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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Sulfur dichloride.svg|150px|Strukturformel von Schwefeldichlorid]]
| Name = Schwefeldichlorid
| Andere Namen = * Schwefel(II)-chlorid
* Dichlormonosulfan
| Summenformel = SCl2
| CAS = {{CASRN|10545-99-0}}
| EG-Nummer = 234-129-0
| ECHA-ID = 100.031.014
| PubChem = 25353
| ChemSpider =
| Beschreibung = rot-braune Flüssigkeit mit stechendem Geruch <ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 102,97 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = flüssig
| Dichte = 1,62 g·cm−3 (bei 15 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Schwefeldichlorid|ZVG=4290|CAS=10545-99-0|Abruf=2017-02-19}}</ref>
| Schmelzpunkt = −125 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Rüdiger Kniep" />
| Siedepunkt = 59,5 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 218 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = reagiert mit Wasser<ref name="GESTIS" />
| Brechungsindex = 1,557 (14 °C)<ref name="CRC90_4_140">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Liquids|Kapitel=4|Startseite=140}}</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.031.014|Name=Sulphur dichloride|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|07|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|314|335|400}}
| EUH = {{EUH-Sätze|014}}
| P = {{P-Sätze|?}}
| Quelle P =
}}

'''Schwefeldichlorid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Schwefelchloride]]. Es ist eine dunkelrote, toxische, [[Hydrolyse|hydrolyseempfindliche]] Flüssigkeit mit charakteristischem, an [[Chlor]] erinnerndem Geruch.

== Geschichte ==
Eine der ersten Anwendungen von Schwefeldichlorid erfolgte 1846. Damals nutzte [[Alexander Parkes]] in [[Schwefelkohlenstoff]] (CS2) gelöstes Schwefeldichlorid zur [[Vulkanisation|Kaltvulkanisation]] von [[Kautschuk]].
Während des Ersten Weltkrieges wurde Schwefeldichlorid zur Herstellung des Kampfstoffes [[S-Lost]] verwendet.

== Gewinnung und Darstellung ==
Im Labor wird Schwefeldichlorid durch Umsetzung von [[Dischwefeldichlorid]] mit [[Chlor]]gas in Gegenwart von etwas FeCl2 oder FeCl3 als Katalysator hergestellt. Ebenfalls möglich ist die direkte Umsetzung von [[Schwefel]] mit Chlor, wobei ein Gemisch aus Dischwefeldichlorid und Schwefeldichlorid erhalten wird. Eine Trennung der beiden Flüssigkeiten kann durch [[Destillation]] unter Schutzgasatmosphäre erfolgen.<ref>F. Fehér in: G. Brauer (Hrsg.): ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3. Auflage, Band 1, F. Enke Verlag, Stuttgart 1975, S. 380.</ref>

:<math> \mathrm{S_8 + 4 \ Cl_2 \longrightarrow 4 \ S_2Cl_2} </math>
:<math> \mathrm{S_2Cl_2 + \ Cl_2 \rightleftharpoons 2 \ SCl_2} </math>

== Eigenschaften ==
Schwefeldichlorid ist mit einer [[Bildungsenthalpie]] von −49 kJ/mol eine mäßig exotherme Verbindung. Sie ist bei Raumtemperatur nicht stabil und zersetzt sich teilweise in einer [[Gleichgewichtsreaktion]] zu Dischwefeldichlorid und Chlor. Eine Stabilisierung ist durch Zugabe von etwas [[Phosphortrichlorid]] oder [[Phosphorpentachlorid]] möglich.

Schwefeldichlorid schmilzt inkongruent bei −125 °C (nach anderer Quelle kongruent bei −70 °C). Es verhält sich dimorph, indem es aus der unterkühlten Schmelze zur Bildung einer weiteren, metastabilen Modifikation kommen kann, die sich bei Aufheizung im Bereich von −150 bis −135 °C exotherm in die strukturanalysierte Form umwandelt. Der eutektische Punkt, liegt bei ca. 60 Atom-% Cl und −144 °C.<ref name="Rüdiger Kniep">{{Literatur |Autor=Rüdiger Kniep, Lutz Körte, Dietrich Mootz |Titel=Phasenbeziehungen im System Schwefel—Chlor sowie Kristallstrukturen von SCl2 und SCl4 [1]. / Phase Relations in the System Sulfur—Chlorine and Crystal Structures of SCl2 and SCl4 |Sammelwerk=Zeitschrift für Naturforschung B |Band=39 |Nummer=3 |Verlag= |Datum=1984 |Seiten=305–309 |Online=[https://www.degruyter.com/view/journals/znb/39/3/article-p305.xml degruyter.com] |DOI=10.1515/znb-1984-0306}}</ref>

[[Datei:Sulfur-dichloride-2D-dimensions.png|mini|links|Strukturformel von Schwefeldichlorid mit Bindungswinkel und -länge]]
Schwefeldichlorid besitzt C2v-Symmetrie. Der [[Bindungswinkel]] zwischen Cl-S-Cl beträgt etwa 103 Grad, die [[Bindungslänge]] ''d''(Cl–S) = 2,01 [[Ångström (Einheit)|Å]].
<div style="clear:left;"></div>

== Verwendung ==
Schwefeldichlorid raucht an feuchter Luft unter Bildung von HCl. Es kann als Sulfidierungs- und Chlorierungsmittel in der Synthese verwendet werden. Mit ungesättigten Verbindungen wie Allylphenylethern oder Allylphenolen reagiert SCl2 zu den entsprechenden Thiaheterocyclen bzw. [[Sulfone]]n.

== Sicherheitshinweise ==
Da mit Schwefeldichlorid auf relativ einfache Weise die Herstellung von [[Senfgas]] möglich ist, werden Produktion, Verwendung und vor allem Ausfuhr gesetzlich geregelt und überwacht.

== Nachweis ==
SCl2 ist von C2v-Symmetrie (zweizählige Achse und zwei Spiegelebenen). In dieser Punktgruppe sind alle 3 Fundamentalschwingungen (symmetrische und asymmetrische Valenzschwingung sowie die Deformationsschwingung) IR-aktiv und Raman-erlaubt. Das Ramanspektrum kann zur Prüfung der Reinheit verwendet werden.<ref>R. Steudel, D. Jensen, B. Plinke: ''Low Temperature Raman Spectra of Dichlorosulfane, Tetrachlorosulfurane, Dichlorodisulfane and Dichlorodiselane.'' Z. Naturforsch. 1987, 42b, S. 163–168.</ref>

== Literatur ==
* Ralf Steudel, David Scheschkewitz: ''Chemistry of the Non-Metals: Syntheses – Structures – Bonding – Applications.'' 2. Auflage, de Gruyter, Berlin / Boston 2020, ISBN 978-3-11-057805-8, S. 555–564.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Schwefelhalogenid]]
[[Kategorie:Chlorverbindung]]

Schwefeldichlorid - Versionsgeschichte

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