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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Bismut(III)-iodid.png|250px|Kristallstruktur von Bismut(III)-iodid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Scandium|Sc]]3+ {{0}} {{Farbe|#FF00FF|Kreis=1}} [[Brom|Br]]−
| Andere Namen = * Scandium(III)-bromid
* Scandiumtribromid
| Summenformel = ScBr3
| CAS = * {{CASRN|13465-59-3}}
* {{CASRN|307496-17-9|KeinCASLink=1|Q0}} (Hydrat)
| EG-Nummer = 236-699-6
| ECHA-ID = 100.033.349
| PubChem = 83495
| ChemSpider =
| Beschreibung = farbloser Feststoff<ref name="Sigma" />
| Molare Masse = 284,67 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="Sigma" />
| Dichte = 3,914 g·cm−3<ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax">{{Literatur | Autor = Jean D'Ans, Ellen Lax | Titel = Taschenbuch für Chemiker und Physiker | Verlag = Springer DE | ISBN = 3-540-60035-3 | Jahr = 1997 | Online = {{Google Buch | BuchID = ssy59etLaksC | Seite = 718 }} | Seiten = 718 }}</ref>
| Schmelzpunkt = 970 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = löslich in Wasser<ref name="Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe">{{Literatur | Autor = Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe | Titel = Inorganic Chemistry | Verlag = Pearson Education | ISBN = 0-13039913-2 | Jahr = 2005 | Online = {{Google Buch | BuchID = _1gFM51qpAMC | Seite = 598 }} | Seiten = 598 }}</ref>
| Brechungsindex =
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|Aldrich|517526|Name=Scandium(III) bromide, anhydrous, powder, ≥99.99% trace metals basis|Abruf=2012-11-04}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
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| Quelle P =
}}

'''Scandiumbromid''' ist eine anorganische [[chemische Verbindung]] des Scandiums aus der Gruppe der [[Bromide]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Scandiumbromid kann durch direkt durch Reaktion von Scandium mit [[Brom]] gewonnen werden.<ref name="Webelements">Webelements: [https://www.webelements.com/scandium/chemistry.html WebElements Periodic Table of the Elements | Scandium | chemical reaction data]</ref>
:<math>\mathrm{2 \ Sc + 3 \ Br_2 \longrightarrow 2 \ ScBr_3}</math>

Das Scandiumbromid-Hydrat wird aus dem Oxid mittels Umsetzung mit [[Bromwasserstoffsäure]] gewonnen.<ref name="Brauer-2">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1074–1077.</ref>:
:<math>\mathrm{Sc_2O_3 + 6 \ HBr + 9 \ H_2O \longrightarrow 2 \ ScBr_3 \cdot 6 \ H_2O}</math>

Aus diesem kann wiederum durch Umsetzung mit einem Überschuss an [[Ammoniumbromid]] das wasserfreie Scandiumbromid gewonnen werden.<ref name="Brauer-2"/>
:<math>\mathrm{ScBr_3 \cdot n \ H_2O + m \ NH_4Br \longrightarrow 2 \ ScBr_3 + m \ NH_3 + m \ HBr + n \ H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Scandiumbromid ist ein farbloser Feststoff<ref name="Sigma" />, der löslich in Wasser ist.<ref name="Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe" /> Er besitzt ein trigonales Kristallsystem entsprechend der von [[Bismuttriiodid]] mit der {{Raumgruppe|R-3|lang}}.<ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax" />


== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Scandiumverbindung]]
[[Kategorie:Bromid]]

Scandiumbromid - Versionsgeschichte

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