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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:RbOD.png|250px|Kristallstruktur von Rubidiumdeuterohydroxid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Rubidium|Rb]]+ {{0}} {{Farbe|#FF0000|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−{{0}} {{Farbe|#EEEEEE|Kreis=1}} [[Deuterium|D]]+<ref>Die Strukturbestimmung wurde an der deuterierten Verbindung durchgeführt, um genauere Wasserstoffpositionen ermitteln zu können.</ref>
| Andere Namen =
| Summenformel = RbOH
| CAS = * {{CASRN|1310-82-3}}
* {{CASRN|12026-05-0|Q82475259|KeinCASLink=1}} (Hydrat)
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 62393
| ChemSpider =
| Beschreibung = Weiße Kristalle<ref name="Sigma" />
| Molare Masse = 102,48 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,20 g·cm−3<ref name="Patnaik">Pradyot Patnaik: ''Handbook of Inorganic Chemicals.'' McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8, S. 800.</ref>
| Schmelzpunkt = 301 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Patnaik"/>
| Löslichkeit = gut löslich in Wasser (1730 g·l−1 bei 30 °C<ref name="Lide">{{Literatur| Autor=Lide | Titel=1998 Freshman Achievement Award | Verlag=CRC Press | ISBN=978-0-8493-0594-8 | Jahr=1998 | Online={{Google Buch | BuchID=lFjg0L-uOxoC | Band=4 |Seite=85 }} | Seiten=85 }}</ref>) und [[Ethanol]]<ref name="Patnaik"/>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|401293|Name=Rubidium hydroxide hydrate|Abruf=2024-05-27}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|260|280|303+361+353|304+340+310|305+351+338|363}}
| Quelle P = <ref name="Sigma" />
| MAK =
| ToxDaten =
| Standardbildungsenthalpie = −418 [[Joule|kJ]]·mol−1<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1174}}</ref>
}}

'''Rubidiumhydroxid''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Rubidium]]s. Sie gehört zur Stoffgruppe der [[Hydroxide]] und ist eine starke [[Basen (Chemie)|Base]]. Sie liegt in Form eines farblosen Feststoffs vor.

== Gewinnung und Darstellung ==
Rubidiumhydroxid kann durch langsame Reaktion von [[Chemisches Element|elementarem]] [[Rubidium]] mit gasförmigem Wasser im leichten Vakuum gewonnen werden. Eine direkte Reaktion mit Wasser würde dagegen explosionsartig verlaufen.

:<math>\mathrm{2 \ Rb + 2 \ H_2O \longrightarrow 2 \ RbOH + \ H_2}</math>

Reines Rubidiumhydroxid bzw. deren wässrige Lösung kann durch Fällung mit [[Bariumhydroxid]] aus einer [[Rubidiumsulfat]]lösung gewonnen werden.<ref name="Patnaik"/>
:<math>\mathrm{Rb_2SO_4 + Ba(OH)_2 \longrightarrow 2\ RbOH + BaSO_4 \downarrow}</math>

== Eigenschaften ==
Rubidiumhydroxid bildet temperaturabhängig vier verschiedene Phasen aus.<ref>H. Jacobs, B. Mach, H.-D. Lutz, J. Henning: ''Bindungsverhältnisse in den kristallinen Phasen von Rubidiumhydroxid und -deuterohydroxid, RbOH und RbOD.'' In: ''[[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie]]'', 544, 1987, S. 28–54, [[doi:10.1002/zaac.19875440104]].</ref> Bis 265 K ist eine [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombische]] Phase mit der {{Raumgruppe|Cmc21|lang}} und den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 4,124 [[Ångström (Einheit)|Å]], ''b'' = 11,18 Å und ''c'' = 4,211 Å (bei 193 K) stabil. Zwischen 265 K und 367 K liegt eine [[Monoklines Kristallsystem|monokline]] Struktur mit der Raumgruppe {{Raumgruppe|P21/m|kurz}} und den Gitterparametern ''a'' = 4,151 Å, ''b'' = 4,245 Å, ''c'' = 6,030 Å und ''β'' = 104,3° (bei 338 K) vor. Zwischen 367 K und 511 K ist die Struktur ebenfalls monoklin mit der Raumgruppe {{Raumgruppe|P21/m|kurz}}, ''a'' = 4,158 Å, ''b'' = 4,276 Å, ''c'' = 6,054 Å und ''β'' = 103,7° (bei 423 K). Oberhalb von 511 K ist die Struktur [[Kubisches Kristallsystem|kubisch]], Raumgruppe {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}, ''a'' = 6,080 Å (bei 550 K).
Außerdem sind ein Monohydrat und ein Dihydrat bekannt. Das Monohydrat kristallisiert orthorhombisch, Raumgruppe {{Raumgruppe|Cmc21|kurz}}, mit den Gitterparametern ''a'' = 4,120 Å, ''b'' = 11,24 Å und ''c'' = 6,080 Å.<ref>H. Jacobs, T. Tacke, J. Kockelkorn: ''Hydroxidmonohydrate des Kaliums und Rubidiums; Verbindungen, deren Atomanordnungen die Schreibweise K(H2O)OH bzw. Rb(H2O)OH nahelegen.'' In: ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie'', 516, 1984, S. 67–78, [[doi:10.1002/zaac.19845160910]].</ref> Das Dihydrat kristallisiert [[Tetragonales Kristallsystem|tetragonal]], Raumgruppe {{Raumgruppe|I41/amd|kurz}}, ''a'' = 7,349 Å, ''c'' = 13,87 Å.<ref>H. Jacobs, A. Schardey: ''Ein ungewöhnliches H-Brückenbindungssystem in Rubidium-hydroxiddihydrat, RbOH·2 H2O.'' In: ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie'', 565, 1988, S. 34–40, [[doi:10.1002/zaac.19885650104]].</ref>

Rubidiumhydroxid besitzt ähnliche chemische Eigenschaften wie [[Natriumhydroxid|Natrium-]] oder [[Kaliumhydroxid]], ist jedoch eine stärkere Base. Es reagiert mit [[Kohlenstoffdioxid]] unter Bildung von [[Rubidiumcarbonat]].<ref name="Patnaik"/>

== Verwendung ==
Rubidiumhydroxid wird als [[Katalysator]] in oxidativen [[Chlorierung]]en verwendet. Daneben kann es auch als starke Base genutzt werden. Eine mögliche Anwendung ist die als [[Elektrolyt]] für [[Akkumulator]]en, die bei niedrigen Temperaturen eingesetzt werden.<ref name="Patnaik"/>

== Weblinks ==
* [https://physics.nist.gov/cgi-bin/MolSpec/mole.pl?prefix=tri&molecule=RbOH&type=fancy Spektraldaten von Rubidiumhydroxid (englisch)]

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Alkalimetallhydroxide}}
{{Normdaten|TYP=s|GND=4391121-3}}

[[Kategorie:Rubidiumverbindung]]
[[Kategorie:Hydroxid]]

Rubidiumhydroxid - Versionsgeschichte

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