https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=RubidiumoxalatRubidiumoxalat - Versionsgeschichte2026-06-08T17:11:04ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Rubidiumoxalat&diff=2002669&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T08:03:02Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:2.svg|x35px|2]]&nbsp;[[Datei:Rb+.svg|x35px|Rubidiumion]]&nbsp;[[Datei:Oxalation.svg|100px|Struktur des Oxalat-Anions]]<br />
| Andere Namen = <br />
| Summenformel = Rb<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><br />
| CAS = {{CASRN|7243-75-6|KeinCASLink=1}}<br />
| EG-Nummer = <br />
| ECHA-ID = <br />
| PubChem = <br />
| ChemSpider = <br />
| DrugBank = <br />
| Beschreibung = farblose, glanzlose Kristalle<ref name="Lax" /><br />
| Molare Masse = * 258,97 [[Gramm|g]]·[[mol]]<sup>−1</sup> (Reinsubstanz)<br />
* 276,98 g·mol<sup>−1</sup> (Monohydrat)<br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 2,76 g·cm<sup>−3</sup><ref name="Lax" /> (Monohydrat)<br />
| Schmelzpunkt = Zersetzung<ref name="Vensky" /><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = <br />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.794 |Name=salts of oxalic acid with the exception of those specified elsewhere in this Annex |Abruf=2025-06-12}}<br />
| Quelle GHS-Kz = <ref>{{GESTIS |ZVG=530072 |Name=Salze von Oxalsäure |Abruf=2025-06-13}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}<br />
| GHS-Signalwort = Achtung<br />
| H = {{H-Sätze|302|312}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|?}}<br />
| Quelle P = <br />
| MAK = <br />
}}<br />
<br />
'''Rubidiumoxalat''' ist das [[Rubidium]]<nowiki />salz der [[Oxalsäure]].<br />
<br />
== Herstellung ==<br />
Rubidiumoxalat kann aus [[Rubidiumcarbonat]] und Oxalsäure hergestellt werden.<ref name="Giglio">E. Giglio, S. Loreti, N. V. Pavel: "EXAFS: A New Approach to the Structure of Micellar Aggregates" in ''J. Phys. Chem.'', '''1988''', ''92'', S. 2858–2862. [[doi:10.1021/j100321a032]]</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{ Rb_2CO_3 + (COOH)_2 \longrightarrow Rb_2(COO)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow }</math><br />
<br />
Es entsteht auch bei der thermischen Zersetzung von [[Rubidiumformiat]].<ref name="Meisel" /><br />
<br />
:<math>\mathrm{2\ HCOORb \ \xrightarrow { \ \Delta \ } \ \ (COO)_2Rb_2 + H_2 \uparrow}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Rubidiumoxalat [[Kristallisation|kristallisiert]] als Monohydrat (COO)<sub>2</sub>Rb<sub>2</sub> im [[Monoklines Kristallsystem|monoklinen]] Kristallsystem.<ref name="Lax">Jean D’Ans, Ellen Lax: ''Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 686f. ({{Google Buch |BuchID=oWjEKDnsJgEC |Seite=686}})</ref> und ist isomorph zum [[Kaliumoxalat]]-Monohydrat.<ref name="Pedersen1">Björn Pedersen: "The Equilibrium Hydrogen-Hydrogen Distances in the Water Molecules in Potassium and Rubidium Oxalate Monohydrates" in ''Acta Cryst.'', '''1966''', ''20'', S. 412ff. [[doi:10.1107/S0365110X66000951]]</ref> Vom [[Hydrat#Anhydrat|Anhydrat]] existieren bei Raumtemperatur zwei [[Polytypie|Modifikationen]]: Eine Modifikation ist monoklin und [[Strukturtyp#Isotypie|isotyp]] zu [[Caesiumoxalat]], die andere ist [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombisch]] und isotyp zum Kaliumoxalat.<ref name="Dinnebier">R. E. Dinnebier, S. Vensky, M. Panthöfer, [[Martin Jansen|M. Jansen]]: "Crystal and molecular structures of alkali oxalates: first proof of a staggered oxalate anion in the solid state." in ''Inorg. Chem'', '''2003''', ''42''(5), S. 1499–1507. PMID 12611516.</ref> Frisch hergestelltes wasserfreies Rubidiumoxalat enthält zunächst hauptsächlich die monokline [[Phase (Materie)|Phase]], diese wandelt sich jedoch langsam irreversibel in die orthorhombische Modifikation um.<ref name="Vensky">Dissertation: "Konformationsaufklärung anorganischer Oxoanionen des Kohlenstoffs", Sascha Vensky, Universität Stuttgart, 2004. S. 117ff. [http://elib.uni-stuttgart.de/opus/volltexte/2004/1912/pdf/Dissertation-S_Vensky.pdf PDF]</ref> 2004 wurden zwei weitere Hochtemperaturphasen von Rubidiumoxalat entdeckt.<ref name="Dinnebier1">{{Literatur |Autor=Robert E. Dinnebier, Sascha Vensky, Martin Jansen, Jonathan C. Hanson |Titel=Crystal Structures and Topological Aspects of the High‐Temperature Phases and Decomposition Products of the Alkali‐Metal Oxalates M<sub>2</sub>[C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>] (M=K, Rb, Cs) |Sammelwerk=Chemistry - A European Journal |Band=11 |Nummer=4 |Datum=2005-02-04 |Seiten=1119–1129 |DOI=10.1002/chem.200400616}}</ref><br />
<br />
