imported>Horst Gräbner: vorher richtig

2026-03-30T20:21:08Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Sulfur-hexafluoride-2D-small.svg|120px|Strukturformel von Schwefelhexafluorid]]
| Andere Namen =
* Schwefel(VI)-fluorid
* R-846 ([[Kältemittel]])
| Summenformel = SF6
| CAS = {{CASRN|2551-62-4}}
| EG-Nummer = 219-854-2
| ECHA-ID = 100.018.050
| PubChem = 17358
| ChemSpider = 16425
| DrugBank = DB11104
| Beschreibung = farb- und geruchloses Gas<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Schwefelhexafluorid|ZVG=5220|CAS=2551-62-4|Abruf=2019-07-08}}</ref>
| Molare Masse = 146,05 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = 6,63 kg·m−3 (0 °C, 1013 hPa)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt =
| Sublimationspunkt = −63,8 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = * 2,108 [[Megapascal|MPa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
* 2,66 MPa (30 °C)<ref name="GESTIS" />
* 3,31 MPa (40 °C)<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = sehr schlecht in Wasser (40 mg·l−1 bei 20 °C, 1 bar)<ref name="praxair">{{Webarchiv |url=http://www.praxair.com/praxairgermany.nsf/AllContent/ABDA15CF5ABFEC7E85256ECC0031D1FA/$File/SDB%20Schwefelhexafluorid-2006.10.16.pdf |text=Sicherheitsdatenblatt (praxair) |wayback=20070927125659}} (PDF; 36 kB).</ref>
| Dipolmoment = 0<ref name="CRC90_6_188">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Permittivity (Dielectric Constant) of Gases|Kapitel=6|Startseite=188}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|04}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|280}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|403}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = Schweiz: 1000 ml·m−3 bzw. 6000 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK |Name=Schwefelhexafluorid |CAS-Nummer=2551-62-4 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| GWP = 24 300 (bezogen auf 100 Jahre)<ref name="IPCC">{{Literatur |Autor=V. Masson-Delmotte et al. |Hrsg=[[Intergovernmental Panel on Climate Change]] |Titel=Climate Change 2021: The Physical Science Basis |TitelErg=Working Group I contribution to the IPCC Sixth Assessment Report |Datum=2021 |Kapitel=Chap. 7.6: Metrics to Evaluate Emissions |Seiten=1011–1019; Table 7.SM.7 |Online=https://www.ipcc.ch/report/ar6/wg1/downloads/report/IPCC_AR6_WGI_Chapter07_SM.pdf |Format=PDF |KBytes= |DOI=10.1017/9781009157896}}</ref>
| Standardbildungsenthalpie = −1220 [[Joule|kJ]]·mol−1<ref name="Chase">Chase, M.W., Jr., NIST-JANAF Thermochemical Tables, Fourth Edition, ''[[J. Phys. Chem. Ref. Data]]'', Monograph 9, 1998, 1–1951.</ref>
}}

'''Schwefelhexafluorid''' ist eine [[Anorganische Chemie|anorganische]] [[chemische Verbindung]] aus den [[Chemisches Element|Elementen]] [[Schwefel]] und [[Fluor]] mit der [[Summenformel]] SF6. Wie [[Stickstoff]] ist SF6 unter Normalbedingungen gasförmig, farb- und geruchlos, ungiftig und äußerst reaktionsträge, es hat aber die mehr als fünffache [[Dichte]] von [[Luft]]. Hauptanwendung ist die elektrische Isolation. SF6 ist das stärkste bekannte Treibhausgas.

== Gewinnung und Darstellung ==
Schwefelhexafluorid kann direkt aus den Elementen durch Umsetzung elementaren Schwefels (S8) im Fluorgasstrom (F2) synthetisiert werden.<ref name="IS3">{{Literatur |Autor=Walter C. Schumb |Hrsg=Ludwig F. Audrieth |Titel=Sulfur(VI) fluoride |Sammelwerk=Inorganic Syntheses |Band=3 |Verlag=McGraw-Hill, Inc. |Datum=1950 |Seiten=119–124 |Sprache=en}}</ref> Die Reaktion verläuft stark [[exotherm]].<ref name="Chase" />

:<math>\mathrm{S_8} + 24\ \mathrm{F_2} \longrightarrow 8\ \mathrm{SF_6} \qquad \Delta H_{R}^0 = -1220\ \mathrm{kJ/mol}</math>

Neben SF6 bilden sich bei diesem Syntheseweg auch weitere Schwefelfluoride, wie [[Dischwefeldecafluorid]] (S2F10). Daher wird bei der technischen Herstellung das Gas auf 400 °C erhitzt, wodurch eine [[Disproportionierung]] von Dischwefeldecafluorid in Schwefelhexafluorid und [[Schwefeltetrafluorid]] (SF4) erfolgt.

