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2025-03-31T05:56:25Z

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[[Datei:Naclschottkydefect.svg|miniatur|Schottky-Defekt in einem [[Natriumchlorid|Kochsalz]]-Kristall]]
'''Schottky-Defekte''' (auch: '''Schottky-Fehlordnung''', nach [[Walter Schottky]]) gehören zu den [[Gitterfehler]]n in [[Kristallgitter]]n. Sie sind [[intrinsisch]]e [[Punktdefekt]]e, bei denen Paare von [[Leerstelle]]n in einem [[Ionengitter]] auftreten. Im einfachsten Fall fehlt jeweils im [[Anion]]en- und im [[Kation]]en<nowiki></nowiki>teilgitter ein [[Ion]]. Gelegentlich wird auch eine ''einzelne'' Leerstelle in einem Ionengitter schon als Schottky-Defekt bezeichnet.

Dagegen hat sich bei einem [[Frenkel-Defekt]] ein Ion von einem regulären Gitterplatz auf einen [[Zwischengitteratom|Zwischengitterplatz]] begeben und dabei eine Leerstelle zurückgelassen.

Frenkel- und Schottky-Defekte werden als Eigendefekte bezeichnet, welche die [[Stöchiometrie]] eines Kristalls ''nicht'' verändern.<ref>{{Literatur |Autor=[[Walter J. Moore]] |Titel=Grundlagen der Physikalischen Chemie |Verlag=Walter de Gruyter |Ort= |Datum=1990 |Seiten=753 |ISBN=978-3-11-009941-6 |Online=[https://books.google.de/books?id=u6rSCjFRtoAC&pg=PA753 books.google.de]}}</ref>

== Beschreibung ==
Die Schottky-Fehlordnung wird dadurch erzeugt, dass oberflächennahe Ionen ihren Gitterplatz verlassen, an die Oberfläche des Kristalls abwandern und sich dort anlagern. Die entstehenden Leerstellen können sich durch Leerstellenwanderung im Kristall bewegen. Sie können daher wesentlich zum Stofftransport und zur [[Reaktivität (Chemie)|Reaktivität]] eines Festkörpers beitragen.<ref>[[Charles Kittel|C. Kittel]]: ''Einführung in die Festkörperphysik.'' 7. Auflage, Oldenbourg, 1986, ISBN 3-486-20240-5, S. 584 ff.</ref>

Schottky-Defekte sind eine natürliche Eigenschaft vieler Ionenkristalle, d. h. sie liegen im [[Chemisches Gleichgewicht|chemischen Gleichgewicht]] vor. Sie treten vorwiegend in [[Chemische Verbindung|Verbindung]]en auf, in denen aufgrund des Fehlens passender Zwischengitterplätze eine Frenkel-Fehlordnung nur schwer möglich ist.<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1621}}</ref> Beispiele für solche Kristalle sind die [[Alkalihalogenid]]e wie [[Natriumchlorid]] und [[Kaliumchlorid]].

Die Konzentration der Leerstellen („[[Defektkonzentration]]“) kann formal über eine Art [[Massenwirkungsgesetz]] beschrieben werden. Die Anzahl der Schottky-Defekte nimmt mit steigender Temperatur zu, weil durch sie die [[Entropie (Thermodynamik)|Entropie]] erhöht wird (energetisch sind sie ungünstig). Für die Konzentration bzw. Dichte der Schottky-Defekte in einem Kristall gilt folgende [[Proportional]]ität:

:<math>\textrm{Dichte}_{SD} \propto \mathrm{e}^{-\tfrac{W}{kT}}</math>

mit
* <math>W</math> als materialabhängiger [[Bildungsenergie]] der Schottky-Defekte
* <math>k</math> als [[Boltzmann-Konstante]]
* <math>T</math> als [[absolute Temperatur|absoluter Temperatur]].

== Einzelnachweise ==
<references />

== Weblinks ==
{{commonscat|Schottky defect}}

[[Kategorie:Gitterfehler]]
[[Kategorie:Festkörperchemie]]

Schottky-Defekt - Versionsgeschichte

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