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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Scandium-fluoride-from-xtal-unit-cell-3D-bs-17.png|250px|Kristallstruktur von Scandiumfluorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#F0F0F0|Kreis=1}} [[Scandium|Sc]]3+ {{0}} {{Farbe|#C6FF12|Kreis=1}} [[Fluor|F]]− Kristallstruktur mit [[Einheitszelle]]
| Andere Namen = * Scandiumtrifluorid
* Scandium(III)-fluorid
| Summenformel = ScF3
| CAS = {{CASRN|13709-47-2}}
| EG-Nummer = 237-255-4
| ECHA-ID = 100.033.854
| PubChem = 83678
| ChemSpider =
| Beschreibung = weißer Feststoff<ref name="brauer" />
| Molare Masse = 101,95 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="Sigma" />
| Dichte = 2,62 g·cm−3<ref name="Lax">{{Literatur | Autor = [[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]] | Titel = [[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]] | Verlag = Springer DE | ISBN = 3-540-60035-3 | Jahr = 1997 | Online = {{Google Buch | BuchID = ssy59etLaksC | Seite = 718 }} | Seiten = 718 }}</ref>
| Schmelzpunkt = 1553 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Lax" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit =
| Brechungsindex =
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|Aldrich|432105|Name=Scandium(III) fluoride, anhydrous, powder, 99.99% trace metals basis|Abruf=2012-07-13}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|301|311|331}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|261|280|301+310|311}}
| Quelle P = <ref name="Sigma" />
}}

'''Scandiumfluorid''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Scandium]]s aus der Gruppe der [[Fluoride]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Scandiumfluorid kann durch Reaktion von [[Scandium(III)-hydroxid]] oder [[Scandium(III)-oxid]] mit [[Flusssäure]] gewonnen werden.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 268.</ref>
:<math>\mathrm{Sc(OH)_3 + 3 \ HF \longrightarrow ScF_3 + 3 \ H_2O}</math>

Es kann auch durch Reaktion des Scandium(III)-oxid aus dem Mineral [[Thortveitit]] mit [[Ammoniumhydrogendifluorid]] bei hohen Temperaturen gewonnen werden.<ref name="Patnaik">Pradyot Patnaik, 2003, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 0-07-049439-8.</ref>
:<math>\mathrm{Sc_2O_3 + 6 \ NH_4HF_2 \longrightarrow 2 \ ScF_3 + 6 \ NH_4F + 3 \ H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Scandiumfluorid ist ein weißes Pulver, das sehr wenig löslich in Wasser ist. Es ist jedoch löslich in [[Alkalimetalle|Alkali]]<nowiki/>carbonat- und [[Ammoniumcarbonat]]-Lösungen. Durch eine [[Alkalischmelze]] wird Scandiumfluorid völlig zersetzt. Es bildet hexagonale Kristalle<ref name="brauer" /> mit einer [[trigonal]]en [[Kristallstruktur]] und der {{Raumgruppe|R32|lang}} und den [[Gitterkonstante]]n a = 4,916 [[Ångström (Einheit)|Å]] und c = 12,455 Å.<ref name="Løusch1982">{{Literatur |Autor=R. Løusch, C. Hebecker, Z. Ranft |Titel=Röntgenographische Untersuchungen an neuen ternären Fluoriden vom Typ TlIIIMF6 (M=Ga, In, Sc) sowie an Einkristallen von ScF3 |Sammelwerk=[[Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie]] |Band=491 |Datum=1982 |Seiten=199–202 |DOI=10.1002/zaac.19824910125}}</ref>

== Verwendung ==
Scandiumfluorid wird als wichtiges Zwischenprodukt bei der Herstellung von Scandium und Scandium-Aluminium-Legierungen verwendet. Dabei wird das Scandium durch Reduktion von Scandiumfluorid mit Calcium gewonnen.<ref name="Kaasik">{{Literatur | Autor = Cheryl K. Rofer, Tõnis Kaasik | Titel = Turning a Problem Into a Resource: Remediation and Waste Management at the ... | Verlag = Springer | ISBN = 0792361865 | Jahr = 2000 | Online = {{Google Buch | BuchID = hkTGV56jbI0C | Seite = 60 }} | Seiten = 60 }}</ref>
:<math>\mathrm{2 \ ScF_3 + 3 \ Ca \longrightarrow 2 \ Sc + 3 \ CaF_2}</math>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Scandiumverbindung]]
[[Kategorie:Fluorid]]

Scandiumfluorid - Versionsgeschichte

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