:<math>\mathrm{S_2F_{10}} \longrightarrow \mathrm{SF_6} + \mathrm{SF_4}</math>

Durch Waschen des Gasgemisches in [[Alkalische Lösung|Lauge]] wird das Schwefeltetrafluorid zerstört, während SF6 durch die Lauge nicht angegriffen wird.

:<math>\mathrm{SF_4} + 6\ \mathrm{OH^-}\longrightarrow \mathrm{SO_3^{2-}} + 4\ \mathrm{F^-} + 3\ \mathrm{H_2O}</math>

Durch anschließende [[Destillation|Druckdestillation]] wird das reine SF6 abgetrennt.

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Der [[Sublimationspunkt]] von Schwefelhexafluorid liegt bei einer Temperatur von −63,8 °C, der [[Tripelpunkt]] bei −50,8 °C und 2,26 bar.<ref name="GESTIS" /> Erst oberhalb dieses Drucks ist auch eine flüssige Phase möglich. Jedoch nur bis zur kritischen Temperatur. (45,6 °C)

Der [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|kritische Punkt]] liegt bei 45,6 °C, 3,76 [[Megapascal|MPa]] und einer kritischen Dichte von 0,735 g·cm−3.<ref name="GESTIS" />

Die [[Verdampfungsenthalpie]] von Schwefelhexafluorid beträgt bei einem Druck von 1013 hPa nur 115 kJ/kg (= 16,8 kJ/mol).<ref>A. Lieberam: ''Kalorische und kritische Daten.'' In: Verein Deutscher Ingenieure, VDI-Gesellschaft Verfahrenstechnik und Chemieingenieurwesen (Hrsg.): ''VDI-Wärmeatlas. Berechnungsblätter für den Wärmeübergang.'' 7., erweiterte Auflage. VDI-Verlag, Düsseldorf 1994, ISBN 3-18-401362-6, S. Dc1.</ref>

=== Kristall- und Molekülstruktur ===
Bei tiefen Temperaturen kristallisiert es im [[Monoklines Kristallsystem|monoklinen Kristallsystem]].<ref>M.T. Dove, B.M. Powell, G.S. Pawley, L.S. Bartell: ''Monoclinic phase of SF6 and the orientational ordering transition.'' In: ''[[Molecular Physics]]'', 1988, ''65'' (2), S. 353–358 ([[doi:10.1080/00268978800101081]]).</ref>

Im gasförmigen Zustand ist das SF6-Molekül [[Oktaeder|oktaedrisch]] ''(Oh)''; die S–F-[[Bindungslänge]] beträgt 156,1(2) [[Pikometer|pm]].<ref>L.S. Bartell, S.K. Doun: ''Structures of hexacoordinate compounds of main-group elements. Part III. An electron diffraction study of SF6'', in: ''[[Journal of Molecular Structure]]'', 1978, ''43'', S. 245–249 ([[doi:10.1016/0022-2860(78)80010-6]]).</ref>

<gallery widths="160" heights="140" class="center">
Sulfur-hexafluoride-unit-cell-3D-balls.png|Elementarzelle des Schwefelhexafluorids
Sulfur-hexafluoride-2D-dimensions.svg|Bindungslänge und -winkel beim gasförmigen Schwefelhexafluorid
</gallery>

=== Chemische Eigenschaften ===
Es ist wegen seiner Struktur chemisch praktisch [[inert]] und verhält sich daher ähnlich wie molekularer [[Stickstoff]] oder die [[Edelgase]]. Es ist nahezu unlöslich in Wasser und nicht entflammbar.

