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<p><span class="autocomment">Negativer Salzeffekt (Eigenionen-Effekt)</span></p> <p><b>Neue Seite</b></p><div>Ein &#039;&#039;&#039;Salzeffekt&#039;&#039;&#039; (auch kinetischer Salzeffekt) wird beobachtet bei Zugabe von löslichen [[Elektrolyt]]en ([[Salze]]n) zu einem Reaktionsgemisch und kann die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen.<br /> <br /> == Positiver Salzeffekt ==<br /> Bei diesem Salzeffekt geht es oft um eine rein elektrostatische Wirkung, vergleichbar der stabilisierenden Wirkung [[Solvathülle|solvatisierender]] Moleküle eines [[Polarität (Chemie)|polaren]] Lösungsmittels auf den (ionischen) Übergangszustand einer Reaktion – meist einer S&lt;sub&gt;N&lt;/sub&gt;1-Reaktion. Dieser reaktionsbeschleunigende Salzeffekt kommt besonders bei S&lt;sub&gt;N&lt;/sub&gt;1-Reaktionen in Lösungsmittel eher geringer Polarität zum Tragen.&lt;ref name=&quot;Ernest&quot;&gt;Ivan Ernest: &#039;&#039;Bindung, Struktur und Reaktionsmechanismen in der organischen Chemie&#039;&#039;, Springer-Verlag, 1972, S.&amp;nbsp;111, ISBN 3-211-81060-9.&lt;/ref&gt; Reaktionsbeschleunigend wirkt z. B. der Zusatz eines Salzes, das ein nicht-nukleophiles [[Anion]] (z. B. [[Perchlorat]]) enthält.&lt;ref name=&quot;Lüning&quot;&gt;Ulrich Lüning: &#039;&#039;Organische Reaktionen&#039;&#039;, 2. Auflage, Elsevier GmbH, München, 2007, S.&amp;nbsp;42, ISBN 978-3-8274-1834-0.&lt;/ref&gt;<br /> <br /> == Negativer Salzeffekt (Eigenionen-Effekt) ==<br /> Es gibt auch Fälle, bei denen die Ionen des zugegebenen Salzes den Reaktionsablauf einer Substitutionsreaktion verzögern. Wenn die folgende Umsetzung als S&lt;sub&gt;N&lt;/sub&gt;1-Reaktion abläuft, kann die Zugabe von gleichartigen Anionen (X&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;) die Bildung von R–Nu verlangsamen, da die Rückbildung des Ausgangsstoffes R–X beschleunigt wird: <br /> <br /> {| class=&quot;wikitable&quot; align=&quot;center&quot; width=&quot;80%&quot;<br /> |- <br /> | class=&quot;hintergrundfarbe6&quot; align=&quot;center&quot; colspan=&quot;5&quot; | &#039;&#039;&#039;Nukleophile Substitution &#039;&#039;&#039;: Zugabe von „Eigenionen“ (X&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;) verlangsamt die Reaktion<br /> |- align=&quot;center&quot;<br /> |[[Datei:Nucleophile Substitution.svg|none|320px| n-Butanol]]<br /> |- align=&quot;center&quot;<br /> | &#039;&#039;[[Halogenkohlenwasserstoffe|Halogenalkan]]&#039;&#039; + &#039;&#039;[[Nukleophil]]&#039;&#039; –––––&gt; &#039;&#039;[[Substitutionsreaktion|Substitution]]&#039;&#039;sprodukt + &#039;&#039;[[Halogenid]]&#039;&#039;<br /> |}<br /> <br /> Diesen Einfluss von „Eigenionen“ (im Beispiel X&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;) nennt man englisch auch &#039;&#039;common-ion effect&#039;&#039;.&lt;ref name=Ernest&gt;Ivan Ernest: &#039;&#039;Bindung, Struktur und Reaktionsmechanismen in der organischen Chemie&#039;&#039;, Springer-Verlag, 1972, S.&amp;nbsp;111, ISBN 3-211-81060-9.&lt;/ref&gt;<br /> <br /> == Siehe auch ==<br /> * [[Einsalzeffekt]]<br /> * [[Aussalzen]]<br /> <br /> == Einzelnachweise ==<br /> &lt;references /&gt;<br /> <br /> [[Kategorie:Physikalische Chemie]]</div>

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