRN|75926-27-1|KeinCASLink=1|Q0}}||{{CASRN|7446-34-6|Q27281354}}||{{CASRN|75926-26-0|Q4119785}}<br />
|-<br />
| class="hintergrundfarbe5" align="left" |[[PubChem]]<br />
| ||{{PubChem|76037508}}||{{PubChem|11121651}}<br />
|}<br />
<br />
Aufgrund der typischen Zusammensetzung des Gemischs mit der [[Verhältnisformel]] SeS<sub>2</sub> wird häufig auch von ''Selendisulfid'' gesprochen. Es ist ein hell-orangefarbenes bis rotbraunes, in Wasser unlösliches Pulver und hat einen Schmelzpunkt von <&nbsp;100&nbsp;°C.<ref name="GESTIS" /> Bei der Einwirkung von [[Säuren]] entstehen giftige [[Schwefelwasserstoff]]-Dämpfe.<br />
<br />
Die einzelnen Selensulfide sind in kristalliner Form mehr oder weniger metastabil. Beim sukzessiven Erwärmen wandeln sie sich spätestens beim Schmelzpunkt in Selensulfidgemische um und polymerisieren in unterschiedlichem Ausmaß. Aus [[Kohlenstoffdisulfid]] kristallisieren Gemische, welche die erste und dritte Form in wechselnden Anteilen enthalten. In Kohlenstoffdisulfidlösung erfolgt der Übergang in andere Selensulfide bereits bei Raumtemperatur mehr oder weniger rasch. Zum Beispiel geht unter den siebengliederigen Ringen 1,2-Se<sub>2</sub>S<sub>5</sub> bei 25 °C mit einer Halbwertszeit von ca. 1 h in den sechsgliedrigen Ring SeS<sub>5</sub> sowie den achtgliederigen Ring 1,2,3-Se<sub>3</sub>S<sub>5</sub> über. Etwas rascher zersetzt sich Se<sub>5</sub>S<sub>2</sub> in Se<sub>4</sub>S<sub>2</sub> und Se<sub>6</sub>S<sub>2</sub>. Der sechsgliederige Ring Se<sub>5</sub>S verwandelt sich andererseits in die Sulfide Se<sub>7</sub>S, Se<sub>6</sub>S und Se<sub>5</sub>S<sub>3</sub> und – nach längeren Reaktionszeiten – auch in Se<sub>8</sub> und Se<sub>6</sub>S<sub>2</sub>. Entsprechend tendieren Selensulfide dazu, sich in schwefel- und selenreiche Verbindungen umzulagern.<ref name="HoWi" /><br />
<br />
1,2,3-Se<sub>3</sub>S<sub>5</sub> kristallisiert als orangefarbene Kristalle in der [[Monoklines Kristallsystem|monoklinen]] {{Raumgruppe|P2/c|lang}} mit den Einheitszellenparametern a = 855,0(5), b = 1 334,0(8), c = 933,6(4) pm und β = 124,17(5)° und mit vier Molekülen in der Einheitszelle.<ref name="10.1002/zaac.19824860114" /><br />
<br />
== Herstellung ==<br />
Die Selensulfide können direkt aus den Elementen Selen und Schwefel hergestellt werden:<br />
<br />
: <math>\mathrm{Se + 2\ S \longrightarrow \ SeS_2}</math><br />
Die durch Abkühlen der Schmelzen erhältlichen Selensulfide enthalten hauptsächlich achtgliederige Ringe (es sind 28 verschiedene Se<sub>n</sub>S<sub>8-n</sub>-Molekülarten denkbar). Ihre Farbe ist bei geringem Selengehalt gelb (α-S<sub>8</sub>-Struktur bis 18 Gew.-% Se), bei mittleren Selengehalten orangegelb (γ-S<sub>8</sub>-Struktur bei 20–49 Gew.-% Se; α-S<sub>8</sub>-Struktur bei 50–68 Gew.-% Se) und bei hohem Selengehalt rubinrot. Mit steigendem Se-Gehalt sinkt der Schmelzpunkt der Gemische zunächst von 119,5 °C (S<sub>8</sub>) bis 105 °C (40 mol % Se) ab, um dann wieder anzusteigen.<ref name="HoWi" /><br />
<br />
Ebenso entstehen sie durch Reaktion von [[Selendioxid|Selen(IV)-oxid]] oder wässerige [[Selenige Säure]] mit [[Schwefelwasserstoff]]:<ref name="HoWi" /><br />
<br />
: <math>\mathrm{SeO_2 + 2\ H_2S \longrightarrow \ SeS_2 + 2\ H_2O}</math><br />
<br />
1,2,3-Se<sub>3</sub>S<sub>5</sub> kann durch Reaktion von Di-π-cyclo-pentadienyltitanpentasulfid mit [[Selen(I)-chlorid|Dichlordiselan]] dargestellt werden.<ref name="10.1002/zaac.19824860114">{{Literatur |Autor=Norbert Rautenberg, Jürgen Steidel, Ralf Steudel, Risto Laitinen |Titel=Crystal structure and vibrational analysis of Cyclo-Triselenium Pentasulfide prepared by the reaction of titanocene pentasulfide with dichlorodiselane |Sammelwerk=[[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie]] |Band=486 |Nummer=1 |Verlag= |Datum=1982 |Seiten=116–128 |DOI=10.1002/zaac.19824860114}}</ref><br />