Wegen seiner Inertheit [[chemische Reaktion|reagiert es]] unter [[Normalbedingung]]en nicht. So setzen sich [[Natrium|Alkalimetalle]] mit SF6 in flüssigem [[Ammoniak]] zu den korrespondierenden [[Natriumsulfid|Sulfiden]] und [[Natriumfluorid|Fluoriden]] um:<ref>{{Literatur |Autor=Holger Deubner, Florian Kraus, Holger Lars Deubner, Florian Kraus |Titel=The Decomposition Products of Sulfur Hexafluoride (SF6) with Metals Dissolved in Liquid Ammonia |Sammelwerk=Inorganics |Band=5 |Nummer=4 |Datum=2017-10-13 |Seiten=68 |Online=http://www.mdpi.com/2304-6740/5/4/68 |Abruf=2018-09-18 |DOI=10.3390/inorganics5040068}}</ref>

:<math>\mathrm{SF_6} + 8\ \mathrm{Na} \longrightarrow \mathrm{Na_2S} + 6\ \mathrm{NaF}</math>.

In Gegenwart von [[Schwefelwasserstoff]] ist die [[Komproportionierung]] zu elementarem Schwefel und [[Fluorwasserstoff]] (HF) bekannt:

:<math>2\ \mathrm{SF_6} + 6\ \mathrm{H_2S} \longrightarrow \mathrm{S_8} + 12\ \mathrm{HF}</math>.

SF6 ist [[isoelektronisch]] zu den [[Anion]]en [[Hexafluorophosphate|Hexafluorophosphat]] (PF6−), [[Hexafluorosilicate|Hexafluorosilicat]] (SiF62−) und [[Hexafluoroaluminate|Hexafluoroaluminat]] (AlF63−).

Im Jahr 2026 wurde eine einfach durchführbare Reaktion veröffentlicht<ref>{{Literatur |Autor=A. Sietmann, P. Heinzel, J. Gamper, D. Leitner, L. C. Pasqualini, F. R. S. Purtscher, H. Kopacka, T. S. Hofer, A. Zemann, F. Dielmann |Titel=Autocatalytic degradation of the extremely potent greenhouse gas SF6 in basic alcoholic solution |Sammelwerk=[[Nature Communications]] |Band=17 |Nummer=1 |Datum=2025 |DOI=10.1038/s41467-025-67158-w |PMC=12800194 |Seiten=465}}</ref>, die es gestattet, mit Hilfe von [[Kaliumhydroxid]], ''iso''-Propanol und (photo-)katalytisch wirksamen Mengen [[Aceton]] SF6 in [[Kaliumfluorid]] und [[Kaliumsulfit]] zu überführen.

== Verwendung ==
=== Technik ===
[[Datei:2015 SF6-Leitungen Leingarten 01 ks01.jpg|mini|[[Gasisolierte Rohrleiter]], die mit SF6 gefüllt sind, im Umspannwerk Leingarten.]]
Schwefelhexafluorid (SF6) wird als Isoliergas in der Mittel- und [[Hochspannungstechnik]] eingesetzt, beispielsweise in [[Gasisolierte Schaltanlage|gasisolierten Schaltanlagen]] (GIS) mit [[Hochspannungsschalter]]n und bei [[Gasisolierter Rohrleiter|gasisolierten Rohrleitern]] (GIL) in komplett gekapselten Anlagen mit Betriebsspannungen von 6 kV bis 800 kV.<ref name="H. M. Ryan">{{Literatur |Autor=H. M. Ryan |Titel=SF6 switchgear |Verlag=IET |Datum=1989 |ISBN=0-86341-123-1 |Seiten=122 ff. |Online={{Google Buch |BuchID=aOjrLTYGOz8C |Seite=122}}}}</ref> Gegenüber Freiluftschaltanlagen wird deutlich Platz eingespart und die Einflüsse von Witterung und Vögeln oder Nagetieren werden vermieden. SF6 dient dabei auch als [[Funkenlöschung|Löschgas]], um den [[Schaltlichtbogen]] in [[Leistungsschalter]]n zu unterbrechen. Die [[Durchschlagsfestigkeit]] ist bei [[Normaldruck]] fast dreimal so hoch wie in [[Luft]] oder [[Stickstoff#Stickstoffgas|Stickstoff]]. Diese Eigenschaften sowie die geringen [[Dielektrikum|dielektrischen]] Verluste prädestinieren es zur Verwendung als Isoliergas in [[Koaxialkabel]]n und gasisolierten [[Hochfrequenz]]-[[Leistungskondensator]]en, die damit kleiner gebaut werden können. Als Isolationsgas in elektrischen Schaltanlagen wird es unter einem [[Druck (Physik)|Druck]] von 5 bar bis 10 bar gehalten, um die nötige hohe Isolationsfähigkeit sicherzustellen. Je höher der Gasdruck, desto kürzer ist gemäß dem [[Paschen-Gesetz]] die mittlere Weglänge der freien [[Elektron]]en im Gas. Elektronen können nicht so stark beschleunigt werden wie bei Normaldruck, denn sie stoßen früher mit den SF6-Molekülen zusammen.<ref name="dielf1">{{Literatur |Autor=Heinz Rebholz, Wolfgang Köhler, Stefan Tenbohlen |Titel=Dielektrische Festigkeit verschiedener Gase in GIS |Verlag=Universität Stuttgart |Datum=2005 |Online=http://www.uni-stuttgart.de/ieh/forschung/veroeffentlichungen/2005_Gase_Rebholz.pdf |Format=PDF |KBytes=396}}</ref>

