https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=SchwefeltetrachloridSchwefeltetrachlorid - Versionsgeschichte2026-06-26T05:05:12ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Schwefeltetrachlorid&diff=2004350&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T08:04:02Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Sulfur tetrachloride.svg|150px|Strukturformel von Schwefeltetrachlorid]]<br />
| Andere Namen = Schwefel(IV)-chlorid<br />
| Summenformel = SCl<sub>4</sub><br />
| CAS = {{CASRN|13451-08-6}}<br />
| EG-Nummer = <br />
| ECHA-ID = 100.149.178<br />
| PubChem = 13932016<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = <br />
| Molare Masse = 173,88 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest unter −30 °C<ref name="brauer">{{Literatur |Titel=F. Fehér |TitelErg= |Hrsg=Georg Brauer |Sammelwerk=Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie |Band=1 |Auflage=3. umgearbeitete |Verlag=F. Enke Verlag |Ort=Stuttgart |Datum=1975 |Sprache=de |ISBN=3-432-02328-6 |Seiten=386}}</ref><br />
| Dichte = <br />
| Schmelzpunkt = −30 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="brauer" /><br />
| Siedepunkt = Zersetzung ab −20 °C, nur unter −30 °C haltbar<ref name="brauer" /><br />
| Dampfdruck = <!-- [[Pascal (Einheit)|mbar]] ( °C)<ref name="GESTIS" /> --><br />
| Löslichkeit = Zersetzung in Wasser<ref name="brauer" /><br />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.149.178|Name=sulphur tetrachloride|Abruf=2016-02-01}}<br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=500049|Name=Schwefeltetrachlorid|Abruf=2019-12-22}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|09}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|314|400}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|014}}<br />
| P = {{P-Sätze|?}}<br />
| Quelle P = <br />
}}<br />
<br />
'''Schwefeltetrachlorid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[anorganisch]]en [[Schwefel]]verbindungen und [[Chloride]].<br />
<br />
== Geschichte ==<br />
Die Verbindung wurde erstmals im Jahr 1872 von den deutschen Chemikern [[August Michaelis]] und O. Schifferdecher hergestellt.<ref name="Soukup_anorg">Rolf Werner Soukup: ''Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen,'' Version 2020, S. 136 [http://www.rudolf-werner-soukup.at/Publikationen/Dokumente/anorganisches_Lexikon_2018_aktualisiert_2020.pdf pdf].</ref><ref name="Michaelis">A. Michaelis, O. Schifferdecher: ''Über die Existenz und die Dissociation des Vierfach-Chlorschwefels'' in [[Chemische Berichte|Ber. deutsch. chem. Ges.]] 5 (1872) 924–928, {{DOI|10.1002/cber.18720050296}}.</ref><br />
<br />
== Gewinnung und Herstellung ==<br />
Schwefeltetrachlorid wird durch [[Chlorierung]] von Schwefeldichlorid mit [[Chlor]] hergestellt.<ref name="brauer" /><br />
<br />
:<math>\mathrm{SCl_2 + \ Cl_2 \longrightarrow SCl_4}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Schwefeltetrachlorid besteht aus den Ionen SCl<sub>3</sub><sup>+</sup> und Cl<sup>−</sup> <ref>[[Ralf Steudel]], David Scheschkewitz: ''Chemistry of the Non-Metals: Syntheses – Structures – Bonding – Applications'', 2nd ed., de Gruyter, Berlin/Boston 2020, ISBN 978-3-11-057805-8, S. 555–564.</ref><ref>{{Literatur |Autor=Ralf Steudel, Detlef Jensen, Bettina Plinke |Titel=Low Temperature Raman Spectra of Dichlorosulfane (SCl<sub>2</sub>), Tetrachlorosulfurane (SCl<sub>4</sub>), Dichlorodisulfane (S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>) and Dichlorodiselane (Se<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>) |Sammelwerk=Zeitschrift für Naturforschung B |Band=Band 42b |Datum=1987 |Sprache=en |Seiten=163–168 |Online=[https://zfn.mpdl.mpg.de/data/Reihe_B/42/ZNB-1987-42b-0163.pdf Artikel Download] |Format=PDF |KBytes=5020 |Abruf=2020-10-20}}</ref> und ist nur im festen Zustand und unterhalb −30&nbsp;°C beständig, darüber zersetzt es sich zu elementarem Chlor und [[Schwefeldichlorid]]. Im festen Zustand liegt es als weiße, feinpulvrige Substanz vor. Im Intervall bis −20&nbsp;°C sintert und schmilzt es unter gleichzeitiger Zersetzung.<ref name="brauer" /> Mit Wasser [[Hydrolyse|hydrolysiert]] es in einer heftigen Reaktion zu [[Chlorwasserstoff]] und [[Schwefeldioxid]].<ref Name="Roth_Weller CD-ROM">L. Roth, U. Weller-Schäferbarthold: ''Gefährliche Chemische Reaktionen – Potentiell gefährliche chemische Reaktionen zu über 1750 Stoffen'', Eintrag für Schwefeltetrachlorid, CD-ROM Ausgabe 8/2021, ecomed Sicherheit Landsberg/Lech, ISBN 978-3-609-48040-4.</ref><br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* {{Patent| Land=US| V-Nr=4172115| Code=A| Titel=Preparation and use of sulfur tetrachloride derivatives of the formula &#91;SA<sub>3</sub><sup>+</sup>.MX<sub>n</sub>+1<sup>-</sup> &#93;| A-Datum=1978-07-31| V-Datum=1979-10-23| Anmelder=Exxon Research & Engineering Co| Erfinder=Roger Hulme}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Schwefelhalogenid]]<br />
[[Kategorie:Chlorverbindung]]</div>imported>ChemoBot