https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=ScandiumiodidScandiumiodid - Versionsgeschichte2026-06-06T18:14:51ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Scandiumiodid&diff=2794990&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T11:55:35Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Bismut(III)-iodid.png|250px|Kristallstruktur von Bismut(III)-iodid]]<br />
| Kristallstruktur = Ja<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Scandium|Sc]]<sup>3+</sup> {{0}} {{Farbe|#FF00FF|Kreis=1}} [[Iod|I]]<sup>−</sup><br />
| Andere Namen = * Scandium(III)-iodid<br />
* Scandiumtriiodid<br />
| Summenformel = ScI<sub>3</sub><br />
| CAS = {{CASRN|14474-33-0}}<br />
| EG-Nummer = 238-469-0<br />
| ECHA-ID = 100.034.956<br />
| PubChem = 84464<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = gelber Feststoff<ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax" /><br />
| Molare Masse = 425,67 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<ref name="Sigma" /><br />
| Dichte = 4,65 g·cm<sup>−3</sup><ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax">{{Literatur | Autor = [[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]] | Titel = [[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]] | Verlag = Springer DE | ISBN = 3-540-60035-3 | Jahr = 1997 | Online = {{Google Buch | BuchID = ssy59etLaksC | Seite = 718 }} | Seiten = 718 }}</ref><br />
| Schmelzpunkt = 920 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Sigma" /><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = <br />
| Brechungsindex = <br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|Aldrich|439673|Name=Scandium(III) iodide, anhydrous, powder, 99.999% trace metals basis|Abruf=2012-11-04}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07|08}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|315|319|335|360}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|201|261|305+351+338|308+313}}<br />
| Quelle P = <ref name="Sigma" /><br />
}}<br />
<br />
'''Scandiumiodid''' ist eine anorganische [[chemische Verbindung]] des Scandiums aus der Gruppe der [[Iodide]].<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Scandiumiodid kann direkt durch Reaktion von Scandium mit [[Iod]] gewonnen werden.<ref name="Webelements">Webelements: [https://www.webelements.com/scandium/chemistry.html ''Scandium | chemical reaction data''].</ref><br />
:<math>\mathrm{2 \ Sc + 3 \ I_2 \longrightarrow 2 \ ScI_3}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Scandiumiodid ist ein feuchtigkeitsempfindlicher gelber Feststoff.<ref name="Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe">{{Literatur | Autor = Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe | Titel = Inorganic Chemistry | Verlag = Pearson Education | ISBN = 0-13039913-2 | Jahr = 2005 | Online = {{Google Buch | BuchID = _1gFM51qpAMC | Seite = 598 }} | Seiten = 598 }}</ref> Er besitzt ein trigonales Kristallsystem entsprechend der von [[Bismuttriiodid]] mit der {{Raumgruppe|R-3|lang}}.<ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax" /><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Scandiumiodid wird als Zusatz für spezielle Quecksilberdampflampen verwendet, die das Spektrum des Sonnenlichtes gut reproduzieren.<ref name="François Cardarelli">{{Literatur | Autor = François Cardarelli | Titel = Materials Handbook: A Concise Desktop Reference | Verlag = Springer | ISBN = 1-84628668-9 | Jahr = 2008 | Online = {{Google Buch | BuchID = PvU-qbQJq7IC | Seite = 434 }} | Seiten = 434 }}</ref> Die Verbindung entsteht dabei erst in den Lampen.<ref name="C.K. Gupta, N. Krishnamurthy">{{Literatur | Autor = C.K. Gupta, N. Krishnamurthy | Titel = Extractive Metallurgy of Rare Earths | Verlag = CRC Press | ISBN = 0-41533340-7 | Jahr = 2004 | Online = {{Google Buch | BuchID = F0Bte_XhzoAC | Seite = 48 }} | Seiten = 48 }}</ref> Pro Lampe werden etwa 5 mg Scandium zugesetzt.<ref name="Per Enghag">{{Literatur | Autor = Per Enghag | Titel = Encyclopedia of the Elements: Technical Data - History - Processing - Applications | Verlag = John Wiley & Sons | ISBN = 3-527-61234-3 | Jahr = 2008 | Online = {{Google Buch | BuchID = fUmTX8yKU4gC | Seite = 477 }} | Seiten = 477 }}</ref><br />
In der Automobilbeleuchtung (quecksilberfreie Xe-Lampen) wird seit mindestens 1994 Scandiumiodid verwendet, um die EU-Direktive 2000/53/EC langfristig umsetzen zu können.<br />
Es kann auch als milde [[Lewis-Säure-Base-Konzept|Lewis-Säure]] bei organischen Synthesen verwendet werden.<ref name="John A. Joule, Keith Mills">{{Literatur | Autor = [[John A. Joule]], Keith Mills | Titel = Heterocyclic Chemistry | Verlag = John Wiley & Sons | ISBN = 0-47068597-2 | Jahr = 2010 | Online = {{Google Buch | BuchID = 8GKNcXCKNzAC | Seite = 380 }} | Seiten = 380 }}</ref><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Scandiumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Iodid]]</div>imported>ChemoBot