In Schaltanlagen mit dem prinzipiell ungiftigen SF6-Gas entstehen im Laufe des Betriebes durch die [[Lichtbogen|Lichtbögen]] in Kombination mit Verunreinigungen wie einem geringen Wasseranteil neben dem ungiftigen [[Tetrafluormethan]] giftige Fluorid-Verbindungen wie [[Fluorwasserstoff]] und [[Thionylfluorid]] sowie das hochgiftige [[Dischwefeldecafluorid]] (S2F10). Aus diesen Gründen müssen in gasdichten SF6-Schaltanlagen vor Wartungsarbeiten Sicherheitsrichtlinien zur Entlüftung beachtet werden.<ref>{{Internetquelle |url=https://publikationen.dguv.de/widgets/pdf/download/article/514 |titel=SF₆-Anlagen und -Betriebsmittel |titelerg=DGUV Information 213-013 |hrsg=DGVU-Deutsche Gesetzliche Unfallversicherung |datum=2019-01 |format=PDF |abruf=2024-08-18}}</ref> SF6 muss laut [[Verordnung (EU) Nr. 517/2014 über fluorierte Treibhausgase|EU-Verordnung 517/2014]] und laut der nationalen [[Chemikalien-Klimaschutzverordnung]] von zertifiziertem Personal wiedergewonnen werden, um dessen Recycling, Aufarbeitung oder Zerstörung sicherzustellen. SF6 muss gemäß den Vorschriften der DIN EN 60480 behandelt werden. Außerdem gilt die freiwillige Selbstverpflichtung der Hersteller und Betreiber von elektrischen Betriebsmitteln > 1000 Volt.<ref>[https://www.umweltbundesamt.de/themen/abfall-ressourcen/produktverantwortung-in-der-abfallwirtschaft/windenergieanlagen-rueckbau-recycling-repowering www.umweltbundesamt.de] 20. Juli 2020.</ref><ref>(IEC 60480:2004); Deutsche Fassung EN 60480:2004 ''Richtlinien für die Prüfung und Aufbereitung von Schwefelhexafluorid (SF6) nach Entnahme aus elektrischen Betriebsmitteln und Spezifikation für dessen Wiederverwendung''.</ref><ref>siehe auch umweltbundesamt.de: [https://www.umweltbundesamt.de/sites/default/files/medien/2503/dokumente/uba-vortrag_schaltanlagen.pdf ''Emissionen von SF 6''] (Vortrag vom 10. April 2017, PDF, 14 Seiten).</ref> Eingesetzt wird Schwefelhexafluorid u. a. in [[Umspannwerk]]en sowie den Schaltanlagen von [[Windkraftanlage]]n. Während in Umspannwerken teils mehrere Tonnen SF6 eingesetzt werden, sind es bei Windkraftanlagen durchschnittlich etwa 3 kg. Sollten diese 3 kg komplett freigesetzt werden, entspräche dies einer Klimawirkung von ca. 75 Tonnen Kohlenstoffdioxid. In Deutschland wurden 2020 135 Tonnen SF6 in die Umwelt freigesetzt, der größere Teil davon aus älteren Schallschutzfenstern.<ref>[https://www.agrarheute.com/energie/strom/faktencheck-gefaehrlich-sf6-gas-windraedern-613731 ''Faktencheck: Wie gefährlich ist das SF6-Gas in Windrädern? '']. In: ''[[Agrarheute]]'', 2. Dezember 2023. Abgerufen am 30. November 2024.</ref>

Es wird als Isoliergas für Routinetests (Prüfung) [[Integrierter Schaltkreis|mikroelektronischer Schaltkreise]] im Rahmen der [[Qualitätssicherung]] verwendet.

