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2026-01-24T08:02:12Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:BaSO4.png|250px|Elementarzelle von Bariumsulfat]]
| Kristallstruktur = ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#c6c6c6|Kreis=1}} [[Rubidium|Rb]]+ {{0}} {{Farbe|#ffff00|Kreis=1}} [[Chlor|Cl]]7+{{0}} {{Farbe|#e20000|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−
| Kristallsystem = orthorhombisch
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Pnma|kurz}}
| Gitterkonstanten = a = 749,0 pm, b = 926,9 pm, c = 581,4 pm, Z = 4<ref name="Lax" />
| Andere Namen =
| Summenformel = RbClO4
| CAS = {{CASRN|13510-42-4}}
| EG-Nummer = 236-840-1
| ECHA-ID = 100.033.476
| PubChem = 23673707
| ChemSpider =
| Beschreibung = weiße, geruchlose, hygroskopische Kristalle<ref name="Alfa">{{Alfa|11628|Abruf=2010-06-18}}</ref><ref name="Strem">{{Strem|93-3713|Name=Rubidium perchlorate, anhydrous|Abruf=2012-12-25}}</ref>
| Molare Masse = 184,92 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,8 g·cm−3<ref name="Lax"/>
| Schmelzpunkt = 192 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Lax"/>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = schlecht in Wasser (10,9 g·l−1 bei 21,3 °C<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: ''Handbuch der anorganischen Chemie'', Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 431; [http://www.archive.org/stream/handbuchderanor09koppgoog#page/n451/mode/2up Volltext].</ref>, 180 g·l−1 bei 100 °C<ref name="Alfa"/>)
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|SIGMA|R6627|Name=Rubidium perchlorate|Abruf=2011-04-22}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|272|302|315|319|332|335}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|220|261|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="Sigma" />
}}

'''Rubidiumperchlorat''' ist das [[Rubidium]]<nowiki/>salz der [[Perchlorsäure]].

== Herstellung ==
Rubidiumperchlorat kann durch vorsichtiges Erhitzen einer [[Rubidiumchlorat]]-Lösung hergestellt werden, das Rubidiumchlorat [[Disproportionierung|disproportioniert]] dann zu Rubidiumperchlorat und [[Rubidiumchlorid]]. Dabei wird [[Sauerstoff]] frei.<ref name="Abegg"/>

:<chem>2RbClO3 -> RbClO4 + RbCl + O2 ^</chem>

Ebenso kann Rubidiumperchlorat durch chemische [[Oxidation]] von Rubidiumchlorat erhalten werden, indem man wässrige Rubidiumchloratlösungen mit starken [[Oxidationsmittel]]n wie z. B. [[Kaliumpermanganat]] und geeigneten [[Katalysator]]en umsetzt. Am einfachsten ist die Umsetzung bzw. [[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] einer [[Rubidiumcarbonat]]- oder [[Rubidiumhydroxid]]-Lösung mit [[Perchlorsäure]]:

:<chem>Rb2CO3 + 2HClO4 -> 2RbClO4 v + CO2 ^</chem>

:<chem>RbOH + HClO4 -> RbClO4 v + H2O</chem>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Die Löslichkeit von Rubidiumperchlorat in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu und ist in untenstehender Tabelle angegeben.

:{| class="wikitable" style="text-align:center"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Löslichkeit von RbClO4 in Wasser'''<ref name="Seidell">Aterton Seidell: ''Solubilities Of Organic Compounds Vol - I'', S. 1435; [http://www.archive.org/stream/solubilitiesofor023311mbp#page/n929/mode/2up Volltext].</ref>
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | '''Temperatur''' [°C]
| 0 || 10 || 20 || 25 || 30 || 40 || 50 || 60 || 70 || 80 || 90 || 100
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | '''Löslichkeit''' [g/l]
| 5 || 6 || 10 || 12 || 15 || 23 || 35 || 48,5 || 67,2 || 92 || 127 || 180
|}

Auch in gängigen organischen Lösungsmittel ist Rubidiumperchlorat nahezu unlöslich:

:{| class="wikitable left" style="text-align:center"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="4" | '''Löslichkeit von RbClO4 in organischen Lösungsmitteln''' (angegeben in g RbClO4 in 100 g gesättigter Lösung bei 25 °C)
|-
| [[Methanol]] || 0,060
|-
| [[Ethanol]] || 0,009
|-
| [[n-Propanol|''n''-Propanol]] || 0,006
|-
| [[n-Butanol|''n''-Butanol]] || 0,002
|-
| [[Isobutanol]] || 0,004
|-
| [[Aceton]] || 0,095
|-
| [[Ethylacetat]] || 0,0016
|}

Rubidiumperchlorat kristallisiert im [[orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombischen]] Kristallsystem in der {{Raumgruppe|Pbnm|lang}} mit den [[Gitterparameter]]n a = 749,0 pm, b = 926,9 pm und c = 581,4 pm, in der [[Elementarzelle]] befinden sich vier [[Formeleinheit]]en.<ref name="Lax">Jean D’Ans, Ellen Lax: ''Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 686 ({{Google Buch |BuchID=oWjEKDnsJgEC |Seite=686}}).</ref> Bei 279 °C findet eine Phasenumwandlung in eine [[kubisches Kristallsystem|kubische]] Kristallstruktur mit a = 770 pm statt, in der ebenfalls vier Formeleinheiten pro Elementarzelle angeordnet sind.<ref name="Lax"/> Die Kristalle sind isomorph zu den Kristallen von [[Kaliumperchlorat]].<ref name="Abegg"/>

=== Chemische Eigenschaften ===
Beim Erhitzen auf Rotglut zersetzt sich Rubidiumperchlorat in Rubidiumchlorid und Sauerstoff.<ref name="Lax"/>

:<chem>RbClO4 -> RbCl + 2O2 ^</chem>

== Verwendung ==
Aufgrund seiner Schwerlöslichkeit kann Rubidiumperchlorat neben [[Rubidiumhexachloridoplatinat]], [[Rubidiumhexafluoridosilicat]] und [[Rubidiumtetrafluoridoborat]] zur analytischen Trennung von Rubidium und [[Kalium]] verwendet werden.<ref name="Hofmann">K. A. Hofmann: ''Lehrbuch der anorganischen Chemie'', 2. Auflage 1919. Verlag F. Vieweg & Sohn, S. 439; [http://www.archive.org/stream/lehrbuchderanorg00hofmrich#page/438/mode/2up Volltext].</ref>

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Rubidiumverbindung]]
[[Kategorie:Perchlorat]]

Rubidiumperchlorat - Versionsgeschichte

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