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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Kaliumsulfat.png|240px|Elementarzelle von Rubidiumsulfat.]]
| Strukturhinweis = {{Farbe|#A121F6|Kreis=1}} [[Rubidium|Rb]]+ {{0}} {{Farbe|#FFFA00|Kreis=1}} [[Schwefel|S]]6+{{0}} {{Farbe|#FE0300|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−
| Kristallstruktur = ja
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Pnma|kurz}}
| Gitterkonstanten = a = 780.1 pm, b = 596.5 pm, c = 1041.6 pm
| Kristallsystem = orthorhombisch
| Andere Namen =
| Summenformel = Rb2SO4
| CAS = {{CASRN|7488-54-2}}
| EG-Nummer = 231-301-7
| ECHA-ID = 100.028.456
| PubChem = 197088
| Beschreibung = weiße geruchlose Kristalle<ref name="Strem"/>
| Molare Masse = 266,9 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,613 g·cm−3<ref name="Lax">{{Literatur|Autor=[[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]]|Titel=[[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]]. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale|Band=3|Auflage=4|Verlag=Springer|Datum=1997|ISBN= 978-3-5406-0035-0|Seiten=692|Online={{Google Buch|BuchID=oWjEKDnsJgEC|Seite=692}} }}</ref>
| Schmelzpunkt = * 1050 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Strem"/>
* 1060 °C<ref name="Lax"/>
| Siedepunkt = 1700 °C<ref name="Alfa">{{Alfa|13493|Name=Rubidiumsulfat|Abruf=2010-06-24}}</ref>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * leicht in Wasser (424 g·l−1 bei 10 °C)<ref name="Alfa" />
* nahezu unlöslich in Aceton<ref name="Lax" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|229830|Name=Rubidium sulfate|Abruf=2017-05-09}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P =
| MAK =
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=4594 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Strem">{{Strem|93-3714|Name=Rubidium sulfate|Abruf=2023-10-14}}</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=intraperitoneal |Wert=1000 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Strem" /> }}
| Standardbildungsenthalpie = −1443 kJ/mol<ref name="Forcrand" />
}}

'''Rubidiumsulfat''' ist das [[Rubidium]]<nowiki/>salz der [[Schwefelsäure]].

== Herstellung ==
Rubidiumsulfat kann durch [[Salzbildungsreaktion]] aus [[Rubidiumhydroxid]] und Schwefelsäure hergestellt werden.

:<chem>2RbOH + H2SO4 -> Rb2SO4 + 2H2O</chem>

Auch aus [[Rubidiumcarbonat]] ist die Synthese möglich.

:<chem>Rb2CO3 + H2SO4 -> Rb2SO4 + H2O + CO2 ^</chem>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Rubidiumsulfat kristallisiert im [[orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombischen Kristallsystem]] in der {{Raumgruppe|Pnma|lang}} mit den [[Gitterparameter]]n a = 780.1 pm, b = 596.5 pm, c = 1041.6 pm, und 4 [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]].<ref name="Lax"/> Die Kristalle sind mit den Kristallen von [[Kaliumsulfat]] isomorph.<ref name="Abegg"/> Bei 657 °C wandelt es sich in eine andere Modifikation um.<ref name="Abegg">{{Literatur|Autor=R. Abegg, F. Auerbach|Titel=Handbuch der anorganischen Chemie|Verlag=S. Hirzel|Band=2|Datum=1908|Seiten=431|Online=[http://www.archive.org/stream/handbuchderanor09koppgoog#page/n451/mode/2up Volltext]}}</ref> Die Wasserlöslichkeit der Substanz nimmt mit steigender Temperatur zu, so lösen sich bei 0 °C 364 g und bei 100 °C 826 g Rubidumsulfat in 1 l Wasser.<ref name="Abegg"/>

Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Rubidiumsulfat beträgt −1443 kJ/mol, die [[Lösungswärme]] beträgt 27,88 kJ/mol.<ref name="Forcrand">{{Literatur|Autor=M. de Forcrand|Titel=Sur les chlorures et sulfates de rubidium et de caesium|Sammelwerk=Compt. Rend. Hebd.|Datum=1906|Band=143|Seiten=98|Online=[https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k30977/f98.image.pagination Volltext]}}</ref>

=== Chemische Eigenschaften ===
Durch elektrolytische Oxidation entsteht aus einer gesättigten Lösung von Rubidiumsulfat und Schwefelsäure bei niedriger Temperatur das [[Rubidiumpersulfat]] Rb2S2O8.<ref name="Abegg"/>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{NaviBlock
|Navigationsleiste Alkalimetallsulfate
}}

[[Kategorie:Rubidiumverbindung]]
[[Kategorie:Sulfat]]

Rubidiumsulfat - Versionsgeschichte

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