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2026-01-24T06:56:51Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Selenium-hexafluoride-2D.png|150px|Strukturformel von Selenhexafluorid]]
| Andere Namen =
| Summenformel = SeF6
| CAS = {{CASRN|7783-79-1}}
| EG-Nummer = 620-577-8
| ECHA-ID = 100.149.506
| PubChem = 24558
| ChemSpider =
| Beschreibung = farbloses Gas mit stechendem Geruch<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse = 192,95 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = 8,69 kg·m−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Selenhexafluorid|ZVG=500117|CAS=7783-79-1|Abruf=2021-01-08}}</ref>
| Schmelzpunkt = −34,7 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt =
| Sublimationspunkt = −46,6 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck =
| pKs =
| Löslichkeit = nahezu unlöslich in Wasser (langsame [[Hydrolyse]])<ref name="GESTIS"/>
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.771 |Name=Selenverbindungen mit Ausnahme von Cadmiumsulfoselenid, soweit in diesem Anhang nicht gesondert aufgeführt |Abruf=2024-07-27}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS"/>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|04|05|06}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|280|330|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|071}}
| P = {{P-Sätze|260|280|303+361+353+315|304+340+315|305+351+338+315|403|405}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/>
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LCLo |Organismus=Maus |Applikationsart=inhalativ |Wert=10 ppm·1h−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="arctox">Georg Kimmerle: ''Vergleichende Untersuchungen der Inhalationstoxicität von Schwefel-, Selen- und Tellurhexafluorid''. In: ''[[Archiv für Toxikologie]]'', 1960, 18 (2), S. 140–144; {{DOI|10.1007/BF00605645}}.</ref><ref name="chemid">{{ChemID|CAS=7783-79-1|Name=Selenium hexafluoride|Abruf=}}</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LCLo |Organismus=Kaninchen |Applikationsart=inhalativ |Wert=10 ppm·4h−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="arctox" /><ref name="chemid" /> }}
* {{ToxDaten |Typ=LCLo |Organismus=Ratte |Applikationsart=inhalativ |Wert=10 ppm·1h−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="arctox" /><ref name="chemid" /> }}
| Standardbildungsenthalpie = −1030 [[Joule|kJ]]·mol−1<ref name=howi/>
}}

'''Selenhexafluorid''' (SeF6) ist eine [[anorganisch]]e [[chemische Verbindung]] der Elemente [[Selen]] und [[Fluor]]. Selen liegt in seiner höchsten [[Oxidationsstufe]] +VI vor. Unter [[Normalbedingungen]] ist Selenhexafluorid ein farbloses, giftiges, leicht kondensierbares Gas.

== Darstellung ==
Ähnlich wie Schwefelhexafluorid lässt sich Selenhexafluorid aus den Elementen herstellen (Direktsynthese).

:<chem>Se + 3 F2 -> SeF6</chem>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Physikalisch interessant ist Selenhexafluorid durch seine in Gasform relativ hohe [[Dichte]]. Der [[Sublimation (Physik)|Sublimationspunkt]] liegt bei Normaldruck bei −46,6 °C.<ref name="GESTIS"/> Unter Druck und im geschlossenen System zeigt die feste Substanz auch einen Schmelz- und Siedepunkt.<ref name=howi>{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=628|Endseite=629}}</ref> Seine kritische Temperatur liegt bei 72,4 °C, die Tripelpunkt-Temperatur bei −34,7 °C.<ref name="GESTIS"/>

=== Chemische Eigenschaften ===
Selenhexafluorid ist aufgrund seines [[Symmetrie (Geometrie)|symmetrischen]], dichten Molekülbaus ähnlich reaktionsträge wie [[Schwefelhexafluorid]], wenngleich thermisch etwas instabiler. Im Gegensatz zu seinem höheren Homologen [[Tellurhexafluorid]] wird es von Wasser nur sehr träge [[Hydrolyse|hydrolysiert]], wobei [[Fluorwasserstoff]] und [[Selensäure]] entstehen. Bei erhöhter Temperatur reagiert die Verbindung mit [[Ammoniak]] zu explosivem [[Tetraselentetranitrid]] und Fluorwasserstoff.<ref Name="Roth_Weller CD-ROM">L. Roth, U. Weller-Schäferbarthold: ''Gefährliche Chemische Reaktionen - Potentiell gefährliche chemische Reaktionen zu über 1750 Stoffen'', Eintrag für Lithiumperoxid, CD-ROM Ausgabe 8/2021, ecomed Sicherheit Landsberg/Lech, ISBN 978-3-609-48040-4.</ref>

== Verwendung ==
Selenhexafluorid wird als elektrischer Isolator in Bogenlampen-Elektroden und ähnlichem verwendet.<ref>Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR): [https://www.atsdr.cdc.gov/tfacts183.pdf ''ToxFAQs for Selenium Hexafluoride''].</ref>

== Literatur ==
* ''[[Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie]]'', System Nr. 10, Selen, Teil B 2, S. 39–66.

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{Navigationsleiste Selenhalogenide}}

[[Kategorie:Selenverbindung]]
[[Kategorie:Hexafluorid]]

Selenhexafluorid - Versionsgeschichte

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