<br />
Durch Reaktion von [[Sulfane]]n H<sub>2</sub>S<sub>x</sub> oder des Pentasulfids Cp<sub>2</sub>TiS<sub>5</sub> mit Diselenchlorid Se<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> können gezielt Selensulfide bestimmter Zusammensetzung gewonnen werden (u. a. sechsgliederige Ringe: SeS<sub>5</sub>; 1,4-Se<sub>2</sub>S<sub>4</sub>; 1,2-Se<sub>4</sub>S<sub>2</sub>; Se<sub>5</sub>S; siebengliederige Ringe: 1,2-Se<sub>2</sub>S<sub>5</sub>; 1,2,5-Se<sub>3</sub>S<sub>4</sub>; 1,2-Se<sub>5</sub>S<sub>2</sub>; Se<sub>6</sub>S; achtgliederige Ringe: SeS<sub>7</sub>; 1,2,3-Se<sub>3</sub>S<sub>5</sub>; 1.2.5.6-Se<sub>4</sub>S<sub>4</sub>; 1,2-Se<sub>6</sub>S<sub>2</sub>; Se<sub>7</sub>S; zwölfgliederige Ringe: 1,2-/1,7-Se<sub>2</sub>S<sub>10</sub>). Die Strukturen der isolierten Selensulfide entsprechen dem Bau von S<sub>n</sub>- bzw. Se<sub>n</sub>-Ringen gleicher Gliederzahl (Sessel-, Sessel-, Kronen- und dreistöckige Form im Falle der sechs-, sieben-, acht- und zwölfgliederigen Ringe). Im Falle der weniger symmetrischen siebengliederigen Ringe (entsprechendes gilt auch für zwölfgliederige Ringe) existieren Konformationsisomere, die sich rasch ineinander umwandeln, z. B. 1,2-Se<sub>5</sub>S<sub>2</sub>.<ref name="HoWi">{{Literatur| Autor=Hollemann, Wiberg | Titel=Grundlagen und Hauptgruppenelemente | Verlag=Walter de Gruyter GmbH & Co KG | ISBN=978-3-11-049585-0 | Jahr=2016 | Online={{Google Buch | BuchID=dgLcDQAAQBAJ | Seite=718 }} | Seiten=718 }}</ref><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Die Verbindungen werden auch in pharmazeutischen [[Formulierung]]en als Gemisch eingesetzt.<br />
<br />
Selensulfide sind aufgrund ihrer [[Fungizid|fungiziden]] und gleichzeitig schuppenlösenden Wirkung eine häufige Komponente von Anti-Schuppen-Shampoos.<ref name="HoWi" /> Diese enthalten meist 1 % des Wirkstoffs. In höherer Konzentration (2,5 %) sind Selensulfide in apothekenpflichtigen Pasten und Suspensionen zur Behandlung des [[Seborrhoisches Ekzem|seborrhoischen Ekzems]] enthalten. Höhere Konzentrationen sind [[Arzneimittelverschreibungsverordnung|verschreibungspflichtig]]. Da Selensulfide nicht resorbiert werden, besteht bei korrekter Anwendung der Präparate keine Vergiftungsgefahr. Selendisulfid hat in kosmetischen Produkten die Bezeichnung {{INCI|Name=SELENIUM SULFIDE |ID=37650 |Abruf=2021-09-18}}. <br />
<br />
Selensulfide werden auch als Reduktionsmittel in der Feuerwerkstechnik, als Inhibitor in der Polymerchemie, als Färbemittel in der Glasindustrie und zur Herstellung von photoelektrischen Zellen verwendet.<ref name="HoWi" /><br />
<br />
== Fiktion ==<br />
In dem Film ''[[Evolution (Film)|Evolution]]'' wurde Selen als Wirkstoff von [[Head & Shoulders]] erwähnt. Eine Gruppe von Akademikern versuchten mit Shampoo dieser Marke eine außerirdische Invasion zu stoppen, nachdem sie herausfanden, dass die außerirdische Lebensform empfindlich auf Selen reagiert. Faktisch ist im modernen Shampoo dieser Marke aber kein Selensulfid mehr enthalten und man nutzt stattdessen [[Pirocton-Olamin]] als schuppenreduzierende Komponente.<ref>[https://www.imdb.com/title/tt0251075/trivia Evolution (2001) Trivia]</ref><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Stoffgruppe]]<br />
[[Kategorie:Sulfid| Selensulfide]]<br />
[[Kategorie:Selenverbindung| Selensulfide]]<br />
[[Kategorie:Arzneistoff]]<br />
[[Kategorie:ATC-D01]]</div>imported>Thomas Dresler