'''Kristalldaten der verschiedenen Modifikationen von Rubidiumoxalat:'''<br />
{| class="wikitable" style="text-align:center"<br />
|-<br />
! Modifikation !! Kristallsystem !! Raumgruppe !! &nbsp;a in Å&nbsp; !! &nbsp;b in Å&nbsp; !! &nbsp;c in Å&nbsp; !! &nbsp;β&nbsp; !! &nbsp;Z&nbsp;<br />
|-<br />
| Alpha<ref name="Dinnebier" /> || monoklin || P2<sub>1</sub>/c|| 6,328|| 10,455|| 8,217|| 98,016°|| 4<br />
|-<br />
| Beta<ref name="Dinnebier" /> || orthorhombisch || Pbam|| 11,288|| 6,295|| 3,622|| — || 2<br />
|-<br />
| Monohydrat<ref name="Echigo">{{Literatur |Autor=Takuya Echigo, Mitsuyoshi Kimata |Titel=The common role of water molecule and lone electron pair as a bond-valence mediator in oxalate complexes : the crystal structures of Rb<sub>2</sub>(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>) · H<sub>2</sub>O and Tl<sub>2</sub>(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>) |Sammelwerk=Zeitschrift für Kristallographie |Band=221 |Nummer=12 |Datum=2006-11 |Seiten=762–769 |DOI=10.1524/zkri.2006.221.12.762}}</ref> || monoklin || C2/c|| 9,617|| 6,353|| 11,010|| 109,46° || 4<br />
<br />
|}<br />
<br />
Die [[Standardbildungsenthalpie]] des kristallinen Rubidiumoxalates beträgt 1325,0 ± 8,1 kJ/mol.<ref name="Masuda">Y. Masuda, H. Miyamoto, Y. Kaneko, K. Hirosawa: "The standard molar enthalpies of formation of crystalline rubidium and cesium oxalates" in ''J. Chem. Thermodynamics'', '''1985''', ''17''(2), S. 159–164. [[doi:10.1016/0021-9614(85)90068-0]]</ref><br />
<br />
Die Zersetzung von Rubidiumoxalat unter Freisetzung von [[Kohlenmonoxid]] sowie in weiterer Folge [[Kohlendioxid]] und [[Sauerstoff]] findet bei 507–527&nbsp;°C statt.<ref name="Vensky" /><ref name="Meisel">T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates" in ''[[Journal of Thermal Analysis and Calorimetry]]'' '''1975''', ''7''(1). S. 73–80. [[doi:10.1007/BF01911627]]</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{(COO)_2Rb_2 \ \xrightarrow { \ \Delta \ } \ \ Rb_2CO_3 + CO \uparrow}</math><br />
<br />
:<math>\mathrm{Rb_2CO_3 \ \xrightarrow { \ \Delta \ } \ \ Rb_2O + CO_2 \uparrow}</math><br />
<br />
:<math>\mathrm{2\ Rb_2O \ \xrightarrow { \ \Delta \ } \ \ 4\ Rb + O_2 \uparrow}</math><br />
<br />
Neben dem neutralen Rubidiumoxalat existiert auch ein [[Hydrogenoxalate|Hydrogenoxalat]] mit der Formel RbH(COO)<sub>2</sub>, das isomorph zu entsprechenden Kaliumverbindung ist<ref name="Piccard">J. Piccard: "Beitrag zur Kenntniss der Rubidiumverbindungen" in ''Journal für Praktische Chemie'' '''1862''', ''86''(1), S. 449–460. [[doi:10.1002/prac.18620860163]] [http://www.archive.org/stream/journalfrprakti82erdmgoog#page/n470/mode/2up Volltext]</ref> und monokline Kristalle bildet,<ref name="Watts">H. Watts: "A dictionary of chemistry and the allied branches of other sciences", Band 4, Verlag Longmans, Green and Co., 1866, S. 264. ({{Google Buch|BuchID=va0EAAAAYAAJ|Seite=264}})</ref> sowie ein saures Tetraoxalat mit der Formel RbH<sub>3</sub>(COO)<sub>4</sub>, das als Dihydrat kristallisiert, bei 18 °C eine Dichte von 2,125 g/cm<sup>3</sup> und bei 21 °C eine Löslichkeit von 21 g/l besitzt.<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 435. [http://www.archive.org/stream/handbuchderanor09koppgoog#page/n455/mode/2up Volltext]</ref><br />
<br />
Rubidiumoxalat bildet beim Eindampfen einer Lösung in [[Wasserstoffperoxid]] ein Monoperhydrat der Zusammensetzung (COO)<sub>2</sub>Rb<sub>2</sub>·H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, das monokline Kristalle bildet, die an der Luft relativ stabil sind.<ref name="Pedersen">B. F. Pedersen: "The Crystal Structure of Potassium and Rubidium Oxalate Monoperhydrates, K<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>.H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> and Rb<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>.H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>" in ''[[Acta Chem. Scand.]]'' '''1967''', ''21'', S. 779–790. [[doi:10.3891/acta.chem.scand.21-0779]].</ref><br />
<br />
Mit [[Fluorwasserstoff]] reagiert Rubidiumoxalat unter Bildung einer Komplexverbindung.<ref name="Weinland">R. F. Weinland, W. Stille: "Ueber die Anlagerung von Krystallfluorwasserstoff an Oxalate und an Ammoniumtartrat" in ''Justus Liebigs Annalen der Chemie'' '''1903''', ''328''(2), S. 149–153. [[doi:10.1002/jlac.19033280205]].</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{(COO)_2Rb_2 + 2 HF \ \longrightarrow \ \ (COO)_2HRb \cdot HF + RbF}</math><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Rubidiumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Oxalat]]</div>imported>ChemoBot