Bei der Herstellung von Halbleiter-Bauteilen dient es als [[Plasmaätzen|Ätzgas]]: SF6 ist das reaktive Gas beim reaktiven Ionenätzen ([[Plasma-unterstütztes Ätzen#Reaktives Ionenätzen|RIE]]) und [[Reaktives Ionentiefenätzen|DRIE]] (von engl. ''Deep Reactive Ion Etching''). Außerdem wird es auf ähnliche Weise zum Reinigungsätzen unter anderem in der [[Flüssigkristallbildschirm|Display]]-Fertigung eingesetzt.

SF6 verwendet man auch als [[Schutzgas]] bei der Gewinnung von [[Magnesium]]. Das SF6, [[Spezifisches Gewicht|spezifisch schwerer]] als Luft, verhindert hier den Kontakt der heißen Metallschmelze mit der Umgebungsluft. Prozessbedingt werden bei dieser Anwendung sehr große SF6-Mengen in die Atmosphäre abgegeben.

Aufgrund seiner physikalischen Eigenschaften, der geringen [[Hintergrundkonzentration]] in der Atmosphäre und der sehr guten Nachweisbarkeit durch [[Elektroneneinfangdetektor|Elektroneneinfang]] wird SF6 aktuell noch als [[Tracergas]] für [[Lüftungseffizienz]]-[[Messung]]en in sehr geringen Mengen verwendet. Für viele Anwendungen werden seit vielen Jahren aber weniger [[Treibhausgas|klimaschädliche Gase]] eingesetzt.<ref name="Galle">Galle, B.; Samuelsson, J.; Svensson, B. H. und Borjesson G: ''Measurements of Methane Emissions from Landfills Using a Time Correlated Tracer Method Based on FTIR Absorption Spectroscopy.'' In: ''[[Environmental Science & Technology]]'', 2001, Bd. 35, Nr. 1, S. 21–25; [[doi:10.1021/es0011008]].</ref>

Schwefelhexafluorid eignet sich als Gas in Modellexperimenten zum Studium des aerodynamischen Verhaltens von Windkraftanlagen, da dessen hohe Dichte die [[Reynolds-Zahl]] des Systems stark erhöht.<ref>Andreas Merian: ''Wirbel im Windschatten.'' In: ''Max Planck Forschung'' 4, 2025, S. 60–65.</ref>

=== Frühere Anwendungen ===
SF6 wurde früher als Isoliergas zwischen [[Mehrscheiben-Isolierglas#Scheibenzwischenraum und Gasfüllung|Isolierglasscheiben]] benutzt sowie als Füllgas in Sohlen von Sportschuhen.<ref>{{Patent| Land=WO| V-Nr=9616564| Code=A1| Typ=Patentanmeldung| Titel=Cushioning device for a footwear sole and method for making the same| A-Datum=1995-12-01| V-Datum=1996-06-06| Anmelder=Nike International Ltd, Nike US| Erfinder=Ross A. McLaughlin| Kommentar=Seite 7}}</ref><ref>V. Boudon, J.-P. Champion, T. Gabard, G. Pierre, M. Loëte, C. Wenger: ''Spectroscopic tools for remote sensing of greenhouse gases CH4, CF4 and SF6''. In: ''Environmental Chemistry Letters'', März 2003, Band 1, Ausgabe 1, S. 86–91 ([http://www.environmental-expert.com/Files%5C6063%5Carticles%5C10007%5CSpectroscopictoolsforremotesensingofgreenhouse.pdf Online als PDF, 300 KiB]).</ref><ref>''{{Webarchiv |url=https://www.greenpeace-magazin.de/gefahr-aus-dem-turnschuh |text=Gefahr aus dem Turnschuh. |wayback=20160417145011 |archiv-bot=}}'' In: ''[[Greenpeace Magazin]]'', 2.98.</ref> Außerdem wurde Schwefelhexafluorid bis etwa zum Jahr 2000 auch zur Befüllung von Autoreifen eingesetzt, obwohl das pro Reifensatz bis zu 100 [[Deutsche Mark|DM]] (ca. 50 [[Euro]]) kostete (siehe auch [[Reifengas]]). Alle drei vorgenannten Anwendungen sind inzwischen aus Gründen des [[Klimaschutz]]es verboten.<ref>ChemRRV: [http://www.admin.ch/ch/d/sr/814_81/app6.html Chemikalien-Risikoreduktions-Verordnung, Anhang 1.5], Ziffer 6 (Verwendung).</ref><ref>[[Verordnung (EG) Nr. 842/2006 über bestimmte fluorierte Treibhausgase]], {{EUR-Lex-Rechtsakt |reihe=L |jahr=2006 |amtsblattnummer=161 |anfangsseite=1 |endseite=11 |format=PDF |titel=Art. 8 f. sowie Anhang II}}.</ref>

