https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=SauerstoffdifluoridSauerstoffdifluorid - Versionsgeschichte2026-06-07T03:07:39ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Sauerstoffdifluorid&diff=848735&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T02:00:28Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Oxygen difluoride.svg|100px|Strukturformel von Sauerstoffdifluorid]]<br />
| Name = Sauerstoffdifluorid<br />
| Andere Namen = Difluoroxid<br />
| Summenformel = OF<sub>2</sub><br />
| CAS = {{CASRN|7783-41-7}}<br />
| EG-Nummer = 231-996-7<br />
| ECHA-ID = 100.029.087<br />
| PubChem = 24547<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = farbloses Gas mit widerlichem Geruch<ref name="GESTIS"/><br />
| Molare Masse = 54,00 [[Gramm|g]]·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = gasförmig<br />
| Dichte = 2,42 g·l<sup>−1</sup> (0 °C)<ref name="GESTIS" /><br />
| Schmelzpunkt = −223,8 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/><ref name=Roempp>{{RömppOnline|ID=RD-19-00536|Name=Sauerstoff-Fluoride|Abruf=2017-06-12}}</ref><br />
| Siedepunkt = −144,8 °C<ref name="GESTIS"/><ref name=Roempp /><br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = schlecht in Wasser (68 cm<sup>3</sup>/l bei 0 °C)<ref name="Holleman/Wiberg">{{Literatur| Autor=Holleman/Wiberg | Titel=Grundlagen und Hauptgruppenelemente Band 1: Grundlagen und Hauptgruppenelemente | Verlag=Walter de Gruyter GmbH & Co KG | ISBN=3-11-049585-6 | Jahr=2016 | Online={{Google Buch | BuchID=dgLcDQAAQBAJ | Seite=532 }} | Seiten=532 }}</ref><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Sauerstoffdifluorid|ZVG=570242|CAS=7783-41-7|Abruf=2025-01-10}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|04|05|06}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|270|280|314|330}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|220|244|280|304+340+310|303+361+353+315|410+403}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| MAK = Schweiz: 0,05 ml·m<sup>−3</sup> bzw. 0,1 mg·m<sup>−3</sup><ref>{{SUVA-MAK |Name=Sauerstoffdifluorid |CAS-Nummer=7783-41-7 |Abruf=2015-11-02}}</ref><br />
}}<br />
<br />
'''Sauerstoffdifluorid''' ist ein [[Fluorid]] des Sauerstoffs mit der [[Summenformel]] OF<sub>2</sub>. Es gehört zu den [[Sauerstofffluoride]]n und ist einer von sehr wenigen Stoffen, in dem [[Sauerstoff]] mit einer positiven [[Oxidationszahl]] auftritt. Der manchmal verwendete Name ''Difluoroxid'' für diese Verbindung ist falsch, weil Sauerstoff in Oxiden eine negative Oxidationszahl besitzt.<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Über Sauerstoffdifluorid wurde 1929 das erste Mal berichtet, dargestellt wurde es bei der [[Elektrolyse]] von geschmolzenem [[Kaliumfluorid]] und [[Fluorwasserstoff]] in Wasser. Heutzutage wird Sauerstoffdifluorid durch Einleiten von Fluor in [[Natronlauge]] oder [[Kalilauge]] gewonnen:<ref>{{RömppOnline|ID=RD-19-00536|Name=Sauerstoff-Fluoride|Abruf=2014-07-14}}</ref><br />
<br />
:<math> \mathrm { 2 \ F_2 + 2 \ NaOH \ \longrightarrow \ OF_2 + 2 \ NaF + H_2O }</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Sauerstoffdifluorid ist eines der stärksten bekannten [[Oxidationsmittel]], das sogar mit dem Edelgas [[Xenon]] zu [[Xenontetrafluorid ]](XeF<sub>4</sub>) reagieren kann:<br />
<br />
:<math> \mathrm {Xe + 2\, OF_2 \ \longrightarrow \ \ XeF_4 + O_2 }</math><br />
<br />
Grund für diese Reaktion ist die starke [[Elektronegativität]] von Fluor und Sauerstoff, welcher in Sauerstoffdifluorid eine positive Partialladung hat.<br />
<br />
In Wasser ist es wenig löslich,<ref name="Holleman/Wiberg" /> gelöst reagiert Sauerstoffdifluorid mit Wasser zu Fluorwasserstoff und Sauerstoff ([[Komproportionierung]])<ref name=Roempp />:<br />
<br />
:<math> \mathrm { OF_2 + H_2O \ \longrightarrow \ 2 \, HF + O_2 }</math><br />
<br />
Es kondensiert bei −144,8&nbsp;°C zu einer orangefarbenen Flüssigkeit, die von der Struktur her an Wasser erinnert. Der [[Bindungswinkel]], den die beiden O-F-Bindungen einschließen, beträgt 103°, die Bindungslänge der O-F-Bindungen jeweils 140,5 pm.<br />
[[Datei:Oxygen-difluoride-2D.png|ohne|150px|Strukturformel von Sauerstoffdifluorid mit Bindungslänge und Winkel]]<br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Sauerstoffdifluorid wurde als [[Oxidationsmittel]] für [[Raketentreibstoff]]e<ref>[http://www.admin.ch/ch/d/sr/514_511/app1.html ''Liste von als Kriegsmaterial dienenden Stoffen der schweizerischen Eidgenossenschaft''].</ref> untersucht, da es einen hohen [[spezifischer Impuls|spezifischen Impuls]] liefert (z.&nbsp;B. zusammen mit [[Lithiumhydrid]] 4112&nbsp;m/s.<ref>[http://www.bernd-leitenberger.de/raktreib3.shtml Raketentreibstoffe bei ''Bernd Leitenbergers'' Raumfahrt Homepage].</ref>).<br />
<br />
== Sicherheitshinweise ==<br />
Aufgrund seiner extrem starken oxidierenden Wirkung ist Sauerstoffdifluorid ein für Mensch und Tier gefährlicher Stoff. Es erzeugt nach Einatmung heftige Atembeschwerden, die oft erst nach mehreren Stunden einsetzen und stundenlang anhalten.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 179.</ref><br />
<br />
== Weblinks ==<br />
{{Commonscat|Oxygen difluoride|Sauerstoffdifluorid}}<br />
* [http://www.ansyco.de/CMS/frontend/index.php?idcatside=124&show=298 IR-Spektrum von Sauerstoffdifluorid]<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Sauerstoffverbindung]]<br />
[[Kategorie:Fluorverbindung]]</div>imported>ChemoBot