https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=SchwefeloxideSchwefeloxide - Versionsgeschichte2026-06-07T01:13:36ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Schwefeloxide&diff=56356&oldid=previmported>Mike Krüger: Leerzeichen vor/nach Schrägstrich korrigiert2025-07-27T07:52:31Z<p>Leerzeichen vor/nach Schrägstrich korrigiert</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>Als '''Schwefeloxide''' (allgemeine Formel S<sub>x</sub>O<sub>y</sub>) bezeichnet man die [[Oxide]] des chemischen Elements [[Schwefel]].<br />
<br />
Da Schwefel unterschiedliche [[Oxidationszahl]]en annehmen kann, gibt es mehrere verschiedene Schwefeloxide.<br />
<br />
{| class="wikitable"<br />
|+ Schwefeloxide<ref name="Riedel2015">E. Riedel, C. Janiak: ''Anorganische Chemie.'' 9. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin/Boston 2015, ISBN 978-3-11-035528-4, S. 469–472, (abgerufen über [[Verlag Walter de Gruyter|De Gruyter]] Online).</ref><br />
|- class="hintergrundfarbe6"<br />
! Oxidations-<br>stufe des<br>Schwefels<br />
! Summen-<br>formel<br />
! Bezeichnung<br />
! Strukturformel<br />
|-<br />
| < +1<br />
| S<sub>n</sub>O&#8239;mit<br>n&#8239;=&#8239;5...10<br />
| [[Polyschwefelmonoxide]]<br />
|<br />
|-<br />
| < +1<br />
| S<sub>7</sub>O<sub>2</sub><br />
| [[Heptaschwefeldioxid]]<br />
| [[Datei:Heptasulfurdioxoide.svg|100px]]<br />
|-<br />
| {{0|< }}+1<br />
| S<sub>2</sub>O<br />
| [[Dischwefelmonoxid]]<br />
| [[Datei:Disulfur monoxide.svg|80px]]<br />
|-<br />
| {{0|< }}+2<br />
| SO<br />
| [[Schwefelmonoxid]]<br />
| [[Datei:Sulfur monoxide.svg|50px]]<br />
|-<br />
| {{0|< }}+2<br />
| S<sub>2</sub>O<sub>2</sub><br />
| [[Dischwefeldioxid]]<br />
| [[Datei:Disulfur dioxide.svg|100px]]<br />
|-<br />
| {{0|< }}+4<br />
| SO<sub>2</sub><br />
| [[Schwefeldioxid]]<br />
| [[Datei:Structural formula of sulfur dioxide.svg|100px]]<br />
|-<br />
| {{0|< }}+6<br />
| SO<sub>3</sub><br />
| [[Schwefeltrioxid]]<br />
| [[Datei:SO3 Sulfur trioxide.svg|100px]]<br />
|-<br />
| {{0|< }}+6<br />
| SO<sub>4</sub><br />
| [[Schwefeltetroxid]]<br />
| [[Datei:Sulfur tetroxide.svg|100px]]<br />
|-<br />
| {{0|< }}+6<br />
| (SO<sub>3...4</sub>)<sub>n</sub><br />
| [[Polyschwefelperoxid]]<br />
|<br />
|-<br />
|}<br />
<br />
Schwefeloxide entstehen bei der Verbrennung von Schwefel und schwefelhaltigen Brennstoffen ([[Holz]], [[Kohle]], [[Motorenbenzin|Benzin]], [[Heizöl]], [[Dieselkraftstoff]], [[Biomasse]]), außerdem beim Rösten von sulfidischen Erzen zur Metallgewinnung ([[Metallurgie]]) aber auch bei natürlichen Vorgängen wie beispielsweise bei [[Vulkan]]ausbrüchen.<br />
<br />
Schwefel bildet bei Verbrennungsvorgängen vor allem zwei Oxide:<br />
* [[Schwefeldioxid]], SO<sub>2</sub> und<br />
* [[Schwefeltrioxid]], SO<sub>3</sub> (in geringeren Konzentrationen)<br />
<br />
Beide Schwefeloxide bilden in wässriger Lösung Säuren. Aus Schwefeldioxid entsteht so die unbeständige [[Schweflige Säure]] zusammen mit der tautomeren [[Sulfonsäuren|Sulfonsäure]], aus Schwefeltrioxid die sehr wichtige [[Schwefelsäure]]. Beide Säuren spielen u.&nbsp;a. bei der Versauerung von Seen durch sauren Regen und beim [[Waldsterben]] eine Rolle. Außerdem führt sauerer Regen zur Korrosion von Bauwerken wie Kirchen und von Marmor-Skulpturen. Beide Schwefeloxide sind auch als Gase giftig, sie sind aber von größter wirtschaftlicher Bedeutung für die industrielle Herstellung von Schwefelsäure.<br />
<br />
Im Rahmen des [[Bundes-Immissionsschutzgesetz]]es und seiner Folgevorschriften sowie analoger Umweltgesetze wird der Begriff Schwefeloxid als [[Summenparameter]] für beide Schwefeloxide benutzt, die Angabe erfolgt als Äquivalent zum Schwefeldioxid.<br />
<br />
Weitere Schwefeloxide sind die Polyschwefelmonoxide S<sub>n</sub>O (mit n&#8239;=&#8239;5...10). Diese sind Suboxide, bei denen die Schwefelatome im Durchschnitt eine [[Oxidationszahl]] niedriger als +I haben, tatsächlich aber verschiedene Oxidationszahlen aufweisen. Prominentester Vertreter ist das Cyclooctaschwefelmoxid S<sub>8</sub>O. Darüber hinaus gibt es auch noch die Schwefelperoxide SO<sub>4</sub> und (SO<sub>3–4</sub>)<sub>n</sub>, die Oxidationszahl des Schwefels beträgt dabei +VI.<br />
<br />
== Literatur ==<br />
* [[Ralf Steudel]]: ''Sulfur-Rich Oxides S''<sub>n</sub>''O and S''<sub>n</sub>''O<sub>2</sub> (''n''>1).'' In: ''Top. Curr. Chem.'' 231, 2003, S. 203–230. [[doi:10.1007/b13185]]<br />
* Ralf Steudel: ''Chemie der Nichtmetalle: Synthesen – Strukturen – Bindung – Werwendung'', 4. Auflage, de Gruyter, Berlin/Boston, 2013, S. 489–495. ISBN 978-3-11-030439-8<br />
* Ralf Steudel, David Scheschkewitz: ''Chemistry of the Non-Metals; Syntheses – Structures – Bonding – Applications'', 2. Auflage, de Gruyter, Berlin/Boston, 2020, S. 555–564. ISBN 978-3-11-057805-8<br />
* M. W. Wong, Y. Steudel, R. Steudel: ''Structures and vibrational spectra of the sulfur-rich oxides S<sub>n</sub>O (n = 4–9): the importance of π*-π* interactions.'' In: ''Chemistry European Journal.'' 13(2), 2007, S. 502–514. PMID 17013961<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Stoffgruppe]]<br />
[[Kategorie:Schwefeloxid| Schwefeloxide]]</div>imported>Mike Krüger