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2026-01-24T00:30:17Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Sulfur monoxide.svg|50px|Strukturformel von Schwefelmonoxid]]
| Andere Namen = Schwefel(II)-oxid
| Summenformel = SO
| CAS = {{CASRN|13827-32-2}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 114845
| ChemSpider =
| Beschreibung = farbloses Gas<ref name="Wilhelm Klemm, Rudolf Hoppe" />
| Molare Masse = 48,06 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = 
| Schmelzpunkt = 
| Siedepunkt = 
| Dampfdruck = 
| Löslichkeit = 
| Dipolmoment = 1,55(2) [[Debye|D]]<ref name="CRC90_9_52">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Dipole Moments|Kapitel=9|Startseite=52}}</ref> (5,2 · 10−30 [[Coulomb|C]] · [[Meter|m]])
| Brechungsindex =
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
| Standardbildungsenthalpie = 6,3 kJ/mol<ref name="CRC90_5_16">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=16}}</ref>
}}

'''Schwefelmonoxid''' ist eine anorganische [[chemische Verbindung]] des [[Schwefel]]s aus der Gruppe der [[Oxide]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Schwefelmonoxid kann durch Reaktion von [[Schwefel]] mit [[Schwefeldioxid]] in einer elektrischen Entladung gewonnen werden.<ref name="Egon Wiberg">{{Literatur | Autor = Egon Wiberg | Titel = Lehrbuch der Anorganischen Chemie: Mit einem Anhang: Chemiegeschichte | Verlag = Walter de Gruyter | ISBN = 3-11-023832-2 | Jahr = 1960 | Online = {{Google Buch | BuchID = W0Kwd55aEqMC | Seite = 201 }} | Seiten = 201 }}</ref>
:<math>\mathrm{S + SO_2 \longrightarrow 2 \ SO}</math>
Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Verbrennen von Schwefel in reinem [[Sauerstoff]] bei vermindertem Druck.<ref name="Egon Wiberg" />
:<math>\mathrm{2 S+ O_2 \longrightarrow 2 \ SO}</math>

== Eigenschaften ==
Schwefelmonoxid ist ein farbloses, unbeständiges Gas. Es ist nur bei geringen Drücken (< 1 mbar) beständig. Bei höheren Drücken bzw. beim Kondensieren mit flüssiger Luft entstehen orangerote bis kirschrote plastische Produkte, die beim Erwärmen unter Schwefeldioxid-Abspaltung zu gelben Polyschwefeloxiden disproportionieren.<ref name="Egon Wiberg" /><ref name="Wilhelm Klemm, Rudolf Hoppe">{{Literatur | Autor = Wilhelm Klemm, Rudolf Hoppe | Titel = Anorganische Chemie | Verlag = Walter de Gruyter | ISBN = 3-11-007950-X | Jahr = 1980 | Online = {{Google Buch | BuchID = mPI8Bp7ai7kC | Seite = 111 }} | Seiten = 111 }}</ref>
:<math>(n + x) \; \mathrm{SO} \longrightarrow \mathrm{S}_n\mathrm{O}_{n-x} + x \; \mathrm{SO}_2</math>

Schwefelmonoxid ist ein hochreaktives Molekül, das wie Sauerstoff in einem Triplett-Grundzustand vorliegt.<ref name="Ralf Steudel">{{Literatur | Autor = [[Ralf Steudel]] | Titel = Chemie der Nichtmetalle: Von Struktur und Bindung zur Anwendung | Verlag = Walter de Gruyter | ISBN = 3-11-021128-9 | Jahr = 2008 | Online = {{Google Buch | BuchID = h6oxzQ8eRKwC | Seite = 117 }} | Seiten = 117 }}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4180418-1}}

[[Kategorie:Schwefeloxid]]

Schwefelmonoxid - Versionsgeschichte

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