=== Medizin ===
In der [[Augenheilkunde]] wird ein [[Gasgemisch|Gemisch]] aus Schwefelhexafluorid und [[Luft]] gegen [[Netzhautablösung]] eingesetzt, um ein Wiederanlegen der [[Netzhaut]] zu erreichen. Dazu wird während der [[Vitrektomie|operativen Glaskörperentfernung ''(Vitrektomie)'']] das Gasgemisch in den Glaskörperraum ''(Camera vitrea bulbi)'' zu dem Zweck eingebracht, die Netzhaut auf ihre Unterlage zu drücken (Endotamponade).<ref name="BerlinII">{{Literatur |Autor=[[Franz Grehn]] |Titel=Augenheilkunde |Verlag=Springer-Verlag |Ort=Heidelberg |Datum=2006 |ISBN=3-540-25699-7 |Seiten=190–211 |Online={{Google Buch |BuchID=hZpWqDte_kYC |Seite=292}}}}</ref>

SF6 wird seit 2011 als [[Kontrastmittelverstärkter Ultraschall|Ultraschallkontrastmittel]] in der Medizin eingesetzt. Hier dient es insbesondere dem Nachweis von [[Lebermetastase]]n [[Krebs (Medizin)|maligner Tumoren]]. Vorteile sind eine sehr hohe zeitliche und örtliche Kontrastauflösung. Schilddrüsenerkrankungen und [[Niereninsuffizienz]] sind keine [[Kontraindikation]] zur Durchführung dieser Untersuchung. Mit Hilfe von SF6 können Leberherde zu ca. 90 % korrekt nachgewiesen werden.<ref name="Strobel">D. Strobel, K. Seitz, W. Blank, A. Schuler, C. Dietrich, A. von Herbay, M. Friedrich-Rust, G. Kunze, D. Becker, U. Will, W. Kratzer, F. W. Albert, C. Pachmann, K. Dirks, H. Strunk, C. Greis, T. Bernatik: ''Contrast-enhanced ultrasound for the characterization of focal liver lesions – diagnostic accuracy in clinical practice (DEGUM multicenter trial).'' In: ''Ultraschall in der Medizin.'' Band 29, Nummer 5, Oktober 2008, S. 499–505, [[doi:10.1055/s-2008-1027806]], PMID 19241506.</ref>

== Klimarelevanz ==
[[Datei:Mauna Loa Sulfur Hexafluoride concentration.jpg|mini|hochkant=1.5|Anstieg der atmosphärischen SF6-Konzentration, gemessen auf [[Mauna Loa]], Hawaii]]
SF6-Gas ist laut [[Sechster Sachstandsbericht des IPCC|Sechstem Sachstandsbericht des IPCC]] ([[Intergovernmental Panel on Climate Change]], ''Zwischenstaatlicher Ausschuss für Klimaänderungen'') das stärkste bekannte [[Treibhausgas]]. 1 kg dieses Gases ist so [[Radiative Forcing|klimawirksam]] wie 24 t [[Kohlenstoffdioxid|Kohlendioxid]] (CO2).<ref name="IPCC" /> SF6 wird in der [[Mesosphäre]] abgebaut durch Reaktion mit H oder HCl nach Elektroneneinfang, kaum durch [[Photolyse]],<ref>A. Totterdill et al.: ''Mesospheric Removal of Very Long-Lived Greenhouse Gases SF6 and CFC-115 by Metal Reactions, Lyman-α Photolysis, and Electron Attachment.'' J. Phys. Chem. A 119, 2015, [[doi:10.1021/jp5123344]].</ref> auf einer Zeitskala von 1000 Jahren.<ref name="IPCC" /> Es trägt nicht zur Zerstörung der Ozonschicht bei.

