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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:CaF2 polyhedra.png|250px|Struktur von Rubidiumoxid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#99CC00|Kreis=1}} [[Rubidium|Rb]]+ {{0}} {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−
| Andere Namen =
| Summenformel = Rb2O
| CAS = {{CASRN|18088-11-4}}
| EG-Nummer = 241-993-2
| ECHA-ID = 100.038.161
| PubChem = 10154361
| ChemSpider = 8329869
| Beschreibung = farblose Kristalle<ref name="Brauer" />
| Molare Masse = 186,93 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,72 g·cm−3<ref name="Brauer" />
| Schmelzpunkt = 400 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="Brauer" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = heftige Reaktion mit Wasser<ref name="Brauer">{{Literatur| Autor=Georg Brauer| Titel=Dialkalimonoxyde – Rubidiumoxyd| Sammelwerk=Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie| Verlag=Ferdinand Enke Verlag| Ort=Stuttgart| Datum=1954| Seiten=738}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref>{{Registrierungsdossier |ID=27066/2/1 |Name=Dirubidium oxide |Abruf=2020-07-12}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|260|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|?}}
| Quelle P =
}}

'''Rubidiumoxid''' ist ein [[Oxid]] des [[Rubidium]]s, das mit [[Wasser]] heftig reagiert. Es kommt in der Natur nicht vor.

== Eigenschaften ==
Rubidiumoxid ist ein farbloser, in der Hitze gelber, kristalliner Feststoff.<ref name="Brauer" /> Das [[Salze|Salz]] [[Kristallisation|kristallisiert]] in einer anti-[[Calciumfluorid]]-Struktur.<ref name="wiberg1"/> Die Kristalle sind [[kubisches Kristallsystem|kubisch]] mit der {{Raumgruppe|Fm-3m|lang}}, dem [[Gitterparameter]] a = 674 pm sowie vier [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]].<ref>Jean D’Ans, Ellen Lax: ''Taschenbuch für Chemiker und Physiker.'' Band 3: [[Roger Blachnik|R. Blachnik]] (Hrsg.): ''Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale.'' 4. neubearbeitete und revertierte Auflage. Springer, Berlin u. a. 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 690 ({{Google Buch|BuchID=oWjEKDnsJgEC|Seite=690}}).</ref> Rubidiumoxid reagiert heftig mit Wasser:

:<math>\mathrm{Rb_2O + H_2O \longrightarrow 2\ RbOH}</math>

Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Rubidiumoxid beträgt ΔHf0 = −331 kJ/mol.<ref name=wiberg1>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1176}}</ref>

Unter Lichteinwirkung erfolgt langsame Zersetzung unter Dunkelfärbung.<ref name="Brauer" />

== Gewinnung und Darstellung ==
Rubidiumoxid kann durch [[chemische Reaktion|Reaktion]] von Rubidium und [[Rubidiumhydroxid]] hergestellt werden:

:<math>\mathrm{2\ Rb + 2\ RbOH \longrightarrow 2\ Rb_2O + H_2}</math>

weitere Synthesemöglichkeiten sind:

:<math>\mathrm{3\ Rb + RbO_2 \longrightarrow 2\ Rb_2O}</math>

und

:<math>\mathrm{10\ Rb + 2\ RbNO_3 \longrightarrow 6\ Rb_2O + N_2}</math>

sowie

:<chem>2 Rb + HgO -> Rb2O + Hg</chem>.<ref name="Brauer" />

Durch die direkte Reaktion von Rubidium und Sauerstoff entstehen dagegen [[Rubidiumhyperoxid]] RbO2 (hauptsächlich) oder [[Rubidiumperoxid]] Rb2O2.

== Sicherheitshinweise ==
Da Rubidiumoxid stark mit Wasser reagiert, wirkt es auf der [[Haut]] als Base. Beim Umgang mit Rubidiumoxid ist somit die Berührung mit Haut zu vermeiden.

== Weblinks ==
* {{NIST|18088-11-4}}

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{Navigationsleiste Alkalimetalloxide}}

[[Kategorie:Rubidiumverbindung]]
[[Kategorie:Oxid]]

Rubidiumoxid - Versionsgeschichte

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