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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Bismut(III)-iodid.png|250px|Kristallstruktur von Scandium(III)-chlorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Scandium|Sc]]3+ {{0}} {{Farbe|#FF00FF|Kreis=1}} [[Chlor|Cl]]−
| Andere Namen = * Scandiumtrichlorid
* Scandium(III)-chlorid
| Summenformel = ScCl3
| CAS = * {{CASRN|10361-84-9}}
* {{CASRN|20662-14-0|Q72507112|KeinCASLink=1}} (Hexahydrat)
* {{CASRN|25813-71-2|KeinCASLink=1|Q0}} (Hydrat)
| EG-Nummer = 233-799-1
| ECHA-ID = 100.030.714
| PubChem = 82586
| ChemSpider =
| Beschreibung = Weißes Pulver<ref name="Brauer" />
| Molare Masse = 151,31 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="Sigma" />
| Dichte = 2,39 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Sigma" />
| Schmelzpunkt = * 960 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Sigma" />
* 63–66 °C (Hexahydrat)<ref name="SigmaHH">{{Sigma-Aldrich|Aldrich|451274|Name=Scandium(III) chloride hexahydrate, 99.999% trace metals basis|Abruf=2012-05-04}}</ref>
| Siedepunkt = 
| Dampfdruck =
| Löslichkeit =
| Brechungsindex =
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|Aldrich|451266|Name=Scandium(III) chloride, anhydrous, powder, 99.99% trace metals basis|Abruf=2012-05-04}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P =
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Maus |Applikationsart=oral |Wert=3.980 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Sigma" /> }}
}}

'''Scandiumchlorid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Chloride]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Scandiumchlorid kann durch Reaktion von [[Scandiumoxid]] oder [[Scandiumcarbonat]] und [[Ammoniumchlorid]] gewonnen werden.<ref name="Brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 897.</ref>
:<math>\mathrm{Sc_2O_3 + 6 \ NH_4Cl \longrightarrow 2 \ ScCl_3 + 6 \ NH_3 + 2 \ H_2O}</math>

Es entsteht auch durch Reaktion von [[Scandium]] mit [[Chlorwasserstoff]].<ref name="Brauer" />
:<math>\mathrm{2 \ Sc + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ ScCl_3 + 3 \ H_2}</math>

Scandium(III)-chlorid kann auch direkt aus den Elementen Scandium und [[Chlor]] synthetisiert werden.<ref>Webelements: [http://www.webelements.com/scandium/chemistry.html Scandium Chemistry]</ref>
:<math>\mathrm{2 \ Sc + 3 \ Cl_2 \longrightarrow 2 \ ScCl_3}</math>

Möglich ist auch die Herstellung durch Reaktion von Scandiumoxid mit Chlor aufgrund der geringen Stabilität von [[Scandiumoxidchlorid]].<ref name="Transportreaktionen">{{Literatur |Autor=Michael Binnewies, Robert Glaum, Marcus Schmidt, [[Peer Schmidt (Chemiker)|Peer Schmidt]] |Titel=Chemische Transportreaktionen |Verlag=De Gruyter |Datum=2011 |ISBN=978-3-11-024897-5 |Seiten=177 |Online={{Google Buch |BuchID=geYZMeDvRpIC |Seite=177}}}}</ref>
:<math>\mathrm{2 \ Sc_2O_3 + 6 \ Cl_2 \longrightarrow 4 \ ScCl_3 + 3 \ O_2}</math>

== Eigenschaften ==
[[Datei:ScCl3x6H2O.jpg|mini|links|Kristalle aus Scandiumchlorid-Hexahydrat]]
Scandium(III)-chlorid ist ein weißer Feststoff. Er kristallisiert in einer [[Trigonales Kristallsystem|trigonalen]] [[Kristallstruktur]] ({{Raumgruppe|R-3|lang}}, [[Gitterkonstante]]n a = 6,3775 [[Ångström (Einheit)|Å]], c = 17,7899 Å<ref>H. Fjellvåg, P. Karen: ''Crystal structure of ScCl3 refined from powder neutron diffraction data''. In: ''[[Acta Chemica Scandinavica]]'', '''1994''', ''48'', S. 294–297, [[doi:10.3891/acta.chem.scand.48-0294]].</ref>), die der von [[Eisen(III)-chlorid]] und [[Aluminium(III)-chlorid]] ähnlich ist.<ref name="Brauer" /> Im Gegensatz zum [[dimer]]en Aluminium(III)-chlorid liegt Scandiumchlorid als [[Monomer]] vor.<ref name="Singh">{{Literatur |Autor=G. Singh |Titel=Chemistry Of D-Block Elements |Datum=2007 |ISBN=978-81-8356-242-3 |Seiten=82 |Online={{Google Buch |BuchID=SsGyVDLX7cAC |Seite=82}}}}</ref> Es beginnt bei 850 °C zu sublimieren.<ref name="Scerri">{{Literatur |Autor=Eric R. Scerri |Titel=The Periodic Table: Its Story And Its Significance |Datum=2006 |ISBN=0-19-534567-3 |Seiten=138 |Online={{Google Buch |BuchID=yPtSszJMOO0C |Seite=138}}}}</ref> Das Hexahydrat gibt bei längerem Erhitzen auf 100 °C einen Teil seines [[Kristallwasser]]s ab, beim Erhitzen auf Rotglut entsteht unter Chlorwasserstoffbildung Scandium(III)-oxid.<ref name="Crookes">W. Crookes: "On Scandium" in ''The Chemical News'' '''1908''', S. 274–277. [http://archive.org/stream/chemicalnewsand07unkngoog#page/n375/mode/2up Volltext]</ref> Das Hexahydrat reagiert mit [[Thionylchlorid]] in [[Tetrahydrofuran]] zu einem Komplex.<ref name="Rauchfuss">{{Literatur |Autor=Thomas Rauchfuss |Titel=Inorganic Syntheses |Verlag=Wiley & Sons |Datum=2010 |ISBN=978-0-471-68255-4 |Seiten=20 |Online={{Google Buch |BuchID=Bo_7pyUHTOAC |Seite=20}}}}</ref>
:<math>\mathrm{ScCl_3(H_2O)_6 + 6 \ SOCl_2 + 3 \ THF \longrightarrow 2 \ ScCl_3(THF)_3 + 6 \ SO_2 + 12 \ HCl}</math>
<div style="clear:left"></div>

== Verwendung ==
Scandium(III)-chlorid-hydrat wird für [[Prins-Cyclisierung]]s-Reaktionen verwendet.<ref name="SigmaH">{{Sigma-Aldrich|Aldrich|229849|Name=Scandium(III) chloride hydrate, 99.99%|Abruf=2012-05-04}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Scandiumverbindung]]
[[Kategorie:Chlorid]]

Scandiumchlorid - Versionsgeschichte

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