Wegen der relativ geringen SF6-Emissionen (2019 wurden in der [[Erdatmosphäre|Atmosphäre]] 10 ppt ([[Parts per trillion]]) erreicht) entspricht sein Einfluss nur 0,8 [[Parts per million|ppm]] CO2, [[Kohlenstoffdioxid in der Erdatmosphäre|dessen Emissionen]] mehr als hundertfach größer sind.

Die Emission durch elektrotechnische Anlagen in Deutschland betrug 1997 10 % von 238 t der Gesamtemission. Der relative Anteil der Elektrischen Industrie am Ausstoß schwankt stark zwischen verschiedenen Ländern und variiert, nach von der Industrie gemeldeten Daten, im Zeitraum 1990–2012 zwischen 20–30 % (EU) und 70–80 % (US).

Der Anstieg der SF6-Konzentration in den letzten Jahren beträgt an der Station Bukit Kototabang in Indonesien von 5,3 ppt Anfang 2004 auf 6,3 ppt Ende 2008, was einem Anstieg um ca. 19 % in fünf Jahren entspricht.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.bmg.go.id/data.bmkg?Jenis=Teks&IDS=1421247521522528389 |text=PEMANTAUAN GAS RUMAH KACA |wayback=20120424095823}}.</ref>

Im Jahr 2016 wurden in Deutschland 1142 Tonnen Schwefelhexafluorid an Verwender abgegeben, das sind ungefähr 2 % oder 23 t mehr als 2015. Die Klimawirksamkeit der Menge im Jahre 2016 beträgt 26 Mio. t [[Treibhauspotential|CO2-Äquivalente]], wobei Teile dieser Menge auch in geschlossene Systeme gefüllt wurden. Für diese Berechnung wurde der Treibhauseffekt-Faktor 22.800 gegenüber CO2 für einen verminderten Zeithorizont von 100 Jahren genutzt, obwohl die o. g. atmosphärische Lebensdauer objektiv längere Zeiträume der Hochrechnung erfordert, um Summationseffekte verantwortlich einzuschätzen. Die Hauptmenge gelangte in den Wirtschaftsbereich Elektroindustrie und Apparatebau mit 21,9 Millionen Tonnen CO2-Äquivalenten für 2016, gefolgt von der Halbleiterindustrie mit 1,2 Millionen Tonnen CO2-Äquivalenten.<ref>Destatis: ''Abgabe von Schwefelhexafluorid 2016 gestiegen''. In: ''[[UmweltMagazin]].'' 47, Nr. 6, 2017, S. 12.</ref>

== Emissionen ==
{| class="wikitable sortable"
|+ Entwicklung der SF6-Emissionen in Deutschland von 1990 bis 2007 in Tonnen (gerundet)<ref>{{Literatur |Hrsg=Umweltbundesamt |Titel=Fluorierte Treibhausgase vermeiden - Wege zum Ausstieg |Datum=2010-08 |Seiten=37 - Tabelle 2.5 |Kommentar=[https://www.umweltbundesamt.de/publikationen/avoiding-fluorinated-greenhouse-gases english version] |Online=https://www.umweltbundesamt.de/publikationen/fluorierte-treibhausgase-vermeiden-0}}</ref><ref>{{Literatur |Hrsg=Bundesregierung |Titel=Berichterstattung der Bundesrepublik Deutschland gemäß Artikel 5, 7 und 8 des Kyoto-Protokolls der UN-Klimarahmenkonvention zu fluorierten Treibhausgasen an das Sekretariat der Klimarahmenkonvention im Jahr 2009. |Datum=2009-04 |Online=http://unfccc.int/program/mis/ghg/submis2003.html}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=Winfried Schwarz |Hrsg=Umweltbundesamt |Titel=Emissionen fluorierter Treibhausgase in Deutschland 2006 und 2007 – Inventarermittlung 2006/2007 (F-Gase). Daten von HFKW, FKW und SF6 für die nationale Berichterstattung gemäß Klimarahmenkonvention für die Berichtsjahre 2006 und 2007 sowie Prüfung der Datenermittlung über externe Datenbanken. |Band=Texte Nr. 22/2009 |Datum=2009 |Online=https://www.umweltbundesamt.de/uba-infomedien/mysql_medien.php?anfrage=Kennummer&Suchwort=3833}}</ref>
|-
! Emissionsquelle !! 1990 !! 1995 !! 2000 !! 2002 !! 2004 !! 2006 !! 2007 !! 2007 potenzielle Emissionen*
|-
| Alu-Guss/Spurengas || 1 || 1 || 14,5 || 35,5 || 46 || 85,5 || 84 || –
|-
| Schallschutzscheiben || 69 || 108 || 52 || 46 || 54 || 61 || 67 || 1950
|-
| Solartechnik/Opt. Fasern || 0 || 0 || 0 || 0,4 || 1,5 || 4,7 || 20,3 || –
|-
| Elektr. Schaltanlagen || 23 || 27,3 || 16,9 || 15,7 || 16,3 || 14,4 || 15,8 || 1770
|-
| Magnesiumgießereien || 7,4 || 7,7 || 13,4 || 16,1 || 24,9 || 24,1 || 15,2 || –
|-
| T&D-Bauteile ** || k. A. || 16,7 || 26,6 || 23,3 || 16,0 || 12,4 || 9,9 || k. A.
|-
| Teilchenbeschleuniger || 5,2 || 4,5 || 5,0 || 4,9 || 4,9 || 4,9 || 4,9 || 74
|-
| Autoreifen || 65 || 110 || 50 || 9 || 4 || 2,5 || 2 || 6
|-
| Halbleiterproduktion || 3,7 || 2 || 2,4 || 2,4 || 3,4 || 1,3 || 1,2 || –
|-
| Sonstiges || 11 || 26 || 32 || 24 || 21 || 20 || 13 || k. A.
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| colspan="9" |<nowiki>*</nowiki>durchschnittlicher Jahresbestand
<nowiki>**</nowiki> elektrischer Bauteile für die Energieübertragung (Transmission und Distribution), Zu- und Anbauten für [[Schaltanlage]]n
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== Kurioses ==
Wegen seiner hohen Dichte kann Schwefelhexafluorid wie eine unsichtbare Flüssigkeit in Behälter gegossen werden. Am Übergang zu Luft können dann sehr leichte Objekte, etwa Schalen aus Aluminiumfolie, schweben. Mit großer Sorgfalt gelingt ein solcher Versuch auch mit leichter zugänglichem CO2 (Dichteunterschied: nur 53 % statt 490 %).

Da das Gas schwerer als Luft ist, ist auch die Schallgeschwindigkeit in SF6 geringer (129 m/s, Faktor 0,348 gegenüber Luft 343 m/s). Eingeatmet senkt es die Stimmlage. Der gegensätzliche Effekt ist mit leichterem [[Helium]] zu beobachten. Dort ist Schall bei gleicher Temperatur mit 971 m/s um den Faktor 2,8 schneller unterwegs. Solche Experimente mit [[Inertgas]]en sind gesundheitlich riskant.

== Literatur ==
* {{Holleman-Wiberg |Auflage=102. |Startseite=566 |Endseite=567}}

== Weblinks ==
{{Commonscat|Sulfur hexafluoride|Schwefelhexafluorid}}
* {{ICSC|ID=0571 |Name=SULPHUR HEXAFLUORIDE }}
* [http://www.sinn-frei.com/sulfur-hexafloid-experiment_4884.htm Video] der beiden Effekte im Abschnitt [[#Kurioses|Kurioses]]

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4180408-9}}

[[Kategorie:Schwefelhalogenid]]
[[Kategorie:Hexafluorid]]

Schwefelhexafluorid - Versionsgeschichte

imported>Horst Gräbner: vorher richtig